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Informe de Prácticas de Laboratorio
Asignatura: Laboratorio Química Analítica NOTA
Nº 3 Título: Determinación del porcentaje de amoniaco presente en un
fertilizante inorgánico.
Fecha de realización: 01/12/2022 Fecha de entrega: 08/12/
Grupo Nº 12
Carrera: Bioquímica y Farmacia
Integrantes: Samanta Marcillo, Álex Suárez
- Objetivo general: Determinar el porcentaje de amoniaco presente en un fertilizante
inorgánico por retrotitulación.
- Objetivos específicos:
Determinar el porcentaje de amoniaco presente en un fertilizante inorgánico por
retrotitulación, empleando las soluciones estándar de hidróxido de sodio (0.1 M) y
ácido clorhídrico (0.1 M), además de naranja de metilo como indicador.
Identificar la sal de amonio correspondiente al fertilizante, mediante la
comparación del valor experimental con el teórico.
Establecer el porcentaje de error experimental, e identificar las posibles fuentes de
error en la determinación.
- Resumen
En el laboratorio presente se busca titular la muestra de fertilizantes por medio de la retro
titulación para determinar la cantidad de amoniaco utilizado en el fertilizante y a su vez
identificar de qué sal de amonio estaba compuesto el fertilizante inorgánico; tras el
calentamiento y enfriamiento de las muestras; su al finalizar la práctica se valoró tras la
colocación del indicador naranja de metilo con la solución patrón de HCl de 0,1081 M
obtuvimos los datos experimentales de amoniaco en el fertilizante y se identificó con
menor porcentaje la sal de la cual se conformaba que resulto se el NH 4
NO
3
, y dada su
valoración de un porcentaje promedio de 20,
, tras la comparación teórica
y el tratamiento estadístico de los datos se corroboro que la sal de amonio de la muestra
tenía un porcentaje de error de 5,60% al comparar la respuesta teórica con la sal de
Nitrato de amonio por lo que al concluir la práctica se menciona el porqué se pudo
producir el porcentaje de error mencionando errores aleatorios como la contaminación de
materiales con otros reactivos y/o la mala manipulación de los reactivos durante la
práctica.
- Palabras clave: Retrotitulación, fertilizante, amoniaco, sales de amoniaco
- Introducción
El amoniaco es una molécula que contiene un átomo de nitrógeno y tres de oxígeno (NH3), es un
gas incoloro de olor nauseabundo y penetrante, se obtiene principalmente de la descomposición
de materia orgánica, uno de sus principales usos es en fertilizantes nitrogenados, ya que
favorecen el crecimiento del cultivo por la liberación del nitrógeno, que es un nutriente
fundamental para su desarrollo, también influye el hecho de que estos fertilizantes sean mucho
más efectivos que la urea en etapas tempranas del cultivo y también más baratos. (Tosquy, 2008)
Para su análisis en un laboratorio, se requiere del uso de técnicas como lo son las titulaciones y
por medio de estas, identificar la cantidad de amoniaco presente en el fertilizante, en este caso se
usa la retro titulación, ya que, el punto final es más visible por retrotitulación que por una
titulación directa. Para Campillo, esta es una de las diferencias entre titulaciones, también existen
otros escenarios en donde es recomendable el uso de la titulación por retroceso, como, por
ejemplo, si la reacción requiere un exceso de primer reactivo para que se consuma la primera
reacción y después se usa el analito, también se la puede utilizar si la reacción posee una cinética
lenta. (Campillo, 2011)
Por lo general el potencial de estas reacciones tienden a la acidez, por lo que se necesita un
indicador que tenga un rango de viraje apropiado, si usáramos fenolftaleína no se apreciaría el
cambio de color tan significativo en la titulación, por lo tanto recurrimos al uso del naranja de
metilo, cuyo rango de viraje es que si el pH es inferior a 3,1 el color será rojo y si sube de 4,4 la
tonalidad será amarrilla, y por lo que se apreciará un cambio más exacto en la titulación y nos
permitirá calcular con mayor precisión los componentes de una muestra de fertilizante. (Gil,
- Método
- Cálculos y resultados:
o Reacciones
N H
4
+¿+ NaOH → N H 3
O + N a
¿
NaOH + HCl → NaCl + H
2
O
x =
x =20,
o Rango
R = Dato mayor − Dato menor
R =20,436−19,
R =0,
o Desviación Estándar
S =
2
2
2
S =0,
Además, debe mostrar el cálculo de:
Porcentaje teórico de amoniaco de las siguientes sales: nitrato de amonio, cloruro de
amonio y sulfato de amonio.
o Nitrato de Amonio
NH
4
NO
3
3
3
+ H
2
O
% NH
3 NH
4
NO
3
m
NH
3
m
muestra
m
muestra
= m
NH
4
NO
3
% NH
3 NH 4
NO 3
m
NH 3
m
NH 4
NO 3
mol NH
4
NO
3
= mol NH
3
Tabla 1. Porcentaje de amoniaco en la muestra
Repetición % de amoniaco en la muestra
Promedio ( x ¿ 20,
Rango (R) 0,
Desviación estándar (s) 0.
