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WNIVERSITAT (Ak ; lo VALENCIA (97 ] Facultat de Química 33119-Química Examen final (1* convocatoria) Bioquímica y Ciencias Biomédicas 27-01-2014 (16:30 am) (Facultad de Ciencias Biológicas) aulas: Al-8, 9, 10 Apellidos: ......ococmnnonos ua Nombre! cococccancnconannnncnacnns rr Instrucciones Escribe tu nombre en todas las hojas que entregues. PA P2 P3 Pa PS total NOTA Muestra claramente el resultado para cada apartado. Debes consultar los datos necesarios en los anexos. Tiempo estimado: 120-150 minutos Datos y constantes: R = 8,314 J-mol*-K”*; R = 0,082 atm-L-K*-mol*; | Na = 6,022:10% mol”; F = 98500 C-mol*; 1 atm= 760 mmHg P 1.- (10 puntos) El ácido láctico es un ácido monocarboxílico alifático constituido por carbono, hidrógeno y oxigeno, con un grupo alcohol situado en el carbono central. Al quemar completamente 8,0 g del mencionado ácido se producen 11,7 g de dióxido de carbono y 4,8 g de agua. Si la misma cantidad de ácido se vaporiza a 150 *C en un recipiente de 300 mL, en el que previamente se ha hecho el vacio, la presión ejercida es de 7810 mmHg. a) Calcula su fórmula molecular y escribe su formula estructural desarrollada. (2 puntos) b) Indica la hibridación que presenta cada uno de los átomos de carbono. (2 puntos) e) Indica los ángulos internos del carbono central y del carbono carboxílico. (2 puntos) d) Describe los enlaces formados por todos los átomos de oxígeno presentes. (2 puntos) e) Propón la estructura de Lewis de su base conjugada. (2 puntos) P 2.- (10 puntos) La descomposición térmica del hidrogenocarbonato de sodio (sólido) produce carbonato de sodio (sólido), dióxido de carbono (gas) y agua (gas). Por eso se utiliza en la fabricación del pan ya que, el do de carbono que se desprende produce pequeñas burbujas en la masa, haciendo que esta “suba” al hornear el pan. a) Calcula el calor de reacción en condiciones estándar. (2 puntos) b) Calcula el intervalo de temperaturas en el que la reacción de descomposición será espontánea. (2 puntos) c) Determina el valor de la constante de equilibrio K, a 25 *C. (2 puntos) d) Si se calientan, a 125 *C, 100,0 g de hidrogenocarbonato de sodio en un recipiente cerrado de 2 L de capacidad, calcula la presión parcial de cada uno de los gases y la presión total. (2 puntos) e) Calcula la cantidad (en g) de hidrogenocarbonato de sodio que se habrá descompuesto, (2 puntos) Indicación: utiliza únicamente los valores de entropía y entalpía de formación estándar de reactivos y productos (no los de energía libre). P 3.- (10 puntos) El ácido metanoico se denomina comúnmente ácido fórmico por ser el que inyectan algunos tipos de hormigas al morder. a) Calcula el pH de una disolución acuosa 0,10 M de ácido fórmico, (2 puntos) b) Si se añaden 4 litros de agua a 1 litro de esta disolución, calcula cuál será el valor del pH de la nueva disolución. (2 puntos) c) Sise añaden 5 mL de una disolución de NaOH(ac) 1,0 M a 20,0 mL de una disolución 0,50 M de ácido fórmico, ¿cuál será el pH de la disolución obtenida? (3 puntos) d) Sia la disolución del apartado anterior, se le añaden otros 5,0 mL de NaOH(ac) 1,0 M, ¿cuál será el nuevo valor del pH? (3 puntos) P 4.- (10 puntos) Una pila galvánica consta de dos electrodos: el primero está formado por una lámina de platino sumergida en una disolución 1 M de dicromato potásico, 1 M de cloruro de cromo(lIl) y a pH= 0: el segundo electrodo es una lámina de cobalto sumergida en una disolución 1 M de nitrato de cobalto(1I). Entre ambas disoluciones se coloca un puente salino. a) Escribe el esquema de esta pila. (2 puntos) b) Escribe las semirreacciones que se producen en el ánodo y en el cátodo, así como la reacción global ajustada. (2 puntos) €) Calcula la fuerza electromotriz estándar así como la variación de energía libre de Gibbs estándar, AG”, de la reacción global. (2 puntos) d) En otro experimento, se sumerge la lámina de platino en una disolución 0,05 M de dicromato potásico, 0,1 M de cloruro de cromo(ll!) y a pH = 3; y la lámina de cobalto en una disolución 0,001 Mule nitrato de cobalto(I!). Calcula la fuerza electromotriz de esta pila a37*C. (4 puntos) P 5.- (10 puntos) El N¿Os(g) se descompone en fase gaseosa según la reacción: NO, (9) > NO, (g)+NO, (9) Se obtienen los siguientes datos cinéticos: Temperatura 25 55*C Experimento 1 2 3 á Tiempo, min 0 366 min 0 366 min 0 8,2 min 0 8,2 min P(N¿0s), mmHg 350 175 500 250 350 175 500 250 a) Propón la estructura electrónica de Lewis más razonable para el compuesto N¿Os. (2 puntos) b) Calcula la velocidad de reacción promedio para los cuatro experimentos, expresada en mol-L*-min”. (2 puntos) c) Considerando que la cinética de este proceso es de orden uno, calcula el valor de la constante de velocidad a 25 *C y 55%, (Indicación: utiliza los valores de las velocidades promedio) (2 puntos) d) Calcula la energia de activación y el factor de frecuencia (2 puntos) e) Calcula el valor de la constante de velocidad a 85 "C. (2 puntos) 
