Práctica de Laboratorio: Los Aminoácidos y las Proteínas como Electrolitos, Diapositivas de Bioquímica

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UNIVERSIDAD PRIVADA

SAN JUAN BAUTISTA

ASIGNATURA : BASES MOLECULARES CELULARES 111

CICLO : 111

SEMESTRE ACADEMICO : 2022-

UNIVERSIDAD

PRIVADA

S >^ N^ JUANcz BAUTISTA^ FACULTADUNIVERSIDAD DE CIENCIAS^ PRIVADA DESAN LASALUD^ JUAN^ BAUTISTAESCUELA PROFESIONAL DE MEDICINA HUMANA UA ic ICETd IE

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LOS AMINOÁCIDOS Y LAS PROTEINAS COMO ELECTROLITOS:

SU CAPACIDAD AMORTIGUADORA EN EL ORGANISMO HUMANO

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AMAN Or ME AO Tr META A :Mg. Salina Veliz, Yolanda Felicia. :Mg. Chumbes Huamán, Andrea Rita. :Mg. Diaz Sánchez, Luis Alberto. MAR EAS O Ara AA MC A :Mg. Diaz Hernández, Raul Alfonzo. :Mg. Hernández Soto, Marlene Rosario. MIS :Dr. Benavente Bevillacqua, Carlos Manuel NAO,

MARCO TEÓRICO:

AMINOÁCIDOS

Es una molécula orgánica

Carboxilo : , Grupo amino: (^) básico Átomo de carbonoal^ (ACIDO) '

• Grupo carboxilo: ácido

Amino Ml (BASICO)

Cadena.lateral:

MARCO TEÓRICO:

Los aminoácidos actúan como ¡ones dipolares y se comportan como verdaderas sustancias tampones, amortiguadores o buffers durante la titulación con ácido y álcalis , para el sostenimiento del pH del medio interno dentro de estrechos límites (7.35 a 7.45).

La contribución más importante a la conducta de una proteína como

electrolito procede de los grupos ionizables existentes en las cadenas

laterales de los aminoácidos. La curva de titulación de una proteína O aminoácido con ácido o álcali vendrá determinada en gran medida por el número de cada uno de estos grupos ¡onizables de las cadenas laterale

sus unidades de aminoácidos.

Por estas razones las soluciones de proteínas tienen una poderosa

capacidad tampón. Esta propiedad amortiguadora es de importancia

decisiva en los sistemas biológicos y ha sido estudiada con especial cuidado

con relación a los amortiguadores de la sangre humana cuyo pH es controlado dentro de estrechos límites. Fuente: Guía de práctica de Bioquímica y Nutrición UPSJB

Recordemos que:

Según lo propuesto por Bronsted:

• un ácido es una sustancia que al ¡onizarse genera ¡ones Hidrógeno, H+,

«una base es toda sustancia capaz de aceptar estos ¡ones hidrógeno. Com

los ácidos ceden protones y las bases los captan, a cada ácido le

corresponde, como es lógico, una base conjugada. Es decir, si un ácido

un protón, el ión, así formado, puede captarlo de nuevo comportándos

como base. Por lo tanto, los procesos de cesión O captura de proton

transcurren de forma reversible:

Cesión de protones AH á e Ao + H Ácido captación de protones Base

El ácido y la base conjugada forman un par ácido/base

Las soluciones que contienen ácidos débiles y sus sales se llaman soluciones

tampón, buffer 0 amortiguadores. Su finalidad es impedir O amortiguar las

bruscas variaciones del pH. El pH de una solución amortiguadora puede

calcularse utilizando la ecuación de Henderson-Hasselbach:

[47] [AA]

pH = pK, + log

BUFFERS

e Son soluciones que resisten tanto la adición de un ácido como una base, manteniendo prácticamente constante el pH.

• Su finalidad es impedir o amortiguar las bruscas variaciones del pH.

* El pH de la sangre humana es de 7.35 - 7.

El pH metro es un potenciómetro que mide la diferencia de potencial (AE) entre dos electrodos, que están en contacto a través de una solución tiene un bulbo de vidrio que contiene los dos electrodos es muy frágil y no ha de tocarse con los dedos.

• El bulbo del pH metro tiene que estar continuamente humedecido

• Las soluciones a valorar deben estar a temperatura ambiente.
• Antes de introducir el electrodo en la solución hay que lavarlo con agua destilada y secarlo con papel.

. Esta operación ha de repetirse siempre y cuando se cambie de solución.

DESARROLLO DE LA PRÁCTICA: Curva de Titulación

Mezclar los volúmenes de CH3-COOH 0.1N y de NaOH 0.1N con agua Calculo del pH inicial

destilada pH = -Log[CH3-COOH]

pH = —Log[0.1] = 1 10 ml Ac. Acético A $ - 10 ml.^ Agua^ dest.^ Beaker^ N^.^ |^ Acido0.1^ N^ Acético(mi)^ 0.1NaOH^ N^ (ml)^ destacasE^ pH ES (^) mLACc.Aceticoer 1 10 0 10 10 1 mi Hidrox Sodio 2 10 1 9 12 9 ml. Agua dest. 3 10 2 8 14

• | a 4 10 3 7 16 EZ) 5 10 4 6 2. 10 ml Ac Acético 6 0 z a q 2 ml Hidrox.Sodio 7 10 6 4 12. 8 ml Agua dest. 8 10 7 3 122 € | 9 10 8 2 12. ES 10 10 9 1 125 10 mL Ac Acético 11 10 10 0 125 3 ml Hidrox. Sodio 7 ml Agua dest. Ó | Í

80

60

20

INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN:

1.- Graficar la curva de valoración del ácido acético 0.1N vs. NaOH 0.1N. 2.- Identificar el punto de semi-valoración y máxima capacidad tampón. 3.- Explique que es un par tampón, como funciona y por qué las proteínas

sanguíneas son Amortiguadores.

4.- Describa las principales sustancias amortiguadoras del organismo

humano.

Fuente: Guía de práctica de Bioquímica y Nutrición UPSJB