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2do material de
estudio QUÍMICA
PRE 2026 - 2
Ecuación general de los gases
01. Si la presión inicial de una cantidad de
aire encerrado en un cilindro de metal es
900 mmHg a la temperatura de 27 °C. ¿A
qué temperatura (en °C) se debe calentar
el cilindro para que la presión aumente a
1860 mmHg?
A) 310 B) 327 C) 347
D) 435 E) 360
02. Un globo de material elástico contiene
7,5 L de O2(g) a la presión de 1 atm y
temperatura de 27 °C. ¿Cuál será su
nuevo volumen (en L) si la presión del
gas disminuye en 0,25 atm, a la
temperatura de 2 °C?
A) 5,0 B) 7,5 C) 8,
D) 9,1 E) 10,
03. Una muestra de 567 mL de un gas a
305 °C y 1,20 atm, se enfría a presión
constante, produciéndose una variación
del volumen de 142 mL. ¿Cuál es la
nueva temperatura (en K) del gas?
A) 144,75 B) 346, 47
C) 433 ,24 D) 722,
E) 771,
04. ¿Qué expresión corresponde a la Ley de
Charles (proceso isobárico)?
K = constante
A) = K
P
T
B) PV = RT
C) PV = nRT D) PV = K
E)
V
K
T
05. La temperatura del nitrógeno en un
balón de acero, a la presión de 12,5 MPa,
es igual a 17 °C. La presión límite que
soporta el balón es 20,3 MPa. ¿A qué
temperatura (en °C) la presión del
nitrógeno llegará a este valor límite?
A) 192 B) 194 C) 196
D) 198 E) 200
06. Se tiene un gas, inicialmente a una
presión de 2 atm y a 27 °C en un
recipiente de 10 L. Se le somete a un
proceso isócoro, aumentando su presión
a 10 atm y luego se le somete a un
proceso isotérmico llegando su volumen
final a 18 L. Calcule la presión (em atm) y
la temperatura (em K) final,
respectivamente.
A) 2,25 ; 750 B) 3,5 ; 1 500
C) 5,5 ; 1 500 D) 5,5 ; 800
E) 2,5 ; 1 500
07. Se tiene 0,8 moles de cierto gas ideal que
realiza los siguientes procesos, calcule la
temperatura (en °C) en el punto 3.
2
A) 25 B) 27 C) 100
D) 102 E) 375
08. Calcule el volumen (en cm
3 ) de un gas
que ocupa originalmente 286 cm
3 a
820 mmHg y 10 °C, después que la
presión se redujo a 500 mmHg y la
temperatura se elevó a 30 °C.
A) 298 B) 326 C) 412
D) 502 E) 660
09. Se tiene 5 L de un gas ideal a 30 °C y se
calienta isobáricamente hasta 90 °C.
Halle el volumen (en L) final del gas.
A) 2 B) 3 C) 4
D) 5 E) 6
10. Cierto gas se halla en un recipiente de
forma esférica de radio “r”. Si este gas se
traslada a un recipiente cuyo radio es el
doble del recipiente inicial, determine la
temperatura (en K) final, si inicialmente
el gas se encontraba a – 23 °C. Considere
presión constante.
A) 1 200 B) 1 500 C) 1 800
D) 2 000 E) 250
11. Se tiene 400 mL de un gas ideal a 27 °C y
1 atm de presión. Si se cuadruplica su
volumen a presión constante, determine
la temperatura (en °C) final.
A) 654 B) 655 C) 920
D) 927 E) 1 000
12. Si se calienta un gas de 27 °C a 87 °C.
Determine en qué porcentaje aumenta la
presión, respecto de su valor inicial.
Considere volumen constante.
A) 10 B) 20 C) 30
D) 40 E) 50
13. El volumen ocupado por un gas y el
émbolo que lo sella herméticamente en
un pistón es de 50 cm
3 , a la presión de
100 mmHg. Si la presión disminuye a
50 mmHg. El volumen del sistema gas-
émbolo aumenta a 80 cm
3
. Determine
el volumen (en cm
3 ) del émbolo,
considerando proceso isotérmico.
A) 10 B) 20 C) 40
D) 60 E) 70
Ecuación universal de los gases
Dato:
atm×L mmHg. L
R = 0,082 = 62,
mol×K mol×K
14. ¿Cuántos moles de metano, CH 4 , se hallan
en un recipiente de acero de 30 L de
capacidad a una presión de 8,2 atm y
temperatura de 27 °C?
