UNIVERSIDAD DE LAS FUERZAS ARMADAS-ESPE
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS EXACTAS
QUIMICA GENERAL
TAREA 3 – SEGUNDO PARCIAL
Tema: GASES
Objetivo:
Resolver ejercicios aplicando leyes de gases y leyes ponderales de la química
CONSULTA
Realice un mapa mental indicando 15 características físico-químicas de los gases
Coloque un ejemplo común aplicando la Ley de Avogadro
Realice un mapa mental indicando concepto y ejemplos de la clasificación de los gases
según su comportamiento químico: gases inertes, gases oxidantes, gases reductores, gases
tóxicos, gases inflamables, gases corrosivos, gases combustibles.
EJERCICIOS
1. Una mezcla de Nitrógeno y Oxígeno conteniendo un 40% en peso de Nitrógeno, se
encuentra a 270°C y 700 mmHg de presión. Calcular: a) la presión de cada gas; b) la
densidad de la mezcla a dichas condiciones. Resp. a) 302 mmHg N2; 397 mmHg O2,
b) 0,624 g/cm3
2. A una temperatura de cero grados centígrados, la densidad del Etano a la presión de
733,7 mmHg es igual a la densidad del aire a la presión de 1 atm. Calcular a partir de
estos datos el peso molecular del Etano, si el peso molecular del aire es 28,96 g/mol a
una . Resp. 30 g/mol
3. Un gas seco ocupa 127,0 cm3 en condiciones normales. Si se recoge la misma masa de
gas sobre agua a 23°C y una presión total del gas de 745 torr. Qué volumen ocuparía si
la presión del vapor de agua a 23°C es 21 torr. Resp. 145 cm3
4. Una muestra de 500 litros de aire seco a 25°C y 750 torr de presión se hace burbujear
lentamente a través de agua a 25°C y se recoge en un gasómetro cerrado con agua. La
presión del gas recogido es de 750 torr. Cuál es volumen del gas húmedo si la presión
del vapor de agua a 25°C es 23, 8 torr. Resp. 516,6 litros
5. Calcular la temperatura a la cual la presión de vapor del agua en mmHg, es
numéricamente igual, al número de gramos de agua existentes en 1 m3 de cualquier
gas saturado de vapor de agua. Resp. 16°C
