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reporte de la practica 4 de laboratorio de química orgánica
Tipo: Ejercicios
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Reporte practica # 4 “Uso del indicador universal para identificación de grupos funcionales de compuestos ácidos y básicos” Brigada: 203 Instructor: Dra. Adela Verónica González Pérez Semestre Agosto-enero 2021 San Nicolás de los Garza, Nuevo León a 06 de octubre de 202 0
OBJETIVO Determinar la acidez de compuestos orgánicos, comparar la acidez compuestos orgánicos de estructura similar. MARCO TEÓRICO El PH es el Potencial de Hidrógeno. Es una medida para determinar el grado de alcalinidad o acidez de una disolución. Con el PH determinamos la concentración de hidrogeniones en una disolución. El concepto de ácido y base de Brønsted y Lowry ayuda a entender por qué un ácido fuerte desplaza a otro débil de sus compuestos (lo mismo ocurre entre una base fuerte y otra débil). Las reacciones ácido-base se contemplan como una competición por los protones. De una manera aproximada, puede conocerse el pH de una disolución utilizando indicadores. Los indicadores son disoluciones de ciertos colorantes cuyo color varía con el pH del medio. Los indicadores son ácidos o bases débiles que se caracterizan por tener un color diferente a su base conjugada. Hay otras maneras de medir el pH. Una manera no tan precisa, pero útil, es el uso de indicadores colorimétricos de pH. Según el color que adquieren, podemos saber el valor aproximado del pH. Otro indicador colorimétrico de origen vegetal son las antocianinas. Las antocianinas de la col lombarda se pueden aprovechar para fabricar un papel indicador ácido-base casero. Para eso se empapa un papel de filtro con zumo concentrado de lombarda macerada y hervida. El papel se deja secar y finalmente se corta en tiras para obtener varios indicadores de pH. A pH entre 1 y 2 el color del zumo de lombarda será rojizo, a pH 4 será color ciruela, a pH 5 será púrpura, a pH 6-7 será azul, a pH 8 será azul verdoso, a pH 9-10 será verde esmeralda, a pH 10-11 será verde hierba, a pH 12- 13 será verde lima y a pH 14 amarillo. Para calcular el pH se necesitan unos datos clave:
DATOS Y OBSERVACIONES Reactivos Observaciones Agua En esta prueba se observó que el color del agua fue tomando una tonalidad azul claro. Vinagre blanco En esta prueba se observó que el color del vinagre fue tomando una tonalidad rosado claro. Acetona En este fue un poco más difícil identificar el color por que la acetona tenia un tono verde sin agregar el indicador, pero después de un momento empezó a tomar un color azul muy claro y transparente. Bicarbonato En esta prueba, se diluyo bicarbonato de sodio en agua y se le agrego el indicador, pero se puede notar que se divide en fases (suponemos que fue por la densidad) pero se logro obtener un color azul mas o menos intenso. CÁLCULOS Y RESULTADOS
Los resultados fueron obtenidos mirando el color final de los reactivos usados Reactivo Acido Base Agua Vinagre blanco Acetona Bicarbonato de sodio CONCLUSIÓN Y DISCUSIÓN Devany Guerra Rivera Conclusión: En esta práctica aprendimos qué es un ácido y qué es una base y Cómo podemos distinguir los dentro de varias sustancias, gracias al indicador de pH podemos distinguir lo mediante de su color las encargadas de darle color a las sustancias son las antocianinas. Discusión: Estas son pigmentos que se hallan en las células vegetales como los colores que acabamos sacar de la col morada es un color muy intenso y hacia rojo púrpura azul y se encuentran en las hojas flores frutos para con ellas obtener el color de la sustancia y obtener su pH. Carlos Alejandro Martínez Dávila Conclusión: Se pudo lograr ver el indicador de pH con la col morada y las sustancias, cada uno mostraba un acidez diferente o base, dependiendo siempre de como era su pH. Discusión:
El cambio de color se utiliza para identificar los valores de pH. Los colores de los testigos universales más comunes son: Rojo 0 ≥ pH ≥ 3 Amarillo 3 ≥ pH ≥ 6 Verde pH = 7 Azul 8 ≥ pH ≥ 11 Morado11 ≥ pH ≥ 14 3 - ¿Explique el origen de las coloraciones desarrolladas por ácidos y bases frente al indicador universal? El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o des protonación de la especie de interés. Es posible apreciar un cambio de color cuando la concentración del componente del ácido es al menos 10 veces superior al del componente básico o viceversa. REFERENCIAS González, M. L. (13 de Febrero de 2011). Teoría ácido-base de Brönsted-Lowry. Obtenido de Teoría ácido-base de Brönsted-Lowry:https://cb10laura.blogspot.com/2011/02/teoria-acido-base-de-bronsted- lowry.html#:~:text=La%20teor%C3%ADa%20de%20Br%C3%B6nsted- Lowry%20describe%20el%20comportamiento%20de,reacciones%20%C3%A1cido- base%20como%20una%20competencia%20por%20los%20protones.
