Prepara tus exámenes y mejora tus resultados gracias a la gran cantidad de recursos disponibles en Docsity
Gana puntos ayudando a otros estudiantes o consíguelos activando un Plan Premium
Prepara tus exámenes
Prepara tus exámenes y mejora tus resultados gracias a la gran cantidad de recursos disponibles en Docsity
Prepara tus exámenes con los documentos que comparten otros estudiantes como tú en Docsity
Encuentra los documentos específicos para los exámenes de tu universidad
Estudia con lecciones y exámenes resueltos basados en los programas académicos de las mejores universidades
Responde a preguntas de exámenes reales y pon a prueba tu preparación
Consigue puntos base para descargar
Gana puntos ayudando a otros estudiantes o consíguelos activando un Plan Premium
Comunidad
Pide ayuda a la comunidad y resuelve tus dudas de estudio
Ebooks gratuitos
Descarga nuestras guías gratuitas sobre técnicas de estudio, métodos para controlar la ansiedad y consejos para la tesis preparadas por los tutores de Docsity
Es un reporte completo, cuenta con portada, índice, marco teórico y todo el desarrollo de un reporte
Tipo: Apuntes
1 / 16
Esta página no es visible en la vista previa
¡No te pierdas las partes importantes!
ambos tipos (metabólico y respiratorio). Por otra parte, la anormalidad puede estar compensada o descompensada, lo primero cuando los sistemas controladores del pH no afectados por la causa del trastorno consiguen que se mantenga el pH dentro de límites normales y lo segundo cuando no lo logran por haber sido desbordados, estas alteraciones de bicarbonato de CO 2 y de pH se ven reflejadas en la Figura 1 (2).
Figura 1. Alteraciones de los trastornos del equilibrio ácido-base (2)
Las consecuencias de la alteración del equilibrio ácido-base son la alteración de la distribución de los iones en los espacios intra y extracelular, lo que modifica la actividad de numerosas enzimas, se producen cambios estructurales en las macromoléculas y alteraciones en equilibrios químicos (2).
Amortiguadores
También son conocidos como sistemas tampón o “buffer”, estos representan la primera línea de defensa ante los cambios de pH gracias a la capacidad que tienen para captar o liberar protones de modo inmediato en respuesta a las variaciones de pH que se produzcan, su distribución se presenta en la Figura 2. Existen 4 amortiguadores los cuales son:
Figura 2. Distribución de los sistemas “ Buffer ”
● Amortiguador de proteína. Las proteínas intracelulares contribuyen de forma importante en el mantenimiento del pH, mediante el intercambio de H+ con iones unidos a proteínas que se desplazan al medio extracelular. Un ejemplo de esto es la hemoglobina ya que desempeña un papel fundamental en el transporte sanguíneo del CO 2 tisular hasta su eliminación pulmonar (2).
● Amortiguador fosfato. Ejerce su acción a nivel intracelular, ya que es donde existe una mayor concentración de fosfatos y el pH es más próximo a su pK (6.8). Este interviene junto a las proteínas celulares de manera importante en la amortiguación de los ácidos fijos (2).
● Amortiguación ósea. Aquí el hueso interviene en la carga ácida captando los H+ en exceso o liberando carbonato a la sangre por disolución del hueso mineral. Este sistema de amortiguación también va a intervenir en presencia de una carga básica a través del depósito de carbonato en el hueso (2).
● Amortiguador carbónico. Cualquier cambio de pH se va a traducir como una alteración de la relación carbónico/bicarbonato, puesto que el pH prácticamente solo va a depender de dicha relación y no de los valores absolutos de las concentraciones de ambos. Por tanto, si la relación carbónico/bicarbonato se eleva por encima de 20/1 estaremos ante una situación de alcalosis y si la relación es inferior a dicho valor se tratará de una acidosis (2).
