TÉCNICAS DE ANÁLISIS DE LA CONTAMINACIÓN
PROBLEMAS Tema 3: Métodos clásicos de análisis.: Volumetrías redox
1. Se realiza la valoración de 80 ml de una disolución 0,015 M de Ce4+ en HClO4 1 M con una disolución
de Cu+ 0,050 M. En la reacción se produce Ce3+ y Cu2+. Calcular el potencial cuando se han adicionado
2,00; 15,00; 24,00 y 30,00 ml de agente valorante. Datos: Eo’ [Ce4+/Ce3+ en HClO4 1 M] = 1,70 V; Eo’
[Cu2+/Cu+] = 0,161 V.
2. Se valoran 20 ml de una disolución de Sn+2 0,005 M en HCl con Ce4+ 0,02 M para dar Sn4+ y Ce3+.
Calcular el potencial después de añadir los siguientes volúmenes de agente valorante: 0,1; 5; 10 y 12 ml.
Datos: Eo´[Ce4+/Ce3+ en HCl 1M]= 1,47 V; Eo´[Sn4+/Sn2+]= 0,139 V.
3. Se valoran 400 ml de una disolución de Fe2+ 3,75mM con MnO4- 20,0mM a un pH de 0,00 en medio 1 M
de H2SO4. Calcular el potencial cuando se han adicionado 1,0; 7,5; 14,0; 15,0 y 16,0 ml de valorante.
Datos: Eo´[Fe3+/Fe2+ en H2SO4 1M]= 0,68 V; Eo´[MnO4-/Mn2+ en H2SO4 1 M]= 1,507 V.
4. Se disuelve en agua desionizada una muestra de 3,026 g de una sal de Cu(II) en un volumen total de 250
ml. Se toma a continuación una alícuota de 50 ml, que se analiza mediante adición de 1g de KI en medio
ácido, valorándose el yodo formado con 23,33 ml de Na2S2O3 0,04668 M. ¿Cuál es el porcentaje en peso
de cobre en sal? Dato: el estado de oxidación final del cobre es Cu (I)
UNIVERSIDAD REY JUAN CARLOS
Grado en CIENCIAS AMBIENTALES
Curso académico 2015/2016