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Creada el 7 de febrero del 2001, según registro oficial No. 261 Facultad Ciencias De La Salud Carrera Laboratorio Clínico
UNIVERSIDAD ESTATAL DEL SUR DE MANABI
NOMBRE DE LA ASIGNATURA:
QUIMICA.
NOMBRE DE LOS INTEGRANTES:
PONCE MERO MAYERLY ANAHI.
PONCE SALAS JOSTIN MAURICIO.
QUIMIS PIGUABE ELIAS MANUEL.
RODRIGUEZ CASTRO STEFANY ANAHI.
DOCENTE:
MG. JOCELYNE ELIZABETH FUENTES PARRALES
SEMESTRE/PARALELO:
PRIMER SEMESTRES “B”
Tema:
PROCESOS ESPONTANEOS.
PERÍODO ACADEMICO:
SEGUNDO PERIODO ACADEMICO AÑO 2025(PII)
Creada el 7 de febrero del 2001, según registro oficial No. 261 Facultad Ciencias De La Salud Carrera Laboratorio Clínico Procesos espontáneos Un proceso espontáneo es aquel que ocurre de manera natural sin necesidad de energía externa, siempre que se den ciertas condiciones. Por ejemplo, el agua que fluye cuesta abajo o el hielo que se derrite a temperatura ambiente. Estos procesos suceden por sí solos porque el sistema tiende hacia un estado más estable energéticamente. En cambio, un proceso no espontáneo no ocurre por sí solo y necesita un aporte continuo de energía externa. Por ejemplo, bombear agua cuesta arriba o congelar agua a temperatura ambiente. Para que ocurran, hay que “empujarlos” con trabajo o energía. El texto también aclara algo muy importante: espontaneidad no significa rapidez. Un proceso puede ser espontáneo pero muy lento. Por ejemplo, la desintegración radiactiva es espontánea, pero puede tardar años o incluso miles de años en notarse. Por lo tanto, la espontaneidad está relacionada con la tendencia natural del proceso , no con la velocidad. (1) Se definen procesos espontáneos como aquellos que se producen por sí mismos, sin influencia externa. El inverso de un proceso espontaneo es uno no espontaneo. En general, el hecho que la reacción directa o la inversa sean espontaneas depende de la temperatura, la presión y la composición de la mezcla de reacción. Se puede determinar la dirección de la reacción espontanea con los valores relativos de la contante de equilibrio K y del cociente de reacción Q. Para presiones parciales de 1 atm, la reacción se efectúa de forma directo, porque Qp es menor que Kp. En esas condiciones, la reacción inversa no es espontanea. Sin embargo, a 700K, Kp =8.8x10-5, la reacción inversa será espontánea, porque Qp es mayor que Kp. Una reacción espontanea siempre transforma una mezcla de reacción llevándola hacia el equilibrio. En contraste, una reacción no espontánea cambia la composición de una mezcla y la aleja de la composición de equilibrio. Una reacción espontanea puede ser rápida o lenta, la velocidad a la que se alcanza el equilibrio depende de la cinética, en especial de la altura de la barrera de energía de activación entre reactivos y productos. (2)
Creada el 7 de febrero del 2001, según registro oficial No. 261 Facultad Ciencias De La Salud Carrera Laboratorio Clínico contrario. Si quisiéramos que el sistema evolucionase sería necesario un aporte de energía exterior. Pero es importante que entiendas que el hecho de que un sistema evolucione en un sentido determinado no significa que la reacción sea rápida. Por ejemplo, la oxidación de un clavo es muy lenta, y este proceso se produce espontáneamente (en el sentido de reacción del hierro con oxígeno, no en el de descomposición del óxido para formar hierro y oxígeno. Este proceso, el inverso, sería no espontáneo) (4) EJEMPLO : Imagina que le damos "cuerda" a un reloj de bolsillo antiguo, el reloj marcará las horas hasta que toda la energía (elástica) almacenada se libere, después, el reloj se parará. Si queremos que vuelva a funcionar, será necesario que un agente externo (un humano) intervenga y le dé cuerda otra