% NH
3 NH
4
NO
3
mol NH
4
NO
3
g
mol
mol NH
4
NO
3
g
mol
% NH
3 NH
4
NO
3
o Cloruro de amonio
NH
4
Cl + NaOH → NH
3
2
O
% NH
3 NH
4
Cl
m
NH 3
m
muestra
m
muestra
= m
NH
4
Cl
% NH
3 NH 4
Cl
m
NH
3
m
NH
4
Cl
mol NH
4
Cl = mol NH
3
% NH
3 NH
4
Cl
mol NH
4
Cl
g
mol
mol NH
4
Cl
g
mol
% NH
3 NH 4
Cl
o Sulfato de amonio
( NH
4
2
SO
4
3
2
SO
4
+ H
2
O
% NH
3 ( NH
4
)
2
SO
4
m
NH
3
m
muestra
m
muestra
= m
( NH
4
)
2
SO
4
% NH
3 ( NH 4
) 2
SO 4
m
NH
3
m
( NH
4
)
2
SO
4
2 mol ( NH
4
2
SO
4
= mol NH
3
% error
( NH
4
)
2
SO
4
% error
( NH 4
) 2
SO 4
- Discusiones:
Basándonos en criterios de aceptación de datos, cálculos matemáticos y aplicación de
ecuaciones químicas y por medio de estequiometría, todos los datos recolectados en la
práctica son aceptables y entran en el cálculo posteriormente realizado.
Con la ayuda de los porcentajes de error en la determinación de la sal amoniacal
correspondiente a la muestra proporcionada, se puede deducir la sal de amoniaco que es
más probable que esté contenida en la muestra, pero en el caso del sulfato de amoniaco y
cloruro de amoniaco, sus porcentajes de error están muy alejados del valor del nitrato de
amonio pues el porcentaje de error que presentan es de 5,60% siendo así el valor más
cercano y por ello se deduce que es la sal amoniacal que está contenida en el fertilizante
inorgánico. Este porcentaje error se pudo producir por la contaminación de los materiales
con otros reactivos y/o la mala manipulación de los reactivos durante la práctica.
- Conclusiones:
o Al finalizar la practica podemos concluir que la retrotitulación permitió la adecuada
determinación del porcentaje de amoniaco en la muestra de fertilizante inorgánico que
dio un resultado del porcentaje promedio de 20,
%, debido a que con las
soluciones patrones utilizadas permitió una correcta determinación con el indicador
naranja de metilo del porcentaje.
o Tras analizar los cálculos estadísticos de la practica podemos finalizar diciendo que la
sal de amonio que se encontraba en el fertilizante inorgánico, con un porcentaje de
5,60%, fue el HN 4
NO
3
, con el 95% de confianza y se obtuvo tras comparar el valor
teórico obtenido de la sal que fue 21,27% y la del amoniaco experimental fue
o Se concluye que el menor porcentaje de error corresponde a la sal identificada en el
fertilizante, que es el Nitrato de amonio NH 4
NO
3
, con un porcentaje de error del
5,60%, lo que es aceptable puesto que se está trabajando con un nivel de confianza del
95%, y se pudo producir por la contaminación de los materiales debido a una mala
limpieza, o mala manipulación de los reactivos durante la práctica.
- Referencias bibliográficas (deben encontrarse citadas en los textos, bajo norma APA)
- Campillo, N. (2012, 13 febrero). INTRODUCCIÓN AL ANÁLISIS VOLUMÉTRICO.
Universidad de Murcia. Recuperado 8 de diciembre de 2022, de
https://www.um.es/documents/4874468/11830096/tema-4.pdf/0ef11661-8d05-43e3-
8edb-10b8bc21351b
- Gil, Marielsa. (20 de mayo de 2019). Naranja de metilo: características, síntesis y
aplicaciones. Lifeder. Recuperado de https://www.lifeder.com/naranja-de-metilo/.
- Tosquy Valle, Oscar Hugo, Vásquez Hernández, Andrés, Esqueda Esquivel, Valentín
Alberto, Jácome Maldonado, Sergio Miguel, & Vargas García, Ana Bertha. (2008).
Comparación agroeconómica de la fertilización con amoniaco anhidro y urea en arroz
temporal. Agricultura técnica en México, 34(4), 387-396. Recuperado en 08 de diciembre
de 2022, de http://www.scielo.org.mx/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0568-
25172008000400002&lng=es&tlng=es.
