Docsity
Docsity
Prepara tus exámenes
Prepara tus exámenes

Prepara tus exámenes y mejora tus resultados gracias a la gran cantidad de recursos disponibles en Docsity

Consigue puntos base para descargar
Consigue puntos base para descargar

Gana puntos ayudando a otros estudiantes o consíguelos activando un Plan Premium

Orientación Universidad
Orientación Universidad
Vende en Docsity
Vende en Docsity
Docsity AI
Docsity AI
Inicia sesiónRegístrate

Prepara tus exámenes

Prepara tus exámenes y mejora tus resultados gracias a la gran cantidad de recursos disponibles en Docsity

Busca documentos

Prepara tus exámenes con los documentos que comparten otros estudiantes como tú en Docsity

Busca tu universidad

Encuentra los documentos específicos para los exámenes de tu universidad

Video Cursos

Estudia con lecciones y exámenes resueltos basados en los programas académicos de las mejores universidades

Quiz

Responde a preguntas de exámenes reales y pon a prueba tu preparación

Docsity AINEW

Resume tus documentos, hazles preguntas, conviértelos en quiz y mapas conceptuales

Ver preguntas

Despeja tus dudas leyendo las respuestas a las preguntas que realizaron otros estudiantes como tú

Consigue puntos base para descargar

Gana puntos ayudando a otros estudiantes o consíguelos activando un Plan Premium

Compartir documentos
download point icon20 Puntos

Por cada documento subido

Responde a las preguntas
download point icon5 Puntos

por cada respuesta dada (máx. 1 al día)

Todos los modos para conseguir puntos gratis
Consigue puntos de inmediato

Elige un plan Premium con todos los puntos que necesitas.

Oportunidades de estudio

Elige tu próximo programa de estudio

Ponte en contacto inmediatamente con las mejores universidades del mundo. Busca entre miles de universidades en todo el mundo. Busca entre miles de universidades partner oficiales

Comunidad

Pregúntale a la comunidad

Pide ayuda a la comunidad y resuelve tus dudas de estudio

Ebooks gratuitos

¡Nuestros e-books salva-estudiantes!

Descarga nuestras guías gratuitas sobre técnicas de estudio, métodos para controlar la ansiedad y consejos para la tesis preparadas por los tutores de Docsity

Química 11 2010, Exámenes de Química

Universitat Politècnica de Catalunya. BarcelonaTech (UPC)Química

Parcial Quimica 1

Tipo: Exámenes

Antes del 2010

Subido el 31/10/2010

adne17
adne17 🇪🇸

4 documentos

1 / 3

Toggle sidebar

Esta página no es visible en la vista previa

¡No te pierdas las partes importantes!

