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PROF.: CRIS QUIMICA 1.Indique la cantidad de proposiciones verdaderas en: ( ) Dalton→ proporciones múltiples. ( )Richter→proporciones recíprocas ( ) Proust →conservación de la materia. ( ) Lavoissier→proporciones definidas. a)0 b) 1 c) 2 d) 3 e) 4 2.¿Cuántas moles de nitrógeno se necesitan para preparar 4 moles de amoniaco (NH3)? P.A. (N = 14, O = 16) N 2 + H 2 → NH 3 a)1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 3.¿Cuántos gramos de óxido ferroso se forman a partir de 16g de oxígeno? P.A. (Fe = 56, O = 16) Fe + O 2 → FeO a)72 g b) 144 g c) 28 d) 56 e) 86 4.¿Cuántos gramos de hidrógeno se necesitan para formar 68 gramos de amoniaco? P.A. (N = 14, H = 1) N 2 + H 2 → NH 3 a)12 b) 6 c) 18 d) 24 e) 21 5.¿Cuántas moles de agua se forman a partir de 40g de hidrógeno gaseoso? P.A. (H = 1, O = 16) H 2 (g) + O 2 (g) → H 2 O(l) a) 10 b) 20 c) 30 d) 40 e) 15 6.De acuerdo a: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 ¿Cuál es el peso de hidrógeno que se formará al reaccionar 108 gramos de aluminio, si la reacción tiene una eficiencia de 50%? P.A. (Al = 27; Cl = 35,5; H = 1) a) 12 g b) 3 g c) 4 g d) 6 g e) 8 g 7.Se somete a fermentación 360 g de glucosa (C 6 H 12 O 6 ), según la siguiente reacción: C 6 H 12 O 6 → C 2 H 5 OH+CO 2 y se obtuvo 92 g de etanol (C 2 H 5 OH), ¿cuál es el porcentaje de rendimiento de la reacción? a) 40% b) 50% c) 68% d) 45% e) 55% 8.¿Qué volumen de amoníaco se formará a partir de 12 litros de hidrógeno gaseoso? N 2 + H 2 → NH 3 a)8 litros b) 4 c) 12 d) 6 e) 18 9.¿Qué volumen de oxígeno gaseoso se ha empleado para liberar 100 litros de CO2?, de acuerdo a: C2H4 + O2 → CO2 + H2O a) 100 b) 150 c) 50 d) 200 e) 300
10.¿Cuántas moles de agua se formarán a partir de 6 moles de oxígeno y 4 moles de hidrógeno? H2 + O2 → H2O a)4 b) 2 c) 6 d) 8 e) 10 11.Al reaccionar 16g de hidrógeno con 16g de oxígeno para formar agua, indique el reactivo limitante. P.A. (H = 1, O = 16) H2 + O2 → H2O a) H2 b) O2 c) H2O d) F.D. e) Todos son reactivos en exceso 12.¿Qué peso de agua se formará al reaccionar 32g de hidrógeno con 256g de oxígeno? P.A. (H = 1, O = 16) H2 + O2 → H2O a) 144g b) 288 c) 136 d) 72 e) 312 13.Indique el reactivo en exceso y la cantidad sobrante al reaccionar 24g de hidrógeno con 284g de cloro. P.A. (Cl = 35,5) H2 + Cl2 → HCl a) H2, 12g b) Cl2, 142g c) Cl2, 71g d) H2, 16g e) H2, 8g 14.¿Cuántas moles de agua se formarán a partir de 6 moles de oxígeno y 4 moles de hidrógeno? H2 + O2 → H2O a) 4 b) 2 c) 6 d) 8 e) 10 15.Determinar el peso de agua que se forma al reaccionar 80g de metano con 8 moles de oxígeno. P.A. (C = 12, O = 16) CH4 + O2 → CO2 + H2O a) 40g b) 320 c) 180 d) 200 e) 144 16.¿Cuántas moles de amoníaco se formarán a partir de 4 moles de nitrógeno con 36g de hidrógeno? P.A. (N = 14) N2 + H2 → NH a) 4 b) 8 c) 16 d) 32 e) 12 17.¿Cuántos equivalentes gramo hay en 94g de HNO2? P.A. (N = 14, O = 16) a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 18.¿Cuántos equivalentes gramo existen en 900g de H2O? a)200 b) 50 c)100 d)300 e) 500 19.Se han disuelto 196g de ácido sulfúrico en 0,5 litros de solución. ¿Cuál es la molaridad de la solución? a) 4M b) 2 c) 3 d) 1 e) 5 20.Cuáles no representan soluciones: I.Agua azucarada. II. Agua y aceite. III.Agua de mar. IV.Leche agria. a) I b) II c) II y III d) II y IV e) III y IV