● 3 tubos de ensaye de 5 ml ● Baño María con termómetro ● 14 tubos de ensaye de 15 ml ● Un vidrio de reloj ● Una gradilla
Reactivos:
● Papel Tornasol ● Frasco gotero con Indicador Universal ● Soluciones a pH 1, 3, 7, 10 y 14 ● Solución de pepsina al 0.1%
Material que debe traer el alumno:
● Orina 50 ml de cualquier especie animal (canino, felino, bovino, equino, ovino) ● Leche 50ml ● 5 gramos de carne fresca en trocitos (pollo, cerdo, res, conejo, pescado ● Guantes de latex ● Tijeras o bisturí
Metodología
Leche (alpura) amarillo claro 6 Plasma verde limón 9 Tabla 3. Resultados con indicador universal
Muestra pH Orina (perro) 6. Leche (alpura) 6. Plasma 6. Tabla 4. Resultados con el empleo del potenciómetro
Discusión
Experimento 1. Actividad digestiva de la enzima pepsina (carne)
En esta práctica se investigó el efecto del pH y la temperatura en la actividad digestiva de la pepsina sobre la carne. Antes de entrar en el análisis de resultados, se tiene que la digestión es un proceso que comienza en la boca, la cual se conecta con el estómago a través del esófago. El estómago al contar con un ambiente ácido es donde empieza la descomposición de los alimentos en moléculas más pequeñas para que después está moléculas puedan viajar por el intestino delgado, en donde se absorberán la mayor cantidad de nutrientes para después continuar su viaje por el intestino grueso, en donde se termina de absorber el agua y algunas sales antes de ser eliminado (3). Para fines de esta investigación solo se estudió la efectividad de la pepsina, una enzima digestiva producida por las paredes del estómago y secretada por el jugo gástrico y donde su función es descomponer las proteínas en péptidos más simples, al ser expuesta a distintos factores que van fuera de sus condiciones óptimas de funcionamiento las cuales son un pH ácido y una temperatura cercana a la temperatura fisiológica. Al tener la pepsina bajo distintas condiciones de temperatura y de pH, ácido-neutro-alcalino, se comparó su funcionamiento óptimo y aquel punto al que desnaturaliza la misma enzima (4).
Los resultados arrojaron que en condiciones ácidas, pH de 1 a 3, la coloración de la carne fue de un rosa pálido o rosa-blanco a temperatura ambiente lo cual va acorde a los resultados obtenidos en otro trabajo de investigación trabajado bajo las mismas condiciones que esta investigación. Por otro lado, al incubar las muestras a baño maría con una temperatura de 37°C los resultados del trabajo con el que se comparó reportó una coloración café pálido lo cual señalo una mayor degradación de la carne debido a la combinación de los dos factores a los que se expusieron, pH ácido y temperatura alta óptima para la pepsina, estas observaciones no fueron las mismas que se obtuvieron en esta experimentación ya que en este caso no se cumplió con el tiempo requerido para una actividad más efectiva, aunque también pudieron ser algunos errores de manejo de muestras (5).
En el caso del pH neutro, pH de 7, en ambos experimentos la carne mantuvo un aspecto sólido acompañada de una coloración rosa pálido, lo cual indica una menor actividad de la pepsina al no contar con las condiciones óptimas para su funcionamiento (5).
En condiciones alcalinas, pH de 10 a 14, se observó la formación de un gel en la carne acompañada de una coloración que varía entre el rojo transparente y rosa rojizo en ambas experimentaciones. Este fenómeno sugiere una desnaturalización de las proteínas de la carne debido a un valor de pH muy elevado, afectando así la estructura y consistencia de la carne. La solución en estos pH alcalinos presento una coloración amarillenta en ambos caos aunque en el otro experimento se presento una coloración entre transparente, rojizo y amarillo en el baño maria, esto se atribuye a la descomposición de la carne la cual libera componentes de carne durante el periodo de incubación (5).
