¡Descarga Propietats periòdiques y más Ejercicios en PDF de Química solo en Docsity! Propietats periòdiques. Interacció de la radiació electromagnètica amb els àtoms 1.- (nº3. Juny 2010. Sèrie 1) Amb l’ajut d’aquesta gràfica, en què es mostra l’energia d’ionització dels seixanta primers elements de la taula periòdica, responeu a les qüestions següents: a) Definiu el concepte d’energia d ’ionització d’un element. Justifiqueu, a partir de l’estructura electrònica dels àtoms, per què la primera energia d ’ionització és tan alta en els elements situats en els pics de la figura. b) Compareu l’energia d ‘ionització del sodi (Z = 11) amb la del magnesi (Z = 12) i justifiqueu-ne els valors segons les estructures electròniques d’aquests dos elements. 2.- (nº 4 . Setembre 2011. Sèrie 2) Dos elements tenen les configuracions electròniques següents en l’estat fonamental: element X: (1s)2(2s)2(2p)2 element Y: (1s)2(2s)2(2p)4 La primera energia d’ionització d’un dels elements és 1.310 kJ mol–1, mentre que la de l’altre és 1.090 kJ mol–1. a) Quin dels dos elements té un radi atòmic més gran? Assigneu els valors de la primera energia d’ionització a cadascun dels elements, X i Y. Justifiqueu les respostes utilitzant el model atòmic de càrregues elèctriques. b) Indiqueu, a partir de la figura següent, quin tipus de radiació electromagnètica caldria utilitzar per a provocar la ionització de l’element que té la primera energia d’ionització de 1.310 kJ mol–1 1 DADES: Constant de Planck, h= 6,63×10–34 J s. Velocitat de la llum, c= 3,00×108m s–1. Constant d’Avogadro, NA= 6,02×1023mol–1 3.- (nº 5. Setembre 2018.Sèrie 3) 2 9.- (nº3. Juny 2015. Sèrie 4) 10.- (nº 3. Setembre 2016. Sèrie 1) 5 11.- (nº 5 . Juny 2017. Sèrie 1) 12.- (nº 7. Juny 2017. Sèrie 5 ) 6 7. Les energies d'ionització ens ajuden a entendre algunes diferéncies qualitatives entre
estructures electróniques de diferents átoms. La taula segúent mostra els valors de la pri-
mera energia d'ionització del liti, el berilli i el bor.
Element | Primera energia d'ionització (kJ mol)
Li 520,3
Be 899,5
B 800,6
a) Expliqueu justificadament la diferéncia que hi ha entre els valors de la primera energia
d'ionització dels tres átoms.
[1 punt]
b) Calculeu la freqúéencia mínima i la longitud d'ona máxima de la radiació que pot ionit-
zar els atoms de liti gasós en estat fonamental.
[1 punt)
Dapes: Nombres atómics: Z(Li) = 3; Z(Be) = 4; Z(B)=5.
Constant de Planck: h=6,63 x 107*] s.
Nombre d'Avogadro: N, =6,023 x 10%,
Velocitat de la llum en el buit: c=3,0x 10' ms”.
13.- (n* 2. Juny 2018. Série 1)
2. Les lampades de descárrega contenen un gas, com ara Na(g), que S'excita mitjangant
Tenergia subministrada per una descárrega eléctrica. Posteriorment, quan el gas torna al
seu estat fonamental, es produeix l'emissió de llum.
Els fanals de vapor de sodi, utilitzats habitualment per a la iHuminació pública perque
són molt eficients, són un tipus de lampades de descárrega que emeten una llum groga
brillant amb una longitud d'ona de 589 nm.
a) Calculeu la freqiiéncia i Venergia d'aquesta radiació electromagnética.
[1 punt]
b) Els fanals de vapor de sodi tenen una vida limitada, ja que, en determinats moments,
la descárrega eléctrica subministrada al fanal pot produir una energia molt alta i
superior a la primera energia d'onització del sodi. Definiu el terme primera energia
d'ionització d'un element i escriviu la configuració electrónica del sodi abans i després
d'aquesta descárrega d'alta energia. Expliqueu raonadament, a partir del model ató-
mic de cárregues eléctriques, si la segona energia d'ionització del sodi será més gran
0 més petita que la primera energia d'ionització.
[1 punt]
Dapes: Nombre atómic (Z): Z(Na)= 11.
Constant de Planck: h =6,63 x 10*] s.
Velocitat de la llum en el buit: e = 3,00 x 10m s”!.
lInm=10*m.