bg1
NOM i COGNOMS: ……………………………..………………………………………………………………….GRUP:…………..
EXAMEN PARCIAL QUÍMICA I 04/11/2010 (17:00 – 18:00 h)
1- Es prepara una dissolució amb 2,8 g de NaHS dissolts en un volum total de 1 dm3. Els pesos atòmics (en g/mol) dels
diferents elements són: Na (23); H(1); S (32). Sabent que estem en el sistema àcid-base H2S/HS-/S2-:
a) (1 punt) Escolliu quin dels següents diagrames logarítmics representa la dissolució preparada i raoneu la
resposta.
-14,0
-12,0
-10,0
-8,0
-6,0
-4,0
-2,0
0,0
02468101214
pH
log c
-14,0
-12,0
-10,0
-8,0
-6,0
-4,0
-2,0
0,0
02468101214
pH
log c
-14,0
-12,0
-10,0
-8,0
-6,0
-4,0
-2,0
0,0
02468101214
pH
log c
1 2 3
Sistema H2S/HS-/S2- → dipròtic → ha de tenir 2 pKa → descartem opció 2
Co= 3
3dmmol0.05
g56
mol1
dm
g2.8 −
=→ log Co = -1.3 → ha de ser l’opció 1
b) (1 punt) Indiqueu, utilitzant el diagrama escollit a l’apartat anterior, el pH aproximat de la dissolució preparada
(no cal fer la deducció del punt) i els valors de pKa1 i pKa2
pH dissolució NaHS 0.05 M = 10 pKa1 = 7 pKa2 = 13
A continuació, volem preparar una dissolució tampó amb un pH = pKa1 + 0.3. Per a això, a la dissolució de NaHS li
podem afegir HCl 2M o NaOH 2M.
c) (1 punt) Raoneu quina dissolució escolliríeu.
pH inicial = 10 → pH final = 7.3 → hem de disminuir el pH → s’haurà d’afegir un àcid: HCl 2M
d) (1 punt) Calculeu el volum de la dissolució escollida que necessitem
1 dm3 NaHS 0.05 M + V (dm3) HCl 2M DL: a pH=7.3, [H+], [OH-] i [S2-]
Per tant, al bc: [Na+] = [Cl-] + [HS-]
NaHS → Na+ + HS- [HS-] = (0.05 – 2V) / (V+1)
HS- ⇔ H+ + S2-
HS- + H+ ⇔ H2S Al bm: [NaHS]0 = 0.05/(V+1) M = [HS-] + [H2S]
HCl → H+ + Cl- [H2S] = 2V /(V+1)
H
2O ⇔ H+ + OH-
Espècies: Na+, HS-, S2-, H2S, Cl-, H+, OH- Ka1 = 10-7 = V
V
SH
HHS
2
10)205.0(
][
][][ 3.7
2
−+− −
=
Ka1 = 10-7; Ka2 = 10-13; Kw = 10-14 V = 8.35 ml
bm: [NaHS]0 = 0.05/(V+1) M = [Na+]
[NaHS]0 = 0.05/(V+1) M = [HS-] + [H2S] + [S2-]
pf3

Vista previa parcial del texto

¡Descarga Química 11 2010 y más Exámenes en PDF de Química solo en Docsity!

NOM i COGNOMS: ……………………………..………………………………………………………………….GRUP:…………..

EXAMEN PARCIAL QUÍMICA I 04/11/2010 (17:00 – 18:00 h)

1- Es prepara una dissolució amb 2,8 g de NaHS dissolts en un volum total de 1 dm 3. Els pesos atòmics (en g/mol) dels diferents elements són: Na (23); H(1); S (32). Sabent que estem en el sistema àcid-base H 2 S/HS-^ /S2-^ :

a) (1 punt) Escolliu quin dels següents diagrames logarítmics representa la dissolució preparada i raoneu la resposta.

-14,

-12,

-10,

-8,

-6,

-4,

-2,

0,

0 2 4 6 8 10 12 14 pH

log c

-14,

-12,

-10,

-8,

-6,

-4,

-2,

0,

0 2 4 6 8 10 12 14 pH

log c

-14,

-12,

-10,

-8,

-6,

-4,

-2,

0,

0 2 4 6 8 10 12 14 pH

log c

Sistema H 2 S/HS-^ /S2-^ → dipròtic → ha de tenir 2 pKa → descartem opció 2

Co= 3 0.05moldm^3 56 g

1 mol dm

2.8 g − = → log Co = -1.3 → ha de ser l’opció 1

b) (1 punt) Indiqueu, utilitzant el diagrama escollit a l’apartat anterior, el pH aproximat de la dissolució preparada (no cal fer la deducció del punt) i els valors de pK (^) a1 i pKa

pH dissolució NaHS 0.05 M = 10 pK (^) a1 = 7 pKa2 = 13

A continuació, volem preparar una dissolució tampó amb un pH = pK (^) a1 + 0.3. Per a això, a la dissolució de NaHS li podem afegir HCl 2M o NaOH 2M.

c) (1 punt) Raoneu quina dissolució escolliríeu.

pH inicial = 10 → pH final = 7.3 → hem de disminuir el pH → s’haurà d’afegir un àcid: HCl 2M

d) (1 punt) Calculeu el volum de la dissolució escollida que necessitem

1 dm^3 NaHS 0.05 M + V (dm 3 ) HCl 2M DL: a pH=7.3, [H +], [OH -^ ] i [S 2-^ ] Per tant, al bc: [Na +] = [Cl -^ ] + [HS-^ ] NaHS → Na +^ + HS-^ [HS-^ ] = (0.05 – 2V) / (V+1) HS-^ ⇔ H +^ + S2- HS-^ + H +^ ⇔ H 2 S Al bm: [NaHS] 0 = 0.05/(V+1) M = [HS-^ ] + [H 2 S] HCl → H +^ + Cl-^ [H 2 S] = 2V /(V+1) H 2 O ⇔ H +^ + OH -