A) 2 B) 4 C) 6
D) 8 E) 10
15. ¿Cuántas moléculas de N 2 estarán
contenidas en un recipiente que contiene
este gas a la presión de 1 atm y a 0 °C;
cuyo volumen es 336 L?
Dato: NA: número de Avogadro.
A) 10 NA B) 15 NA C) 20 NA
D) 25 NA E) 30 NA
4
A) 4,1 B) 5,0 C) 5,
D) 6,1 E) 7,
24. ¿Cuántos gramos de Helio (He), se deben
inyectar, junto a 10 g de H 2 , a un balón de
acero para que la fracción molar del He
sea 0,5?
Dato:Ar : He = 4
A) 5 B) 10 C) 15
D) 20 E) 25
25. En un cilindro-pistón se tienen 6 L de
aire seco (21 % V de O 2 y 79 % V de N 2 ) a
750 mmHg de presión. Calcule la presión
(en mmHg) parcial de O 2 al final, si se
aplica una compresión isotérmica hasta
que el volumen final de la mezcla sea de
3 L.
A) 300 B) 315 C) 330
D) 345 E) 360
26. A una determinada temperatura y en un
tanque rígido se mezclan tres gases:
220 g de CO 2 , 560 g de N 2 y 480 g de O 2.
Si la presión total es 12 atm, calcule la
presión (en atm) parcial del gas
nitrógeno.
Dato: Ar: C = 12, N = 14, O = 16
A) 1,5 B) 4,5 C) 6,
D) 7,5 E) 9,
27. Calcule la masa molar (en g/mol) del aire
considerando que contiene 20 % de
oxígeno y 80 % de nitrógeno (toma en
cuenta que los porcentajes son molares).
A) 25,6 B) 26,8 C) 27,
D) 28,8 E) 29,
28. Una mezcla de 14 g de N 2 y 16 g de O 2 se
coloca en un recipiente de 2 L a
temperatura de 20 °C. ¿Cuál es la masa
molar aparente (en g/mol) de la mezcla?
A) 22 B) 25 C) 28
D) 30 E) 32
29. En un frasco inicialmente al vacío, que
contiene un deshidratante sólido
(absorbe humedad), se introduce una
mezcla de nitrógeno y vapor de agua a
1 atm de presión. Si después de un
tiempo la presión decae a un valor de
745 mmHg, calcule el volumen (en L) del
recipiente, si el deshidratante sufrió un
aumento de masa de 0,150 g a 20 °C
(desprecie el volumen del
deshidratante).
Dato: M(g/mol): H 2 O = 18
A) 6,75 B) 7,82 C) 8,
D) 10,16 E) 12,
Difusión - efusión gaseosa
30. Se tiene un tubo de difusión de 100 cm
de longitud. Si se admite
simultáneamente, por un extremo SO2(g)
y por el otro extremo CH4(g). ¿A cuántos
metros de donde se admitió el SO 2 , se
encuentran los gases?
Dato: M(g/mol): SO 2 = 64; CH 4 = 16
A) ~ 0,33 B) 0,45 C) 0,
D) 0,55 E) ~ 0,
5
31. Un volumen de O2(g) efusiona en 50
segundos. En cuántos segundos
efusionarán cuatro volúmenes de H2(g) a
las mismas condiciones de Avogadro
(iguales condiciones de presión y
temperatura).
Dato: (^) Ar: H = 1, O = 16
A) 25 B) 50 C) 62,
D) 200 E) 400
32. Señale el gas que se difunde a mayor
velocidad, si todos los gases están a las
mismas condiciones de presión y
temperatura.
Dato: Ar: H = 1, C = 12; N = 14; O = 16;
S = 32
A) C 3 H 8 B) NO 2 C) C 5 H 10
D) SO 2 E) SO 3
33. En los extremos de un tubo de vidrio de
50 cm de longitud, se dejan fluir
simultáneamente, por el lado izquierdo,
una mezcla gaseosa equimolar, de O 2 y
N 2 H 4 , mientras que por el por el lado
derecho lo hace H 2 gaseoso, a las mismas
condiciones de presión y temperatura.
Calcule la distancia (en cm) a la que se
encuentran, tomando como referencia el
punto de partida del gas puro.