Finalmente la presencia de burbujas se correlacionó con la actividad de la pepsina. En los resultados de esta experimentación hubo una presencia casi nula de burbujas en todas las condiciones de temperatura mientras que en la otra experimentación se presentó una mayor presencia de burbujas en las muestras que fueron incubadas a baño maría, principalmente en los pH ácidos. Estos resultados respaldan la idea de que la actividad enzimática de la pepsina se incrementa a temperaturas más altas y en medios ácidos, causando así una liberación de gases durante la digestión de las proteínas (5).
cualitativos del archivo mostraron que la orina y la leche presentaron un viraje hacia color rosa (ácido), mientras que el plasma cambió a azul (básico) con el papel tornasol. El indicador universal confirmó estas tendencias, asignando valores aproximados de pH 7 para la orina, 6 para la leche y 8 para el suero. Cuando se comparan estos resultados con los valores cuantitativos obtenidos tanto en el archivo (orina 6.44, leche 6.74, suero 8.15) como en su medición (orina 6.41, leche 6.48 y plasma 6.83), se observa que todos los métodos coinciden en señalar que la orina y la leche son soluciones ligeramente ácidas. Esto concuerda con su fisiología normal y valida la utilidad de los métodos cualitativos como una primera aproximación. Sin embargo, las diferencias entre los valores reportados para el suero/plasma son más notables. Mientras que en el archivo se obtuvo un valor marcadamente alcalino (pH 8.15), en la práctica el valor se mantuvo cercano a la neutralidad (pH 6.83). Ninguno de estos coincide con el pH fisiológico normal del suero (7.35–7.45), lo que sugiere la presencia de errores en el manejo o conservación de la muestra, como exposición al aire, variaciones de temperatura o contaminación del material (5).
Este análisis comparativo muestra que los indicadores colorimétricos permiten identificar tendencias ácido–base, pero son menos precisos que el potenciómetro. A su vez, el potenciómetro requiere calibración adecuada y manejo cuidadoso para obtener valores confiables, especialmente en fluidos sensibles como el suero. En conjunto, los resultados permiten comprender que cada líquido biológico mantiene un pH característico y que las variaciones observadas entre prácticas pueden deberse tanto a la técnica utilizada como a factores externos que afectan a la muestra.
Experimento 4. Determinación cuantitativa del pH (potenciómetro)
Los resultados fueron bastante parecidos a los de la práctica del otro grupo experimental, pero difieren bastante en el último líquido problema que es el suero sanguíneo.
Siendo así que quizá esa diferencia sea a qué la orina era de una especie diferente, ya que el pH del grupo experimental fue de 6.44 y de 6.41, el pH de la leche del otro
equipo experimental fue de 6.74 y fue de 6.48, podría diferir entre el tipo de leche que se utilizó ya sea que fue leche entera o deslactosada, finalmente con el líquido problema 3, el suero sanguíneo que para el otro grupo experimental dio un pH de 8.15, mientras que fue de 6.83, en este caso la diferencia es bastante notoria, ya que se utilizó el plasma, mientras que el grupo experimental utilizó el suero sanguíneo, esto puede influenciar entre los resultados tan notorios en que cada equipo hizo uso del potenciómetro (5).
En resumen, la orina y la leche tienden a ser ligeramente más ácidas por sus funciones específicas y composición, por una parte la orina se encarga de deshacerse de ácidos, fosfatos y sulfatos, además de iones de hidrógeno (+)(6), la leche por otro lado es ácida gracias a la presencia del ácido láctico producido por la fermentación de la lactosa (7), mientras que el suero sanguíneo es alcalino para mantener el funcionamiento adecuado de las proteínas y los sistemas amortiguadores del cuerpo (8).
Conclusiones
La práctica permitió alcanzar los objetivos propuestos al comprender el concepto de pH, reconocer la importancia del diseño experimental y comparar distintos métodos de determinación. Se observó que la pepsina funciona mejor en pH ácido y a temperatura fisiológica, mientras que condiciones neutras o alcalinas reducen su actividad. Los métodos cualitativos permitieron identificar tendencias ácido–base, pero el potenciómetro ofreció resultados más precisos. Las diferencias entre plasma y suero resaltaron la relevancia del manejo adecuado de muestras y del control de variables. En conjunto, la práctica reforzó la relación entre pH, función biológica y metodología experimental.
de noviembre de 2025]. Disponible en: https://share.google/Dm3rBcEpiDGEnXjDp
