TÉCNICAS DE ANÁLISIS DE LA CONTAMINACIÓN
PROBLEMAS Tema 2: Muestreo, preparación de muestras y errores en el análisis ambiental
1. El ion persulfato, es uno de los pocos reactivos capaces de oxidar el ion Mn2+ a permanganato. Al
llevarse a cabo la reacción, el ion persulfato se reduce a ion sulfato. ¿Cuántos moles de iones persulfato
se necesitan para oxidar 1 mol de iones Mn2+? Pesos atómicos (g/mol) Mn: 54,938; O: 16
2. ¿Cuántos mL de una disolución 0,15 M de hidróxido de potasio son necesarios para neutralizar
exactamente 8,0 mL de vinagre que contiene el 5% de ácido acético, siendo la densidad del vinagre 1,04
mg/mL? Pesos atómicos (g/mol) K: 39,098; C: 12, O: 16
3. ¿Cuáles son las concentraciones de los iones cromo y sulfato en una disolución 0.250 M de sulfato de
cromo (III)?
4. Una muestra del cloruro metálico MCl3 que pesa 1,3473 g, se disuelve en agua y se trata con Ag+ para
precipitar los iones Cl- como cloruro de plata que, una vez seco, pesa 3,6567 g. Calcule la composición
porcentual del cloruro y la masa atómica de M.
5. Se disuelve una muestra impura de 0,6580 g de tartrato ácido de potasio (KHC4H4O6) en 45,0 mL de una
disolución de hidróxido sódico 0,0987 M, cuyo exceso consume 6,4 mL de ácido sulfúrico 0,1100 M en
su valoración por retroceso. Calcule: a) pureza de la muestra expresada como porcentaje de sal y b) el
porcentaje de potasio en dicha muestra. Pesos atómicos (g/mol): K: 39,09; C: 12,01; O: 16; H: 1; S: 32;
Na: 23.
6. Para determinar la cantidad de Fe y Cr de una muestra sólida se siguió el siguiente procedimiento
experimental: se pesa 0,1 g de muestra sólida y se introduce en un vaso de precipitados. Posteriormente,
se añade un poco de agua y 10 mL de ácido clorhídrico concentrado. La mezcla se calienta en una placa
calefactora hasta que todo el sólido se haya disuelto. Una vez frio el contenido del vaso se introduce en
un matraz de 250 mL, enrasándolo con agua destilada. Se toma una alícuota de 1 mL del contenido de
este matraz, y se diluye hasta 10 mL, con agua destilada. Finalmente, se analiza el contenido en metales
de esta disolución mediante espectroscopía de ultravioleta-visible, resultando ser de 24,63 mg/L de Fe y
1,98 mg/L de Cr. Calcule el porcentaje en peso de Fe y Cr en la muestra. Pesos atómicos (g/mol): Fe:
55,8; Cr: 52)
UNIVERSIDAD REY JUAN CARLOS
Grado en CIENCIAS AMBIENTALES
Curso académico 2015/2016