Dato: Ar: H = 1, N = 14; O = 16
A) 20 B) 25 C) 30
D) 35 E) 40
34. En dos efusiómetros idénticos de
membranas porosas similares se
midieron los tiempos de efusión de
volúmenes iniciales iguales de H 2 y de Ne
a las mismas condiciones de presión y
temperatura. Al cabo de 6 h se habían
escapado 2/3 del volumen de H2(g)
inicial, ¿qué tiempo (en h) transcurrió
para que se escape la mitad del volumen
de Ne?
Dato: Ar: H = 1, Ne = 20
A) 8,2 B) 10,5 C) 12,
D) 14,2 E) 15,
35. Determine la masa molecular de un gas
desconocido, si en un efusiómetro a
cierta condición de presión y
temperatura escapa en un lapso de 120 s,
mientras que en el mismo dispositivo el
O2(g) a las mismas condiciones de presión
y temperatura lo hace en 60 s.
A) 32 B) 64 C) 80
D) 112 E) 128
36. Un tubo al vacío de 500 cm de longitud
se tapa en un extremo con un algodón
saturado con NH3(ac) y simultáneamente
en el otro extremo se tapa con un
algodón saturado con HCl(ac). El punto en
el que los vapores de amoníaco y cloruro
de hidrógeno se encuentran se puede
reconocer por la formación del NH 4 Cl(s)
de color blanquecino.
HCl ( g )
+ NH
3( g )
NH
Cl ( s )
¿En qué parte del tubo ocurrirá éste
encuentro?
A) ~ 297 cm del extremo correspon-
diente a NH 3
B) ~303 cm del extremo correspon-
diente al NH 3
C) ~ 145 cm del extremo correspon-
diente al NH 3
D) ~ 355 cm de extremo correspon-
diente al NH 3
E) ~ 500 cm de extremo correspon-
diente al HCl
7
42. Diga qué proposiciones son verdaderas
(V) y cuales son falsas (F).
I. Los líquidos más viscosos tardan
mayor tiempo en fluir a través de un
viscosímetro; esto se debe a que las
fuerzas intermoleculares son más
intensas que en líquidos menos
viscosos, donde el tiempo de fluidez
es menor, bajo las mismas
condiciones experimentales.
II. La mayor viscosidad de un líquido,
se le puede asociar, por lo general,
mayor tensión superficial.
III. Las unidades en el SI para la
viscosidad son kg/m–s. Para el
n-octano se tiene las siguientes
viscosidades a 0 °C, 20 °C y 40 °C,
respectivamente: 7,06 10
- 4 y 4,33 10 - 4 kg/m–s; esto
significa que la energía cinética
media de estas moléculas ha
disminuido con el aumento de la
temperatura.
Marque la alternativa que contenga la
secuencia correcta.
A) VVF B) FVF C) FFV
D) FVV E) VFV
43. Señale la proposición correcta:
A) La presión de vapor de un líquido
depende del recipiente que lo
contiene.
B) La presión de vapor aumenta con la
cantidad de líquido.
C) La presión de vapor disminuye para
líquidos más volátiles.
D) La presión de vapor no depende de la
presión externa.
E) Al aumentar la temperatura de
ebullición de los líquidos aumenta sus
presiones de vapor.
44. Para los siguientes compuestos líquidos
en los cuáles su presión de vapor en torr
a 20 °C se indica entre paréntesis:
H 2 O (17,53), CH 3 COOH (11,7), C 6 H 14
(121,1) y CH 3 CH 2 OH (43,9).
¿Qué líquido tiene mayor temperatura de
ebullición?
A) H 2 O B) CH 3 COOH
C) C 6 H 14 D) CH 3 CH 2 OH
E) Todos tienen igual temperatura de
ebullición.
45. Un capilar es introducido en un líquido
puro mostrando el comportamiento en la
figura adjunta. Indique verdadero (V) o
falso (F).
I. Las fuerzas intermoleculares del
líquido son más intensas que las del
agua.
II. El líquido tiene alta tensión
superficial.
III. La presión de vapor del líquido es
menor que el agua
Marque la alternativa que contenga la
secuencia correcta.
A) VVV B) VFV C) VVF
D) FVF E) FFF
8
46. Indique como verdadero (V) o falso (F) a
cada una de las siguientes proposiciones.
I. La tensión superficial del n-hexano
es menor que la tensión superficial
del 1 – hexanol
( ) 3 2 2 2 2 2
CH CH CH CH CH CH OH
II. La formación de espuma en la
superficie de un líquido indica un
incremento de la tensión superficial.
