Química de Materiales
Facultad de Ciencias-Departamento de Química
Prepara tus exámenes
Prepara tus exámenes y mejora tus resultados gracias a la gran cantidad de recursos disponibles en Docsity
Consigue puntos base para descargar
Gana puntos ayudando a otros estudiantes o consíguelos activando un Plan Premium
Orientación Universidad
Prepara tus exámenes
Prepara tus exámenes y mejora tus resultados gracias a la gran cantidad de recursos disponibles en Docsity
Busca documentos
Prepara tus exámenes con los documentos que comparten otros estudiantes como tú en Docsity
Busca tu universidad
Encuentra los documentos específicos para los exámenes de tu universidad
Video Cursos
Estudia con lecciones y exámenes resueltos basados en los programas académicos de las mejores universidades
Quiz
Responde a preguntas de exámenes reales y pon a prueba tu preparación
Consigue puntos base para descargar
Gana puntos ayudando a otros estudiantes o consíguelos activando un Plan Premium
Comunidad
Pregúntale a la comunidad
Pide ayuda a la comunidad y resuelve tus dudas de estudio
Ebooks gratuitos
¡Nuestros e-books salva-estudiantes!
Descarga nuestras guías gratuitas sobre técnicas de estudio, métodos para controlar la ansiedad y consejos para la tesis preparadas por los tutores de Docsity
Química de Materiales: Equilibrio Químico y Ácido-Base, Guías, Proyectos, Investigaciones de Química
QUIMICA DE MATERIALES EQUILIBRIO QUIMICO
Tipo: Guías, Proyectos, Investigaciones
2022/2023
1 / 31
Esta página no es visible en la vista previa
¡No te pierdas las partes importantes!
Documentos relacionados
Vista previa parcial del texto
¡Descarga Química de Materiales: Equilibrio Químico y Ácido-Base y más Guías, Proyectos, Investigaciones en PDF de Química solo en Docsity!
Química de Materiales
Facultad de Ciencias-Departamento de Química
El equilibrio es un estado en el cual no hay cambios observables con el paso del tiempo.
El equilibrio químico se alcanza cuando:
La velocidad de la reacción y la de la inversa son iguales
La concentración de reactantes y productos permanece constante
Equilibrio Químico
Equilibrio físico
H 2 O ( l )
Equilibrio químico
N 2 O 4 ( g )
H 2 O ( g )
2NO 2 ( g )
N 2 O 4 ( g ) 2NO 2 ( g )
Comenzando con NO 2
Comenzando con N 2 O 4
Comenzando con NO 2 y N 2 O 4
equilibrio
equilibrio
equilibrio
constante
Tabla Tomada de Química General, Chang R.
Equilibrio homogéneo
CH 3 COOH ( aq ) + H 2 O ( l ) CH 3 COO-^ ( aq ) + H 3 O+^ ( aq )
Kc ‘ =
[CH 3 COO-][H 3 O+]
[CH 3 COOH][H 2 O]
[H 2 O] = constante
Kc =
[CH 3 COO-][H 3 O+]
[CH 3 COOH]
= Kc ‘ [H 2 O]
La practica general no incluye unidades para la
constante de equilibrio.
El término equilibrio heterogéneo se aplica cuando no todas las especies que reaccionan están en la misma fase.
CaCO 3 ( s ) CaO ( s ) + CO 2 ( g )
Kc ‘ =
[CaO][CO 2 ] [CaCO 3 ]
[CaCO 3 ] = constante [CaO] = constante
Kc = [CO 2 ] = Kc ‘
[CaCO 3 ] [CaO] Kp^ =^ P CO^2
La concentración de sólidos y líquidos puros no se incluyen en la expresión de la constante de equilibrio…
Equilibrio heterogéneo
a A + b B( g ) p P + q Q
a b
p q Q A B
P Q
Predicción del sentido de una
reacción
a b
p q Kc A B
P Q
Cociente de Reacción (Q)
Q > K
Q < K
Q = K Equilibrio
Equilibrio Químico aplicado a sustancias
en solución acuosa, en especial:
Ácido de Arrhenius es una sustancia que produce H+^ (H 3 O+) en agua
Base de Arrhenius es una sustancia que produce OH-^ en agua
Figuras Tomadas de Química General, Chang R.
Un ácido de Brønsted es un donador de protones
Una base de Brønsted es un aceptor de protones
base (^) ácido ácido base
ácido base conjugada
base ácido conjugado
H 2 O ( l ) H+^ ( aq ) + OH-^ ( aq )
El producto iónico del agua
Kc = [H+][OH-] Kw = [H+][OH-]
La constante del producto iónico ( Kw ) es el producto de las
concentraciones molares de los iones H+^ y OH-^ a una
temperatura en particular.
A 25^0 C
Kw = [H+][OH-] = 1.0 x 10-^14
[H+] = [OH-]
[H+] > [OH-]
[H+] < [OH-]
La solución es neutra ácida básica
Electrolitos
Electrolitos
Fuertes
Débiles ; ionizan débilmente en
disolución y conducen mal la corriente.
Ácidos Fuertes
Bases fuertes solubles
Sales solubles
HF ( aq ) + H 2 O ( l ) H 3 O+^ ( aq ) + F-^ ( aq )
Los ácidos y bases débiles son electrolitos débiles
HNO 2 ( aq ) + H 2 O ( l ) H 3 O+^ ( aq ) + NO 2 -^ ( aq ) HSO 4 -^ ( aq ) + H 2 O ( l ) H 3 O+^ ( aq ) + SO 4 2-^ ( aq ) H 2 O ( l ) + H 2 O ( l ) H 3 O+^ ( aq ) + OH-^ ( aq )
Las bases fuertes son electrolitos fuertes
NaOH ( s ) Na+^ ( aq ) + OH-^ ( aq )
KOH ( s ) K+^ ( aq ) + OH-^ ( aq )
Ba(OH) 2 ( s ) Ba2+^ ( aq ) + 2OH-^ ( aq )
Antes de la ionización
Antes de la ionización
En el equilibrio
En el equilibrio
Ácido Fuerte ÁcidoDébil
Imagen Tomada de Química General, Chang R.