Reporte practica 9 lab QG2 | Ejercicios de Química

Laboratorio de QG II

Semestre 2024-2 MMZ

Reporte Práctica 9: Ácidos y bases, fuertes y débiles:

Integrantes del equipo: ________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________ Gaveta: _______ Grupo: ________

RESULTADOS:

PRIMERA PARTE. Acidez libre y acidez total.

Tabla 1. Propiedades de las disoluciones ácidas a distintas concentraciones.

HCl 0.1 mol/L

HAc 0.1 mol/L

HCl 0.01 mol/L

HCl 0.001 mol/L

pH estimado con

indicador

Conductividad

pH medido con el

pHmetro

Tabla 2. Volumen de NaOH 0.1 M empleado para valorar los ácidos, ¿Cuál sería el resultado teórico y experimental?

Ácido (5 mL)

mL de NaOH 0.1 mol/L necesarios para neutralizar

HCl 0.1 mol/L

Experimental:

Teorico:

HAc 0.1 mol/L

Experimental:

Teórico:

Calcular el volumen teórico que se debe gastar de base para titular los ácidos.

CUESTIONARIO:

1. Escribe la ecuación química que representa la reacción entre el ácido acético y el agua, con estructuras de

Lewis.

2. ¿Cómo puede explicarse la diferencia del pH observado entre la disolución de HCl 0.1 mol/L y la de HAc 0.1

mol/L? _________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________

3. ¿Cómo puede explicarse la diferencia en la intensidad de la luz observada en el dispositivo con foco al colocar

las terminales en la disolución de HCl 0.1 mol/L y en la de HAc 0.1 mol/L? _________________

________________________________________________________________________________________

4. Describe cómo se llevó a cabo la preparación de la disolución de HCl 0.01 mol/L (incluyendo cantidades y

material) ________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________

5. Describe cómo se llevó a cabo la preparación de la disolución de HCl 0.001 molL/L (incluyendo cantidades y

material) _________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________

6. ¿Cuál de las disoluciones de HCl mostró propiedades más parecidas a las del HAc 0.1 mol/L?

__________________________________________________________________________________________

7. ¿Cómo es la concentración molar de un ácido fuerte en relación con su acidez libre en disolución?

__________________________________________________________________________________________

8. ¿Cómo es la acidez total de un ácido débil en relación con la concentración molar de H+ en disolución?

__________________________________________________________________________________________

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Reporte Práctica 9: Ácidos y bases, fuertes y débiles: Integrantes del equipo: ________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ Gaveta: _______ Grupo: ________ RESULTADOS: PRIMERA PARTE. Acidez libre y acidez total. Tabla 1. Propiedades de las disoluciones ácidas a distintas concentraciones. HCl 0.1 mol/L HAc 0.1 mol/L HCl 0.01 mol/L HCl 0.001 mol/L pH estimado con indicador Conductividad pH medido con el pHmetro Tabla 2. Volumen de NaOH 0.1 M empleado para valorar los ácidos, ¿Cuál sería el resultado teórico y experimental? Ácido ( 5 mL) mL de NaOH 0.1 mol/L necesarios para neutralizar HCl 0.1 mol/L Experimental: Teorico: HAc 0.1 mol/L Experimental: Teórico: Calcular el volumen teórico que se debe gastar de base para titular los ácidos. CUESTIONARIO:

Escribe la ecuación química que representa la reacción entre el ácido acético y el agua, con estructuras de Lewis.
¿Cómo puede explicarse la diferencia del pH observado entre la disolución de HCl 0.1 mol/L y la de HAc 0. mol/L? _________________________________________________________________________________
¿Cómo puede explicarse la diferencia en la intensidad de la luz observada en el dispositivo con foco al colocar las terminales en la disolución de HCl 0.1 mol/L y en la de HAc 0.1 mol/L? _________________
Describe cómo se llevó a cabo la preparación de la disolución de HCl 0.01 mol/L (incluyendo cantidades y material) ________________________________________________________________________________
Describe cómo se llevó a cabo la preparación de la disolución de HCl 0.001 molL/L (incluyendo cantidades y material) _________________________________________________________________________________
¿Cuál de las disoluciones de HCl mostró propiedades más parecidas a las del HAc 0.1 mol/L?
¿Cómo es la concentración molar de un ácido fuerte en relación con su acidez libre en disolución?
¿Cómo es la acidez total de un ácido débil en relación con la concentración molar de H+ en disolución?

SEGUNDA PARTE. Basicidad libre y basicidad total. Tabla 3 Propiedades de las disoluciones básicas a distintas concentraciones. NaOH 0.1 mol/L NaAc 0.1 mol/L NAOH 0.01 mol/L NaOH 0.001 mol/L pH estimado con indicador mayor menor Regular menor Conductividad pH medido con el pHmetro Tabla 2. Volumen de NaOH 0.1 M empleado para valorar los ácidos ¿Cuál sería el resultado teórico y experimental? Base ( 5 mL) mL de HCl 0.1 mol/L necesarios para neutralizar NaOH 0.1 mol/L (^) Experimental: Teorico: NaAc 0.1 mol/L (^) Experimental: Teórico: Calcular el volumen teórico que se debe gastar de HCl para titular las bases. CUESTIONARIO:

Escribe dos ecuaciones químicas: Primero, la ecuación química que representa la disolución del acetato de sodio sólido en agua y después, la ecuación química que representa la reacción entre el ion acetato y el agua, ambas utilizando estructuras de Lewis. Ecuación química 1: Ecuación química 2:
¿Hubo cambios significativos en la conductividad de las disoluciones de NaOH y de NaAc? Explica tus observaciones. __________________________________________________________________________________
Describe cómo se llevó a cabo la preparación de la disolución de NaOH 0.01 M (incluyendo cantidades y material). ________________________________________________________________________________________
Describe cómo se llevó a cabo la preparación de la disolución de NaOH 0.001 M (incluyendo cantidades y material). ________________________________________________________________________________________
¿Cuál de las disoluciones de NaOH mostró una basicidad libre más parecida a la del NaAc 0.1 M? ____________
¿Cómo es la basicidad total de una base fuerte en relación con su concentración molar de OH– en disolución?
¿Cómo es la concentración molar de una base débil en relación con su basicidad libre en disolución?

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