III. Un líquido poco volátil como el
mercurio, indica que posee una
elevada tensión superficial.
Marque la alternativa que contenga la
secuencia correcta.
A) VVV B) VFV C) FVV
D) VVF E) FVF
47. Identifica en cada caso la propiedad de
los líquidos que le corresponde a cada
figura.
A) Densidad, viscosidad, capilaridad
B) Dureza, capilaridad, ductibilidad
C) Tensión superficial, viscosidad,
volatilidad
D) Viscosidad, capilaridad, tensión
superficial
E) Viscosidad, elasticidad, capilaridad
48. Respecto a la viscosidad, identifique las
proposiciones que son correctas
I. Un incremento de temperatura en un
líquido, en general reduce su
viscosidad.
II. La viscosidad es independiente de la
forma de las moléculas.
III. La viscosidad es la responsable de la
pérdida de energía de un fluido que
se desplaza en una tubería.
Marque la alternativa que contenga la
secuencia correcta.
A) Solo I B) Solo II C) Solo III
D) I y II E) I y III
49. Indique verdadero (V) o falso (F) a cada
una de las siguientes proposiciones.
I. La velocidad de evaporación
aumenta a medida que la
temperatura aumenta.
II. Los líquidos se evaporan más
rápidamente en el aire que en el
vacío.
III. La velocidad de evaporación no
depende de la cantidad de líquido.
Marque la alternativa que contenga la
secuencia correcta.
A) VVV B) VFV C) VFF
D) FFV E) FVV
10
Marque la alternativa que contenga la
secuencia correcta.
A) FFV B) FFF C) FVV
D) VVV E) VFV
54. Señale la proposición correcta:
A) La presión de vapor de un líquido
depende del recipiente que lo
contiene.
B) La presión de vapor aumenta con la
cantidad de líquido.
C) La presión de vapor disminuye para
líquidos más volátiles.
D) La presión de vapor no depende de la
presión externa.
E) Al aumentar la temperatura de
ebullición de los líquidos aumenta sus
presiones de vapor.
55. En un recipiente de 2,8 L y 25 °C se ha
recogido H2(g) sobre agua a una presión
de 0,91 atm y humedad relativa de 80 %.
Calcule la cantidad en gramos de H 2 que
se recolectó.
Dato:
25ºC
VH O 2
P = 23,8mnHg
A) 0,141 B) 0, 203 C) 0,
D) 0,832 E) 0,
56. Una muestra de 422 mL de He(g) a 25 °C
y presión barométrica de 752 mmHg,
se burbujea sobre agua a 25 °C. ¿Cuál es
el volumen (en mL) del gas húmedo
cuando está saturado con vapor de agua
y medido a 25 °C a la presión
barométrica de 752 mmHg?
Dato:
25ºC
VH O 2
P = 23,8mnHg
A) 398 B) 422 C) 435
D) 452 E) 461
57. Una muestra de O2(g) se recoge sobre
agua a 24 °C, produciéndose un gas
húmedo saturado con vapor en un
volumen de 1,16 L. Si la masa del gas
húmedo es de 1,46 g, ¿cuál será la
presión (en mmHg) del gas húmedo
(presión barométrica) a las condiciones
referidas?
Dato: Pv(H 2 0) a 24 °C= 22,4 mmHg
Ar : H = 1; O = 16
mmHg L
R 62,
mol K
A) 568,0 B) 630,2 C) 716,
D) 741 , 3 E) 750,
58. Calcule el porcentaje de humedad
relativa (en % HR) si la presión parcial
del vapor de agua en el aire es 28,0 torr a
303 K.
Dato: La presión de vapor de agua a 30°C
es 31,6 torr.
A) 88,6 B) 11,4 C) 47,
D) 12, 0 E) 53,
59. Una muestra de oxígeno recolectada en
agua a 30 °C ejerce una presión total de
764 mmHg. Su volumen es de 750 mL
¿Qué volumen (en mL) ocuparía el
oxígeno seco a las mismas condiciones
de presión y temperatura?
Dato:
30ºC
VH O 2
P = 32mmHg
A) 719 B) 819 C) 783
D) 742 E) 717
11
60. Indique como verdadero (V) o falso (F)
respecto a las siguientes proposiciones.