29.Determinar la normalidad de una solución de acido sulfurico al 51% en peso de agua, si su densidad es 1, g/cm3. a)7 N b) 14 N c)28 N d) 21 N e) 3,5 N 30.Determinar la molaridad de una solución de NaOH al 20% P/V. P.A. (Na = 23) a) 2 M b) 4 M c) 5 M d) 8 M e) 10 M 31.¿Qué peso de agua hay en 10 litros de una solución de CaCO3 6N, cuya densidad es 0,78g/cm3? P.A. (Ca = 40, C = 12, O = 16) a) 3000 g b)4800 g c) 2750 g d)800 g e) 9600 g 32.¿Cuál es la molaridad de una solución de sulfato de potasio al 10%, cuya densidad es 1, g/mL? P.A. [K = 39, S = 32] a)0,29 M b) 0,39 M c)0,62 M d) 0,58 M e) 0,26 M 33.A partir de 200g de una solución al 50% en peso de ácido sulfúrico se eliminaron por evaporación 50g de agua. Hallar el porcentaje en peso de ácido en la solución restante a)28, b) 46, c)50, d) 52, e) 66, 34.Se tiene 42g de cloruro de magnesio disueltos en 1kg de agua. Si la densidad de la solución es 1,042 g/ml, determinar la normalidad de la solución formada (Mg=24; Cl=35,5) a)0, b)0, c)0, d)0, e)0, 35.¿Cuántos gramos de H2SO hay en 100 mililitros de solución 36 N? m.A.[S=32] a)352,8 g b) 35,28 g c) 176,4 g d) 3,6 g e) 3528 g
3,4-diisopropildecano
El butadieno es un compuesto que tiene: a) Tres enlaces simples. b)Dos enlaces simples y uno doble. c) Dos enlaces dobles y siete enlaces imples. d)Tres enlaces dobles. e) Dos enlaces dobles y uno simple. El nombre del compuesto de la fórmula adjunta es: a) Cumeno. b) p-etil naftaleno. c) Dimetil benceno simétrico. d) o-dimetil benceno. e) Tolueno.
Nombrar según IUPAC el siguiente compuesto: a) 4,5 - dimetil - 1,3 heptadieno b) 2 - etil - 3 - metil - 3,5 – dihexeno c) 4 - metil - 5 - etil - 1,4 - hexadieno d) 4,5 - dimetil - 5 - etil - 1,3 - hexadieno e) 3,4 - dimetil - 4,6 – heptadieno El nombre del compuesto de la fórmula es: a) p- clorometilbenceno. b) p- clorotolueno. c) m-clorometilbenceno. d) o-clorotolueno. e) o-clorobenceno. Qué nombre recibe el siguiente compuesto: a) 1,3,4-trietil- 3 - metilpentano b) 2,3-dietil- 3 - metilheptano c) 2,3,5-trimetilpentano d) 4 etil-3,4-dimetiloctano e) 2,3,5, trimetil- 3 - metilnonano El compuesto representado en el esquema se denomina: a) 1,3 dinitro - 2 - metilbenceno b) orto-dinitrotolueno c) 2,6 dinitrotolueno d) 1,3 dinitrotolueno e) Trinitrotolueno Según las reglas de la IUPAC, elija el nombre correcto del siguiente compuesto químico: a) 3-metil- 4 - isopropilhexano b) 2,4-dimetil- 3 - etilhexano c) 3-isopropil- 4 - metilhexano d) 3-etil-2,4-dimetilhexano e) 4-etil-3,5-dimetilhexano. ¿Qué alternativa representa un isómero del 2,2-dimetil3- heptino? a) 3,3-dimetil- 1 - hepteno b) 3,3-dimetilciclohepteno c) 1,1-dimetilcicloheptano d) 1,3-octadieno e) 1,2-octadieno
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- CH 3 – COOH …………………………………………
- C 6 H 5 – COOH ……………………………………………….
- HOOC – COOH ………………………………………………… 15.HOOC – (CH 2 ) 5 – COOH ……………………………………………………………
- HOOC – CHOH – CHOH – COOH ……………………………………………………….
…………………………………………………………… ESCRIBIR LAS FORMULAS - ácido metanoico ( ácido fórmico)
- ácido etanoico ( ácido acético)
- ácido benzoico
- ácido palmítico
- ácido oleico
6.ácido esteárico
- ácido etanodioico o ácido oxálico
- ácido propanodioco
- ácido pentanodioco
- ácido heptanodioico
- ácido-2,4-dietil-4,5-dimetil-hexanoico
- ácido- 3 - etil- 3 - isopropil- 2 - metilhexanodiico 13 ácido- 4 - butil- 2 - etil- 4 - isopropil- 5 - metiloctanoico
- ácido- 4 - etil- 4 - isopropil- 2 - propilhexanodioico 15. ácido esteárico
- ácido cítrico ESTERES 1. ………………………………………………………………. 2.