Espècies: Na+, HS-^ , S2-^ , H 2 S, Cl-^ , H +, OH -^ Ka 1 = 10 -7^ = V

V

H S

HS H

[ ]

[ ][ ]^7.^3

2

Ka 1 = 10 -7; Ka 2 = 10 -13; Kw = 10 -14^ V = 8.35 ml

bm: [NaHS] 0 = 0.05/(V+1) M = [Na+] [NaHS] 0 = 0.05/(V+1) M = [HS-^ ] + [H 2 S] + [S2-^ ]

[HCl] 0 = 2V/(V+1) M = [Cl -^ ]

bc: [H +] + [Na+] = [OH -^ ] + [Cl -^ ] + [HS-^ ] + 2 [S2-^ ] Si, per error, en lloc del volum calculat a l’apartat d) li afegim 25 ml de la dissolució escollida,

e) (0.5 punts) Calculeu el valor de f i llegiu al diagrama el valor aproximat de pH de la dissolució resultant

f = 1

    1. 05 · /( 1 25 · 10 )

[ ]

[ ]

3 3 3 3

3 3 3 3 3

0

− − −

dm moldm dm

dm moldm dm NaHS

HCl pH = 4 (aprox)

f) (0.5 punts) Raoneu si la dissolució obtinguda a l’apartat e) seria un tampó. No és un tampó ja que pH ≠ pKa ± 1

2- Indiqueu si les següents afirmacions són veritables o falses i raoneu la resposta :

a) (1 punt) Si tenim en dissolució la mateixa concentració d’un àcid feble que de la seva base conjugada, la dissolució sempre tindrà pH neutre.

FALS. Si [àcid feble] = [base conjugada], aleshores Ka = [H+] o el que és el mateix, pH=pKa, i el pKa pot ser diferent de 7.

b) (1 punt) Tenim dues dissolucions tampó formades pel parell HCN/CN -^. Si es compleix que, en l’equilibri, en una d’elles [HCN] = [CN -^ ] i en l’altra [HCN] = 5 [CN -^ ], es pot afirmar que la primera dissolució té una capacitat amortidora més gran que la segona.

CERT. La màxima capacitat amortidora s’obté quan pH = pKa i, per tant, s’ha de complir que [HCN] = [CN -^ ].

(Si [HCN] = 5 [CN -^ ], aleshores Ka = 0.2 [H +] ⇒ pKa = pH + 0.69. També és una dissolució tampó, ja que està en l’interval de pH = pKa± 1, però té una capacitat amortidora menor.)

c) (1 punt) La constant d’equilibri de la reacció Na(s) + H 2 O(l) ⇔ Na +^ + OH -^ + 1/2 H 2 (g) té l’expressió

[Na(s)][HO(l)]

[Na ][OH]P(H ) K 2

1/ 2

  • − = i les seves unitats són (atm) 1/2.

FALS. Dues raons:

  • Na(s) i H 2 O (l) no intervenen en K
  • Les constants d’equilibri són adimensionals

d) (1 punt) Per una reacció de desintegració del tipus : A ----> Productes quan es representa el logaritme de la velocitat inicial de la reacció (log v (^) o) en funció del logaritme de la concentració inicial de reactiu A (log [A]o) s’obté una recta d’equació y = - 0.84 + 2x. Per tant, podem deduir que és una reacció de segon ordre i que té una constant de velocitat de 0.144 en unitats de temps -1conc -1.

CERT Equació velocitat: v 0 = k [A] 0 m^ ⇒ log v 0 = log k + m log [A] 0

m = pendent recta = 2 ⇒ ordre 2 log k = ordenada origen = -0.84 ⇒ k = 0.144 en unitats de (conc -1^ temps -1)

e) (1 punt) Els elements del grup 17 no reaccionen amb l’H 2 O