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UNIVERSIDAD POLITÉCNICA DE CARTAGENA
Departamento de Ingeniería Química y Ambiental
QUÍMICA GENERAL 512101003
EXAMEN CONVOCATORIA DE FEBRERO: 27-1-
TEORÍA (30%)
1º Grado en Ingeniería en Tecnologías Industriales
Apellidos:
Nombre:
DNI:
TURNO:
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Seleccione o escriba la respuesta correcta: (0,1 punto cada pregunta)
1) ¿Qué tipo de isomería presentan los siguientes compuestos: CH 3 COCH 3 y CH 3 CH 2 CHO? a) De cadena b) De función c) De posición d) Estereoisómeros
2) Seleccione el nombre del H 3 PO (^4) a) Ácido fosfórico b) Ácido metafosfórico c) Ácido fosforoso d) Ácido ortofosforoso
3) Escoja la fórmula de la estibina: a) SbH b) SbH 3 c) SbH 4 d) SbH 4 +
6) Dar el nombre del compuesto Fe(BrO 3 ) (^3) a) Bromato férrico b) Bromuro férrico c) Perbromuro férrico d) Bromito férrico
7) La fórmula del hidrógeno carbonato de potasio es: a) KHCO (^4) b) KHCO (^3) c) K 2 HCO (^3) d) KHCO (^2)
8) Nombrar el CN–CH 3 a) Cianuro de etilo b) Cianuro de metilo c) N-metilamina d) Ninguna de ellas
4) Formula el ácido o-formilbenzóico:
a) c)
b) d)
5) ¿Cuál de estas moléculas NO presenta isomería cis-trans? a) ortodiclorobenceno b) dicloroeteno c) 1-bromo-2-clorociclohexano d) 2-penteno
9) Seleccione entre estas cuatro la molécula con geometría diferente en el átomo central: a) BF 3 b) NH 3 c) CO 3 2- d) H 2 CO
10) Seleccione entre estos cuatro el ión que presenta resonancia en sus enlaces: a) ión CO 3 2- b) ión H 3 O + c) ión CN - d) ión NH 4 +
COOH COOH
COOH CHO
COOH COOH
COOH O-CO-CH (^3)
11) ¿Cuál de las siguientes especies tiene el radio más pequeño? a) Be2+ b) F- c) Li d) Be
12) La configuración electrónica del átomo con Z = 27 es: a) 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p 6 4s^2 4p^6 3d^1 b) 1s 2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^7 c) 1s 2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 4p^6 5s^1 d) 1s 2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^9
13) ¿Cuál de las siguientes sustan- cias no forma puentes de hidrógeno? a) agua b) amoniaco c) acetona d) etanol
14) Seleccione cuál de estas propiedades NO es una propiedad coligativa de las disoluciones a) Descenso crioscópico. b) Aumento de la densidad c) Descenso de la presión de vapor del disolvente. d) Presión osmótica.
15) ¿Cuál de las moléculas e iones siguientes es no polar pero con- tiene enlaces polares? a) NH 4 + b) PCl 3 c) H 2 d) NH 3
17) Con base en el fósforo, el número máximo de moles de P 4 O 10 que podrían obtenerse de un mol de fosfato de aluminio es: a) 1 / (^3) b) ¼ c) ninguno de éstos d) ½
18) Una disolución tiene un pOH = 13. La disolución será: a) Ácida b) Neutra c) Básica d) No podemos saberlos. Necesita-mos conocer el pH.
19) Valoramos 25ml de un H 2 S 1M con NaOH 1M. ¿Qué cantidad de NaOH habremos consumido? a) 25 ml b) 50 ml c) 12,5 ml d) 100 ml
20) Preparamos una disolución de NaOH tomando 11,43 g y disol- viéndolos en medio litro de agua. ¿En qué cantidad de disolución voy a tener 0,1 mol de NaOH? a) 175 ml b) 1,75 litros c) 0,175 ml d) 17,5 ml
16) Sobre cinética química: En una reacción química, indique lo que NO se altera al añadir un catalizador a) La energía de activación b) El mecanismo de la reacción c) La variación de entalpía de la reacción d) La constante de velocidad
21) Una sustancia A se descompone según una reacción de 1 er^ orden. Inicialmente [A]=2M, y al cabo de 1 hora, [A]=0,743 M. Para esta reacción, Cuál es el valor de la constante de velocidad? a) 0,028 min-1^ M - b) 7,167·10-3^ min- c) 15,8·10-3^ min-1^ M - d) 16,5·10-3^ min-
27) Sobre equilibrio químico
a) El equilibrio químico se alcanza cuando ya no se producen más productos debido a que la reacción directa se detiene. b) El equilibrio se alcanza cuando la constante de equilibrio es igual a la unidad. c) Los sistemas van espontáneamente hacia el estado de equilibrio, de manera que si los desplazamos de éste, vuelven al equilibrio por sí solos. d) Si en una reacción química se parte de los productos, nunca se alcanza el equilibrio porque los productos ya están formados.
28) La relación entre las constantes de equilibrio Kc y Kp es: a) Kc = Kp · (RT)∆n gases^ siendo R = 0,082 amt·l/mol·K b) Kp = Kc · (RT)∆n gases^ siendo R = 0,082 amt·l/mol·K c) No es válida para equilibrios heterogéneos. d) Kc = Kp · (RT)∆n gases^ siendo R = 8,314 Jul/mol·K
29) Señale la afirmación CORRECTA referente a la expresión ∆ U = Q – W del Primer Principio de la Termodinámica: a) No depende del criterio de signos que asignemos al calor y el trabajo. b) Se aplica a sistemas abiertos. c) Q y W son el calor neto absorbido y el trabajo neto realizado respecti- vamente. d) Las tres variables (U, W y Q) son funciones de estado.
30) La reacción de formación del NaCl(s) es:
a) Na+^ (aq) + Cl-^ (aq) Æ NaCl (s) b) Na (s) + ½ Cl 2 (g) Æ NaCl (s) c) NaOH (l) + HCl (l) Æ NaCl (aq) d) Na (g) + Cl (g) Æ NaCl (s)