I. La presión de vapor de un líquido
depende de la temperatura y de la
cantidad de líquido
II. Los líquidos de mayor tensión
superficial, en general, tienen mayor
viscosidad
III. Los líquidos de mayor presión de
vapor tienen menor temperatura de
ebullición.
Marque la alternativa que contenga la
secuencia correcta.
A) VVV B) FVF C) FVV
D) FFV E) VFV
61. El clorato de potasio se descompone por
la acción del calor, desprendiendo
oxígeno gaseoso, además de cloruro de
potasio. Si se recogieron 150 mL de
oxígeno gaseoso sobre agua, a 15 °C,
siendo la presión barométrica
770 mmHg, calcule la masa (en g) de
oxígeno obtenido.
Dato: R = 0,
atm L mmHg L
= 62,
mol K mol K
15ºC
VH O 2
O P =12,8mmHg M = 32g mol/
Δ
3(s) (s) 2(g)
KClO ⎯⎯→KCl + O
A) 0,10 B) 0,20 C) 0,
D) 0,42 E) 0,
62. En una reacción química se liberan
0,42 g de H2(g) el cual es recogido sobre
agua a 20 °C ocupando un volumen de
5,1 L. En base a esto, calcule la presión
barométrica (en mmHg) al momento de
recoger el gas.
Dato:
20°C
P =17,1 mmHg V H O 2
A) 742,8 B) 751,3 C) 759,
D) 762,1 E) 769,
63. Si 500 g de sal de Berthollet (KClO 3 ) con
una pureza del 88 %, se calienta
convenientemente, utilizando 2 g de
MnO 2. ¿Qué volumen (en L) de O 2 , se
obtendrá, sabiendo que se recogió sobre
agua, a 25 °C y con una presión de
730 mmHg; obteniéndose un porcentaje
de humedad relativa del 90 %. Considere
que el rendimiento del proceso total fue
Dato:Ar : K = 39,1; Cl = 35,5 ; O =
25°C
P = 23,76 mmHg V H O 2
A) 134,2 B) 141,3 C) 224,
D) 286,9 E) 315,
64. Una muestra de oxígeno húmedo
(HR = 80 %) ocupa un volumen de
486 mL a 20 °C y una presión total de
790 mmHg. ¿cuál será el volumen (en
mL) ocupado por el oxígeno seco a 25 °C
y 860 mmHg?
Dato:
20°C
P = 17,1 mmHg
V
H O
25°C
P = 23.5 mmHg
V
H O
A) 223 B) 892 C) 446
D) 455 E) 900
65. La humedad relativa, en una habitación
de 15 m
3 , es de 80 % a 25 °C. ¿Cuántos
moles de agua habría que extraer para
que la HR sea 65 %, a la misma
temperatura? La presión atmosférica es
755 mmHg.
Dato:
25°C
V
P = 23,76 mmHg
A) 15,33 B) 5,17 C) 12,
D) 2,87 E) 4,
13
A) El gas seco y el húmedo tienen igual
densidad.
B) La densidad del gas seco es mayor.
C) La densidad del gas húmedo es
mayor.
D) La masa molar del gas húmedo es
mayor.
E) No se puede dar una respuesta por
falta de datos de H.R.
72. Se tienen a 20 °C un balón de acero el
cual se halla dividido por un tabique
hermético como se muestra en la figura.
Si se retira el tabique central. ¿Cuál será
el porcentaje de humedad relativa (en %
HR) de la mezcla gaseosa final?
Dato:
H O 2
20°C
V
P = 17,5 mmHg
N2(g)
2atm
2L
20 °C
O2(g) + H 2 O(v)
1 atm
3L 20 °C
Xo 2 = 0,
A) 27,5 B) 52,10 C) 67,
D) 75,82 E) 100
73. El aire atmosférico a nivel del mar tiene
una composición volumétrica: 21 % de
oxígeno (O 2 ) y 79 % de nitrógeno (N 2 ).
Calcule la composición en masa (en % m)
del oxígeno y su presión parcial (en
mmHg), respectivamente.
A) 21,3 y 159,6 B) 23, 2 y 159,
C) 19,8 y 600,4 D) 20,0 y 600,
E) 23,4 y 159,
Sólidos
74. Dadas las siguientes proposiciones
indique verdadero (V) o falso (F), según
corresponda:
I. El hielo seco, CO2(s), presenta la
propiedad de la sublimación.
II. Los sólidos amorfos tiene punto de
fusión definido.
III. Los sólidos cristalinos presentan la
propiedad de anisotropía.