vez. El funcionamiento de este reloj es un ejemplo de proceso espontáneo, pero el "darle cuerda" (el proceso inverso) no lo es. Un proceso espontáneo es un proceso que tiene lugar cuando se deja que un sistema evolucione por sí mismo; una vez que comienza, no es necesaria ninguna acción externa para hacer que el proceso continúe. Por el contrario, un proceso no espontáneo no se produce a menos que intervenga un agente externo. Considera la combustión de un trozo de carbón en una campana con oxígeno, la cantidad de carbón va disminuyendo (sin intervención externa) y la cantidad de dióxido de carbono aumenta hasta que se alcanza un estado final en el que todo el carbono se encuentra en forma de dióxido de carbono. Diremos que esta reacción es espontánea: C(s) + O 2 (g) → CO 2 (g) Este proceso es exotérmico y, como la mayoría de procesos exotérmicos son espontáneos, en un principio se pensó que la espontaneidad estaba relacionada únicamente con una disminución de la entalpía (H) de los sistemas o (también llegó a pensarse) con una disminución de su energía interna (U). (5)(6)
- Energía libre de Gibbs y espontaneidad El cambio en la energía libre de Gibbs, o la función de Gibbs, puede utilizarse para evaluar la espontaneidad de un proceso. A temperatura y presión constantes, la ecuación
Creada el 7 de febrero del 2001, según registro oficial No. 261 Facultad Ciencias De La Salud Carrera Laboratorio Clínico de Gibbs es ΔG = ΔH - TΔS, donde ΔH es el cambio en la entalpía, ΔS es el cambio en la entropía y ΔG es la cantidad de energía libre o disponible. En cuanto a los resultados: Si ΔG es negativo, el proceso es espontáneo; Si ΔG es positivo, el proceso no es espontáneo (pero sería espontáneo en la dirección inversa); Si ΔG es cero, entonces el proceso está en equilibrio y no se produce ningún cambio neto a lo largo del tiempo. (6)(7)(8)
Creada el 7 de febrero del 2001, según registro oficial No. 261 Facultad Ciencias De La Salud Carrera Laboratorio Clínico BIBLIOGRAFIA 1 . Libretexts CHEMISTRY. [Online].; 16 de julio 2022 [cited 2026 ENERO 29. Available from: https://chem.libretexts.org/Bookshelves/General_Chemistry/Map%3A_Structure_and Properties(Tro)/19%3A_Free_Energy_and_Thermodynamics/19.02%3A_Spontane ous_and_Nonspontaneous_Processes?utm.com. 2 . Luis SWGUNdS. Studocu Procesos Espontáneos y Entropía en Termodinámica - dck. [Online].; 2023/2024 [cited 2025 enero 29. Available from: https://unacademy.com/content/jee/study-material/chemistry/spontaneous-process/. 3 . 33 p. Procesos espontaneos. [Online].; 27 de septiembre 2024 [cited 2026 enero 29. Available from: https://wuolah.com/apuntes/fisica-y-quimica/procesos-espontaneos- pdf-10936414?utm_source.com. 4 . Andalucía. Jd. procesos espontaneos. [Online].; 2021 [cited 2026 enero 29. Available from: https://edea.juntadeandalucia.es/bancorecursos/file/7deeb8d9-9e4d-405f- 9850 - 446a5754062f/1/es- an_2021060112_9092117.zip/2_procesos_espontneos.html?temp.hn=true. 5 . RM. Procesos espontaneos. [Online]. [cited 2026 enero 29. Available from: https://proyectodescartes.org/uudd/materiales_didacticos/termoquimica- JS/proc_esp.html.
Creada el 7 de febrero del 2001, según registro oficial No. 261 Facultad Ciencias De La Salud Carrera Laboratorio Clínico 6 . Helmenstine AM. ThoughtCp Spontaneous Process in Science: Definition and Examples. [Online].; 27 de noviembre 2019 [cited 2026 enero 29. Available from: https://www.thoughtco.com/definition-of-spontaneous-process- 604657.
- Steven S. Zumdahl DJD. Principios de química. Séptima ed. González SRCGLOS, editor. México: Ricardo H. Rodríguez; 2011.
- Wolfe DH. QUÍMICA GENERAL, QUÍMICA BIOLOGICA. Segunda ed. Limas QFPJCFR, editor. Naucalpan de Juárez, Edo. de México: McGRAW-HILL; 1996.
