Docsity
Docsity
Prepara tus exámenes
Prepara tus exámenes

Prepara tus exámenes y mejora tus resultados gracias a la gran cantidad de recursos disponibles en Docsity

Consigue puntos base para descargar
Consigue puntos base para descargar

Gana puntos ayudando a otros estudiantes o consíguelos activando un Plan Premium

Orientación Universidad
Orientación Universidad
Vende en Docsity
Vende en Docsity
Docsity AI
Docsity AI
Inicia sesiónRegístrate

Prepara tus exámenes

Prepara tus exámenes y mejora tus resultados gracias a la gran cantidad de recursos disponibles en Docsity

Busca documentos

Prepara tus exámenes con los documentos que comparten otros estudiantes como tú en Docsity

Busca tu universidad

Encuentra los documentos específicos para los exámenes de tu universidad

Video Cursos

Estudia con lecciones y exámenes resueltos basados en los programas académicos de las mejores universidades

Quiz

Responde a preguntas de exámenes reales y pon a prueba tu preparación

Docsity AINEW

Resume tus documentos, hazles preguntas, conviértelos en quiz y mapas conceptuales

Ver preguntas

Despeja tus dudas leyendo las respuestas a las preguntas que realizaron otros estudiantes como tú

Consigue puntos base para descargar

Gana puntos ayudando a otros estudiantes o consíguelos activando un Plan Premium

Compartir documentos
download point icon20 Puntos

Por cada documento subido

Responde a las preguntas
download point icon5 Puntos

por cada respuesta dada (máx. 1 al día)

Todos los modos para conseguir puntos gratis
Consigue puntos de inmediato

Elige un plan Premium con todos los puntos que necesitas.

Oportunidades de estudio

Elige tu próximo programa de estudio

Ponte en contacto inmediatamente con las mejores universidades del mundo. Busca entre miles de universidades en todo el mundo. Busca entre miles de universidades partner oficiales

Comunidad

Pregúntale a la comunidad

Pide ayuda a la comunidad y resuelve tus dudas de estudio

Ebooks gratuitos

¡Nuestros e-books salva-estudiantes!

Descarga nuestras guías gratuitas sobre técnicas de estudio, métodos para controlar la ansiedad y consejos para la tesis preparadas por los tutores de Docsity

problemes equilibri quimic, Ejercicios de Química

Universitat de Barcelona (UB)Química
Prof. María Lluisa Sagristá

Asignatura: Quimica, Profesor: Mª Lluisa Sagristá, Carrera: Biologia, Universidad: UB

Tipo: Ejercicios

2015/2016

Subido el 23/12/2016

judith_mazariegos
judith_mazariegos 🇪🇸

3.6

(15)

10 documentos

1 / 3

Toggle sidebar

Esta página no es visible en la vista previa

¡No te pierdas las partes importantes!

bg1
Facultat de Biologia
Donat el caràcter i la finalitat exclusivament docent i eminentment il·lustrativa de
les explicacions a classe d'aquesta presentació, l’autor s’acull a l’article 32 de la
Llei de propietat intel·lectual vigent respecte de l'ús parcial d'obres alienes com
ara imatges, gràfics o altre material contingudes en les diferents diapositives
pf3

Vista previa parcial del texto

¡Descarga problemes equilibri quimic y más Ejercicios en PDF de Química solo en Docsity!

Facultat de Biologia

Donat el caràcter i la finalitat exclusivament docent i eminentment il·lustrativa de les explicacions a classe d'aquesta presentació, l’autor s’acull a l’article 32 de la Llei de propietat intel·lectual vigent respecte de l'ús parcial d'obres alienes com ara imatges, gràfics o altre material contingudes en les diferents diapositives

PROBLEMES TEMA 5.- EQUILIBRI QUÍMIC

  1. La variació d'energia lliure estàndard de formació, ∆Gfo, de la glucosa i de l'etanol en dissolució aquosa és igual a -917,0 i -181,6 KJ/mol, respectivament, i ∆Gfo^ pel diòxid de carboni gas és -394, KJ/mol. Deduir el ∆Go^ per a la reacció neta de la fermentació alcohòlica, en dissolució aquosa (a 298 K) amb despreniment de CO 2 gas. R: -235,2 kJ
  2. L’equilibri de formació del HI té una constant Kc= 54,4 a 698 K. En un matràs de 10 L s’introdueixen 0,1 moles de H 2 i 0,1 moles de I 2. Calculeu les concentracions en l’equilibri H 2 (g) + I 2 (g) ↔ 2 HI (g) R: [H 2 ] = [I 2 ] = 2,1 x 10-3^ M; [IH] = 0,016 M
  3. En escalfar diòxid de nitrogen en un recipient tancat, es descompon segons la reacció: 2 NO 2 (g) ↔ 2 NO (g) + O 2 (g) Un recipient conté inicialment 0,0189 mol/L de NO 2. S’escalfa fins a 327 °C i, quan s’assoleix l’equilibri, la concentració de NO 2 és de 0,0146 mol/L. Calculeu Kp , Kc i P total en l’equilibri. R: Kp = 9,15 x 10-3; Kc = 1,86 x 10-4; PT = 1,036 atm
  4. Calculeu la constant d'equilibri de la reacció d’hidròlisi de la alanil-glicocola per una peptidasa apropiada a 37,5oC. Els valors de les variacions d'energia lliure de formació dels compostos, en dissolució aquosa en estat estàndard a 37,5oC, són els següents: Ala-Gly (-114680 cal), Ala (- cal), Gly (-87710 cal) i H 2 O (-56200 cal). R: 816,
  5. Calculeu la variació d'entropia estàndard del procés: H2 (g) + I2 (s) ↔ 2 HI(g) sabent que les entropies absolutes estàndard de H2 (g) , I2 (s) i HI(g) valen, respectivament, 31.21, 27. i 49.30 cal/mol·K. R: 39,63 cal/K
  6. Els extractes d’ Escherichia coli contenen aspartat-liassa (aspartassa) i fumarat-hidratassa, enzims que catalitzen, respectivament, les reaccions: fumarat2-^ + NH 4 +^ ↔ aspartat2-^ + H+^ ∆Go'^ = -3720 cal/mol fumarat2-^ + H 2 O ↔ malat2-^ ∆Go'^ = -700 cal/mol Les variacions d'energia lliure es determinen a pH = 7,4 i 37oC. Quina és la variació d'energia lliure i la constant d'equilibri de la reacció de formació de l'aspartat a partir de malat i de NH 4 +^ a aquestes condicions?. Si s'incuba malat 0,1 M amb NH 4 +^ 1,0 M, quina serà la concentració d'equilibri de l'aspartat? R: -3020 cal/mol i 134,67; 0,0992 M
  7. Calculeu la variació d'energia lliure de la reacció catalitzada per l'enzim fosfoglucomutassa, Glucosa-1-P ↔ Glucosa-6-P si les concentracions a 37 oC i pH = 7.0 en el teixit muscular del diafragma són: [glucosa-6-P] = 10- M i [glucosa-1-P] = 3⋅ 10 -5^ M. La constant d'equilibri de la reacció és 17. R: -1003,75 cal