Marque la alternativa que contenga la
secuencia correcta.
A) VFV B) VVV C) FFF
D) FVV E) VFF
75. Indique la alternativa que no
corresponde a los sólidos cristalinos:
A) Sus unidades químicas poseen un
ordenamiento regular y
tridimensional.
B) Presentan puntos de fusión definido.
C) Pueden ser moleculares, iónicos,
covalentes y metálicos.
D) Algunos ejemplos de sólidos
cristalinos son: KCl(s), CH4(s), CO2(s).
E) Son isotrópicos.
76. Con respecto a los tipos de sólidos
cristalinos, indique verdadero (V) o falso
(F), según corresponda:
I. Los sólidos iónicos son buenos
conductores eléctricos cuando están
fundidos ó disueltos en agua.
II. Los sólidos iónicos tienen altos
puntos de fusión, comparados con
los sólidos moleculares de masa
molar parecida.
III. Los sólidos moleculares pueden
estar formados por átomos, iones o
moléculas.
Marque la alternativa que contenga la
secuencia correcta.
14
A) VVF B) FFF C) VFF
D) FVV E) FFV
77. Respecto al estado sólido. Señale la
alternativa correcta, después de
determinar si la proposición es
verdadera (V) o falsa (F), según
corresponda:
I. Tiene un volumen definido y una
forma que no depende del tamaño, o
la forma del recipiente que lo
contiene.
II. Las partículas (átomos, moléculas o
iones) en un sólido cristalino ocupan
posiciones fijas en un
empaquetamiento ordenado y
tridimensional llamados cristales.
III. Presentan densidades mayores que
en el estado gaseoso.
Marque la alternativa que contenga la
secuencia correcta.
A) VFF B) FVF C) VFV
D) VVV E) VVF
78. Indique la alternativa que contiene la
secuencia correcta, después de
determinar si la proposición es
verdadera (V) o falsa (F), según
corresponda.
I. El estado sólido es uno de los
estados condensados de la materia.
II. La sublimación es el cambio directo
del estado sólido al estado gaseoso.
III. En los sólidos, las fuerzas de
cohesión son más intensas que las
fuerzas de repulsión.
Marque la alternativa que contenga la
secuencia correcta.
A) VVV B) VVF C) FVF
D) FFF E) FFV
79. Dadas las siguientes proposiciones,
respecto a los sólidos amorfos.
I. Poseen un ordenamiento regular de
sus partículas.
II. No presentan punto de fusión
definido.
III. Algunos ejemplos son: los plásticos,
el vidrio, azufre amorfo, etc.
Son correctas:
A) Solo I B) Solo II C) Solo III
D) I y II E) II y III
80. Identifique el tipo de sólido cristalino, en
cada caso, respectivamente.
A) Covalente – iónico – metálico
B) Iónico – iónico – covalente
C) Molecular – metálico – iónico
D) Iónico – metálico – molecular
E) Metálico – iónico – molecular
Sistemas dispersos
81. Indique verdadero (V) o falso (F) con
respecto a las siguientes proposiciones.
I. La emulsión es un sistema coloidal
de un líquido disperso en líquido.
II. La espuma es un sistema coloidal de
líquido disperso en un gas.
III. La niebla es un sistema coloidal de
gas en líquido.
Marque la alternativa que contenga la
secuencia correcta.
A) FVV B) FVF C) VFV
D) FFV E) VFF
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87. Indique cuál es la proposición
INCORRECTA :
A) La mezcla homogénea de dos o más
sustancias se denomina solución y
tiene propiedades idénticas en
cualquiera de sus partes.
B) El disolvente es el componente que
determina el estado de agregación de
la solución.
C) Las soluciones moleculares no
conducen la corriente eléctrica, las
soluciones iónicas, sí.
D) Pequeñas gotas de agua
uniformemente distribuidas en un
cierto volumen de aire forman una
solución gaseosa.
E) La amalgama de mercurio en plata es
un tipo de solución sólida.
88. Según el gráfico mostrado de
solubilidades:
I. La solubilidad A y de B en agua
aumentan con la temperatura,
siendo la solubilidad de B menor que
la de A a temperaturas inferiores a
25 °C.
II. Si se disuelven 20 g de A en 50 g de
agua a 50 °C, se forma una solución
insaturada.
III. Si se agrega 1,5 g de B a 3 g de agua a
25 °C, se obtiene una mezcla
homogénea.
