¡Descarga Ejercicios Resueltos de Equilibrio Químico - Prof. Sanabria y más Ejercicios en PDF de Análisis Químico e Instrumental solo en Docsity!
Tarea
Lina
Valentina Ruiz Pardo
al
Se aumenta
la temperatura e La reacción
planteada
es una reacción
la temperatura elevada
Favorece
endotérmica la ,
Para está reacción
Formación de
productos
,el
equilibrio
se
desplazará
hacia
la derecha
Para
contrarrestar el aumento de
temperatura.
b . )
Se
disminuye
la
presión
Este se
puede
entender con
el
número
de
moles del
gas
en los
reactivos
y
Productos, mirando la ecuación hay
2
moles
de reactivo INCy02) y
C
moles
de
productos
gaseosos
(No2)
Cambiar
la
presión no
tendra efecto
significativo
sobre
el equilibrio
Ya que
los
moles es el
mismo en ambos lados de la
ecuación
.
C.)
Se
aumenta
la concentración
del
Oz
Desplazará
el equilibrio
hacia
la
derecha ,
aumentando la Formación de
Productos,
para
restablecer
el
equilibrio
.
SO
0 .
6M
503 =
1M
kc
Sos
No
SO2 NOz
NOz
= 0
M
kc
=
. 11 [NOS
15 =
[NO]
0 , 18 (
. 6)(0.
.
[NO]
,
.
[NO]
[NO]
=
. 7
[NO]
. 1545M
- 1
855 x 1mo = 0 ,
855 mol
5 %
hidrógeno
1
= 0 , 145 mol
· Hz = 0 . 145mo)
·
CO
Consumido = 0
.
855 mol
· Co Producido
= 0 .
· mol (
· Ho Producido
= 0 .
· mol Co
.
855 mol
·
Ho
= 0
. 855
mol
Hc =
0 . 195 mol
=
0 .0145M (
=
0
. 855 mol =
0055
M
10L 10L
Q
Kc ,
el
Sistema no se
encuentra en equilibrio y
la reacción se
desplazará
hacia
la
izquierda
.
b . ) Equilibrio
light
He
(g)
0 , 0 3 ,
3 0 , 6
Moles
inic :
0 . 3
-X 0 .
3
Moles
equil
: 0 . 6t 2x
33 Conc.
eq(mol)
3
03-X
.
0 .
.
kC
0 .
6 +
2x
X = 0 .
163 moles
Moleq
6 2
. 0
.
0 .
0 .
.
n(H1)
= 0 . 93 mol
n
=
- 14 mol
nita
= 0 . 19 mol
0. 00SOM 0. 0101
Co 0. 0451
0
. 050
+ X
.
X
Lea
0
Y
k =
. 0504-
040M)
=
52
[
k
LOSCH
10
.
M
0151
=
50
51x
=
H2 =
51x
=
0 . 050 + 2 ,
514182 =
- 075
H
= 0. 000
,
51X58 = 0 .
