despatx CI-207
Fonaments d’estructura atòmica
TEORIA ATÒMICA
Dalton
- estableix la teoria atòmica
- estableix el concepte de pes atòmic relatiu (el pes de qualsevol
element químic és un múltiple de la massa de l’àtom d’hidrogen)
Àtoms
- elements indivisibles (peces fonamentals de la matèria) i no carregats
- es poden combinar entre si donant lloc a compostos químics
- com que són indivisibles es combinen en proporcions simples
(nombres enters)
Faraday
- descobriment de l’electròlisi de l’aigua: si s’aplica una diferència de
potencial gran a una molècula d’aigua aquesta es trenca (es produeix
una reacció química)
- lleis de Faraday
Àtom
- neutre
- ionitzable (està compost per càrregues positives i negatives, per tant
ja no és l’estructura fonamental)
Thomson
- experiment dels raigs catòdics: descobreix la massa i la càrrega dels
electrons
- e= -1,602 x 10-9 C
- m e= 9,109534 x 10-28 g
- experiment dels raigs canals o anòdics: descobreix la massa i la
càrrega dels protons
- p= 1,602 x 10-9 C
- m p= 1,672 x 10-24 g
Z = nombre atòmic = núm. de protons = num. d’electrons (neutre)
- el que defineix un element químic
M = Z + num. de neutrons = M isòtop1 + M isòtop2 + etc. / 100
- isòtop: mateix nombre atòmic però diferent nombre de
neutrons (diferent nombre màsic)