Marque la alternativa que contenga la
secuencia correcta.
A) Solo I B) Solo II C) Solo III
D) I y II E) I y III
89. En la figura se muestra la curva de
solubilidad de dos sustancias A y B en
“gramos sustancia /100 g agua”.
I. B presenta mayores valores de
solubilidad en agua que A , a
cualquier temperatura entre 10 y
o C.
II. Con el enfriamiento, la solubilidad de
A disminuye más rápidamente que la
de B.
III. 6 gramos de B se pueden disolver en
50 gramos de agua a 50 °C, formando
una solución saturada.
Marque la alternativa que contenga a las
proposiciones correctas.
A) Solo I B) Solo II C) Solo III
D) II y III E) I y II
90. A continuación se muestra una tabla de
curvas de solubilidad de algunas
sustancias. Considerando que solo el NH 3
es una sustancia gaseosa a temperatura
ambiente, en tanto que, el resto de las
sustancias son sólidas, determine si cada
una de las siguientes proposiciones son
verdaderas (V) o falsas (F), según
corresponda.
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I. Solo la solubilidad del Ce 2 (SO 4 ) 3
disminuye con el aumento de la
temperatura.
II. A 10 °C, 160 g de NaNO 3 están
disueltos en 200 g de agua en una
solución saturada.
III. De todas las sustancias propuestas,
el NaCl, presenta menores
variaciones de la solubilidad, con la
temperatura.
Marque la alternativa que contenga la
secuencia correcta.
A) VVV B) FVF C) VFF
D) FFV E) FVV
91. A partir de los datos de solubilidad del
Na 2 SO 4 en función de la temperatura,
indique verdadero (V) o falso (F), según
corresponda.
I. La solución del Na 2 SO 4 a 20 °C es
saturada con una concentración de
30 g Na 2 SO 4 por 80 g solución.
II. A 20 °C, una solución cuya masa es
200 g y que contiene 75 g de Na 2 SO 4 ,
sería una solución saturada.
III. Al calentar hasta 80 °C, la solución
anterior (II) se obtienen cristales de
Na 2 SO 4 , para formar una nueva
solución saturada a 80 °C.
Marque la alternativa que contenga la
secuencia correcta.
A) FVF B) VFF C) FFV
D) FVV E) VVV
92. Se tiene el siguiente gráfico de
solubilidad de un soluto X en agua a
diferentes temperaturas. Si se tiene
250 g de una solución saturada a 40 °C
¿Cuántos gramos de soluto X cristalizan,
si se enfría hasta 20 °C, permitiendo
forma una nueva solución saturada a
20 °C.
A) 20 B) 25 C) 35
D) 62,5 E) 70
93. Se prepara con precisión una solución
acuosa de cierta sal; para lo cual se pesa
135 g de sal y 300 g de agua; se mezclan
a 30 °C, teniendo en cuenta las
solubilidades (S) de la sal a diferentes
temperaturas (ver tabla).
Indique el tipo de solución que se
obtiene y la cantidad de soluto que
cristaliza, respectivamente, cuando se
enfría hasta 20 °C.
19
102. Determine, ¿cuántos moles de etanol
(C 2 H 5 OH) están presentes en una botella
de vino TACAMA ROSÉ de 750 mL de
capacidad y cuya concentración
alcohólica es de 12 % V?
Dato:
2 5
C H OH = 0,8 g/mL
Ar : H =1; C =12; O =
A) 0,61 B) 0,49 C) 0,
D) 1,36 E) 1,
103. ¿Cuál es la masa (en g) de ácido nítrico
contenido en 63 g de solución acuosa
cuya composición es 40 % m de HNO 3?
Dato: 3
MHNO = 63 g mol
A) 37,8 B) 25,2 C) 18,
D) 44,1 E) 50,
104. Determine la molaridad (en mol/L) de
una solución de ácido clorhídrico al 37 %
en masa de HCl.
Dato: solución = 1,18 g/mL
Ar : H =1; Cl = 35,
A) 11,96 B) 12,16 C) 16,
D) 22,56 E) 24,
105. Una solución de H 2 SO 4 de ρsolución = 1,
g/mL, con una concentración de 97 % m.
Calcule la concentración en fracción
molar del soluto.
Dato: H SO 2 4
M = 98 g / mol
A) 0,15 B) 0,35 C) 0,
D) 0,72 E) 0,
106. Cuántos gramos de NaOH están
contenidos en 300 g de una solución de
NaOH, cuya fracción molar es 0,1.
