UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER
Asignatura: Química General
PRACTICA DE EJERCICOS-ESTEQUIOMETRIA
1. El ácido sulfúrico al reaccionar con el metal activo de hierro produce hidrogeno y sulfato de
hierro (II). ¿Qué masa en onzas de sulfato de hierro (II) se forma cuando 1,8 x107 µg de hierro
reaccionan completamente con ácido sulfúrico?
La ecuación equilibrada para esta reacción es Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
Una mol de hierro produce 1 mol de sulfato de hierro. Por tanto, el factor molar es.
(1 mol de FeSO4 / 1 mol de Fe )
El factor de conversión de gramos a mol es:
( 1 mol de Fe / 55,84 g de Fe)
Y de mol a gramos
( 151,9 g FeSO4 / 1 mol de FeSO4)
X g de Fe = 1,8 x107 µg de Fe x (1 g de Fe / 1 x106 µg de Fe) = 18 g de Fe
Luego se combinan los factores en una sola operación multiplicando por 18 g de Fe
X onzas = 48,96
g de FeSO4 x ( 1 onz / 28,35 g ) = 1,73 onz de FeSO4
RTA. Al reaccionar 1,8 x107 µg de Fe se forman 1,73 onz de FeSO4
