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problemes equilibri redox 2, Ejercicios de Química

Universitat de Barcelona (UB)Química
Prof. María Lluisa Sagristá

Asignatura: Quimica, Profesor: Mª Lluisa Sagristá, Carrera: Biologia, Universidad: UB

Tipo: Ejercicios

2015/2016

Subido el 23/12/2016

judith_mazariegos
judith_mazariegos 🇪🇸

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Facultat de Biologia
Donat el caràcter i la finalitat exclusivament docent i eminentment il·lustrativa de
les explicacions a classe d'aquesta presentació, l’autor s’acull a l’article 32 de la
Llei de propietat intel·lectual vigent respecte de l'ús parcial d'obres alienes com
ara imatges, gràfics o altre material contingudes en les diferents diapositives
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Facultat de Biologia

Donat el caràcter i la finalitat exclusivament docent i eminentment il·lustrativa de les explicacions a classe d'aquesta presentació, l’autor s’acull a l’article 32 de la Llei de propietat intel·lectual vigent respecte de l'ús parcial d'obres alienes com ara imatges, gràfics o altre material contingudes en les diferents diapositives

PROBLEMES TEMA 7.-EQUILIBRIS REDOX (2)

  1. Ordeneu els següents elements segons el seu caràcter reductor (utilitzeu els potencials estàndard de reducció): a) Cu, Zn, Cr, Fe b) Li, Na, K, Mg
  2. Considerant els potencials estàndard de reducció, determineu, per cadascuna de les següents parelles, quina reduirà a quina en condicions estàndard. a) K+/K i Na+/Na b) Cl 2 /Cl-^ i Br 2 /Br-
  3. Escriviu les semireaccions i la reacció global de la pila per a cadascuna de les següents piles: a) Ag(s) │ Ag+(aq) ║ Fe3+(aq), Fe2+(aq) │ Pt b) Au(s) │ Au+(aq) ║ Au3+(aq) │ Au(s) c) Pt │Pb4+(aq), Pb2+(aq) ║ Sn4+(aq), Sn2+(aq) │ Pt
  4. Es prepara una dissolució amb ions Fe2+, Fe3+, Ce4+^ i Ce3+, tots a una concentració 1 M. En quin sentit tindrà lloc la reacció? εo(Fe3+/Fe2+) = 0,77; εo(Ce4+/Ce3+) = 1,
  5. Calculeu la constant d'equilibri corresponent a la reacció: Cu + Ag+^ → Cu2+^ + Ag i les concentracions a l'equilibri dels ions Ag+^ i Cu2+^ que s'obtindrà en introduir un tros de fil de coure, en excés, en una dissolució 0,1 M de AgCl. ε^0 (Ag+/Ag) = 0,799V i ε^0 (Cu2+/Cu) = 0,34V. R: K=3,63x10^15 , [Ag+]=0 M, [Cu2+]=0,05 M
  6. Calculeu la F.E.M. de les piles següents: a) Zn │ Zn2+^ (0,1M) ║ Fe2+^ (0,5M) │ Fe b) (Pt) │ Fe2+^ (0,1M), Fe3+^ (1M) ║ Ni2+^ (0,5M) │ Ni c) Sn │ Sn2+^ (0,05M) ║ H+^ (1M) │ H 2 (1atm) (Pt) ε°(Zn2+/Zn) = -0,76V; ε°(Fe2+/Fe) = -0,44V; ε°(Fe3+/Fe2+) = 0,77V; ε°(Ni2+/Ni) = -0,23V; ε°(Sn2+/Sn) = -0,14V; ε°(H+/H 2 ) = 0V. R: a) 0,34V; b) -1,068V; c) 0,178V
  7. El potencial estàndard de l'elèctrode de platí introduït en una dissolució àcida de MnO 4 -^ i de Mn2+^ és 1,52 volts. Calculeu el potencial d'aquest elèctrode quan les concentracions dels ions que intervenen en el procés són: [MnO 4 - ] = 5x10-5M; [Mn2+] = 1x10-2M; [H+] = 4x10-2M. R: 1,361 volts
  1. Una pila consta d’un elèctrode de Mg introduït en una dissolució 1 M de Mg(NO 3 ) 2 i d’un elèctrode de Ag introduït en una dissolució 1 M de AgNO 3. Quin dels dos elèctrodes actuarà de càtode i quin serà l’ànode? Calculeu el voltatge de la pila corresponent? εº (Mg2+/Mg) = -2,38V; εº (Ag+/Ag) = +0,80 V. R: Càtode: Ag+/Ag; ànode: Mg/Mg2+; 3,18V