A) 59,4 B) 63,4 C) 78,
D) 80,0 E) 89,
107. Indique cómo se podría preparar una
solución de NaOH 2 M.
A) Se disuelven 80 g de NaOH en 2 L de
agua.
B) Se disuelven 2 moles de NaOH en 2 L
de agua.
C) Se disuelven 40 g de NaOH en
suficiente cantidad de agua para
formar 1 L de solución.
D) Se disuelven 4 g de NaOH en
suficiente cantidad de agua para
formar 50 mL de solución.
E) Se disuelve 1 mol de NaOH en
suficiente cantidad de agua para
formar 2 L de solución.
Mezcla de soluciones
108. Se desea diluir 100 mL de una solución
acuosa de cloruro de sodio, NaCl(ac)’ de
concentración 1 M para obtener otra
solución de concentración 0,4 M. Calcule
el volumen (en mL) de agua necesario
para esta dilución.
A) 10 B) 50 C) 120
D) 150 E) 200
109. Cuántos mililitros de una solución al
98 % en masa de H 2
SO
(ρ = 1,84 g/mL)
se deben tomar para la preparación 1 L
de solución 0,25 N.
A) 3,45 B) 6, 79 C) 12,
D) 23,1 E) 26,
20
110. En 1 kg de agua a 20 °C se disuelve 725 L
de amoniaco gaseoso medidos a 20 °C y
744 torr. La densidad de la solución es
0,882 g/mL. Calcule la molaridad (en
mol/L) de esta solución y el aumento de
volumen (en mL) que experimenta el
agua al disolver el amoniaco gaseoso,
respectivamente.
Dato: ρ (H 2 O)= 1 g/mL a 20 °C
A) 17,3 – 702 B) 17,3 – 1702
C) 29,5 – 702 D) 19,6 – 500
E) 17,3 – 1702
111. En una planta química se cuenta con una
tonelada de potasa cáustica concentrada
(solución acuosa de hidróxido de potasio,
KOH, al 35 % en masa y densidad
1,34 g/cm
3 ). Si se requiere una solución
al 50 % en masa (densidad 1,51 g/cm
3 ),
calcule la masa (en kg) de agua que debe
evaporarse para alcanzar esta
concentración.
A) 126 B) 251 C) 300
D) 424 E) 500
112. Se mezcla 500 cm
3 de solución acuosa de
ácido nítrico (HNO 3 ) al 62 % en masa y
densidad 1,38 g/cm
3 con 1 L de otra
solución acuosa de este ácido al 22 % en
masa y densidad 1,13 g/cm
3
. calcule la
molaridad (en mol/L)) de la mezcla.
Dato:
3 HNO M = 63 g / mol
A) 2,18 B) 3,00 C) 7,
D) 11,14 E) 14,
113. Se mide 30 mL de una solución de K 2 SO 4
0,2 M y se transfieren a una fiola de
100 mL, enrasándose con agua hasta
completar el volumen final. ¿Cuál es la
concentración molar (en mol/L) de los
iones de potasio en la nueva solución?
A) 0,12 B) 0,06 C) 0,
D) 0,08 E) 0,
114. Se mezclan 50 mL de una solución de
NaOH 0,5N con 75 mL de solución de
NaOH 0,2 N. ¿Cuál es la concentración
molar (en mol/L) de la nueva solución?
A) 0,28 B) 0,42 C) 0,
D) 0,45 E) 0,
115. ¿Qué masa (en kg) de una disolución al
20 % en masa de NaOH se debe añadir a
1 kg de disolución al 50 % en masa para
obtener una disolución cuya fracción
molar sea igual a 0,13?
A) 5 B) 9 C) 10
D) 7 E) 20
116. A partir de 400 g de una disolución al
20 % en masa de NaOH, por enfriamiento
se separaron 50 g de soluto. Calcule la
molalidad (en mol/kg) de la solución
final.
A) 1,3 B) 2,3 C) 3,
D) 4,0 E) 4,
117. ¿Cuántos gramos de SO 3(g)
se requieren
burbujear en 400 g de agua para obtener
una disolución al 15 % en masa de
H
SO
? Asuma que se produce una
pérdida de 5 % en masa del SO 3
durante
el burbujeo para formar la solución.
A) 53,5 B) 55,8 C) 56,
D) 58,7 E) 69,
