Química 04 2015, Exámenes de Química

¡Descarga Química 04 2015 y más Exámenes en PDF de Química solo en Docsity!

NOM ¡ COGNOMS: EXAMEN PARCIAL QUÍMICA | 1- (1 punt) La configuració electrónica 15?2s? 2p* 35" 3p* correspon als ions: a) b) o] d) e) Ss” ina? Ca” iBr Kar Fe ire” AriKr «GRUP: 8/4/2015 (14:00 — 15:15 h) 2- (1 punt) Ordeneu per ordre de pH creixent les segúents dissolucions de concentració 0.1 mol dm”: HCN, NaCN, HF, HNOs i NaNOs. a) b) o) a) e) Dades HNO;, HON, HF, NaNOz, NaCN HCN, HF, HNO3, NaNO3, NaCcN HNO», HF, HCN, NaNO3, NaCN HNOs, HF, HCN, NaCN, NaNOz HNO;, HCN, HF, NaCN, NaNO, :pKa HE/F =3.2 — pKa HCN/CN=9.3 3- (1 punt) Quina de les reaccions segúents no és correcta? a) b) e) d) e) 4- (1 punt) Per la reacció C(gr) + CO,(g) £ 2 CO(g), si s'augmenta la pressió del dióxid de carboni: a) b) o] a) e) 5- (1 punt) La constant de velocitat per a la reacció de dissociació del NO, a 252C és igual a 10.1 mol:dm” K(s) +H,0 9 K' + 0H +% Halg) Al(s) +3 H,0 9 AP* + 3 OH + 3/2 H2(8) Cl(g) + H,0 <> HCl (aq) + HCIO (aq) Fe(s) +2 H¿0 > Fe” +20H + H2(8) Bra(g) + H20 O Her (aq) + HBrO (aq) La reacció es desplagará cap a productes La reacció es desplagará cap a reactius La constant d'equilibri augmentará La constant d'equilibri disminuirá La reacció no es desplagara aquesta informació: a) b) o) a) e) 6- (1 punt) El pH d'una dissolució d'¿cid nítric de concentració 10% mol dm” és: a) b) e) a) e) No es pot conéixer l'ordre de reacció L'equació de velocitat és r = 10,1-[NO,] El temps de vida mitjana no depén de la concentració inicial de NOz Uequació de velocitat és r =k El temps de vida mitjana és inversament proporcional a la concentració inicial de NO, 5 9 Sense la K, no es pot fer el cálcul 6 5,95 *. Tenint en compte 7- A partir del diagrama logarítmic del parell NH¿'/NH;, determineu: a) (0.25 punts) el valor de la constant d'acidesa b) (0.25 punts) la concentració inicial c) (0.25 punts) l'espécie predominant a pH neutre logo d) (0.25 punts) el pH d'una dissolució 0.1 M d'amoníac e) (0.25 punts) la concentració d'amoníac a pH =3. | f) (0.25 punts) el pH d'una mescla d'amoníac | HC, amb f=1. Per preparar una dissolució tampó de pH =9, a la dissolució de NH, li podem afegir HCl 1M o NaOH 1M. 8) (0.5 punts) Raoneu quina dissolució escollirieu. h) (1 punt) Calculeu el volum de la dissolució escollida que necessitarem afegir a 1 dm? de la dissolució de NH; per preparar el tampó (utilitzeu les expressions dels b.m., b.c. i Ka) Si, per error, en lloc del volum calculat a l'apartat h) li afegim 100 ml de la dissolució escollida, i) (0.5 punts) Calculeu el valor de fi llegiu al diagrama el valor aproximat de pH de la dissolució resultant 5) (0.5 punts) Raoneu si la dissolució obtinguda a 'apartat i) sería un tampó.