RESOLUCIÓN DE
EJERCICIOS (2)
FQ I –INGENIERÍA SANITARIA
Janet R. Zegarra López
Prepara tus exámenes
Prepara tus exámenes y mejora tus resultados gracias a la gran cantidad de recursos disponibles en Docsity
Consigue puntos base para descargar
Gana puntos ayudando a otros estudiantes o consíguelos activando un Plan Premium
Orientación Universidad
Prepara tus exámenes
Prepara tus exámenes y mejora tus resultados gracias a la gran cantidad de recursos disponibles en Docsity
Busca documentos
Prepara tus exámenes con los documentos que comparten otros estudiantes como tú en Docsity
Busca tu universidad
Encuentra los documentos específicos para los exámenes de tu universidad
Video Cursos
Estudia con lecciones y exámenes resueltos basados en los programas académicos de las mejores universidades
Quiz
Responde a preguntas de exámenes reales y pon a prueba tu preparación
Consigue puntos base para descargar
Gana puntos ayudando a otros estudiantes o consíguelos activando un Plan Premium
Comunidad
Pregúntale a la comunidad
Pide ayuda a la comunidad y resuelve tus dudas de estudio
Ebooks gratuitos
¡Nuestros e-books salva-estudiantes!
Descarga nuestras guías gratuitas sobre técnicas de estudio, métodos para controlar la ansiedad y consejos para la tesis preparadas por los tutores de Docsity
RESOLUCIÓN DE EJERCICIOS (2), Ejercicios de Fisicoquímica
sdrydrtu dgujhdyuiioyt mdgjhudiuy dyiftyytd durdtu
Tipo: Ejercicios
2019/2020
1 / 8
Esta página no es visible en la vista previa
¡No te pierdas las partes importantes!
Documentos relacionados
Vista previa parcial del texto
¡Descarga RESOLUCIÓN DE EJERCICIOS (2) y más Ejercicios en PDF de Fisicoquímica solo en Docsity!
RESOLUCIÓN DE
EJERCICIOS (2)
FQ I – INGENIERÍA SANITARIA
Janet R. Zegarra López
La adición de 3 g de una sustancia a 100 g de de CCl 4 aumenta el punto de ebullición de éste
en 0,60ºC; su Kb=5,03. Calcular la depresión del punto de congelación (kf=31,8); el descenso
relativo de la presión de vapor; la presión osmótica de la solución a 25ºC; y el peso molecular
de la sustancia. La densidad del tetracloruro de carbono es 1,59 g/cm
3
mol
g M
M
M
M
Teb Keb m
5
100 0. 60
09
100
09
60
100
3
- 60 5. 03
=
=
=
=
=
( )
( )
( )( )
T C
T
T
T
T K m
f
f
f
f
f f
793 º
8 0. 119
100
012
8
100
5
3
- 8
=
=
=
=
= (^ )
p atm
p atm
p
p
p
p
p
p
X p
p
p p X
s
s
- 002196
( 0. 018 )( 0. 122 )
018 º
012 0. 649
012
º
154
100
- 5
3
- 5
3
º
º
º 1
=
=
=
=
=
=
= −
3
3
3
V dm
V cm
cm
g
g V
W
V
W g
W g
W g
sol
sol
sol
sol sol
sol
ste
sto
M M
M
M
V
n M sol
sto
185
0648
012
0648
5
3
=
=
=
=
( )( )( )
atm
M RT
521
185 0. 082 298
..
=
=
=
El punto de ebullición y la constante ebulloscópica del alcohol etílico son 78,4ºC y 1,
respectivamente. Calcular el calor molar de vaporización del alcohol etílico.
mol
g M
K mol
cal R
K
T C K
alcohol
eb
eb
46
º.
987
2
4 º 273 351. 4 º
=
=
=
= + =
( )( ) ( )
( )( )( )
( )( )
6
8
2
2
M
R T
K
eb eb
Una disolución al 9 , 1 % en masa de un compuesto de fórmula (C 6 H 5 P) 4 en benceno, C 6 H 6 , a 26 , 1 º C,
produce disminución de la presión de vapor del disolvente. Determinar: la fracción molar del solvente, b) la
disminución de la presión de vapor, c) la temperatura de congelación de la disolución. Datos PºBenceno
( 26 , 1 ºC)= 100 , 00 mm Hg; KC = 5 , 12 ºC/m; T ºC = 5 , 5 º
m
C K
T C
p mmHg
n mol
mol
g M
W g
Benceno C H solvente
n mol
mol
g M
W g
C H P soluto
f
ste
ste
ste
sto
sto
sto
º
12
5 º
º 100
78
- 9
78
- 9
( ):
432
- 1
432
- 1
:
6 6
(^654)
=
=
=
=
=
=
=
=
=
( )
p mmHg
p
p
p
p
X p
p
p p X
s
s
77
0177 100
186
021
100
021 1. 165
021
100
78
- 9
432
- 1
432
- 1
100
º
º 1
=
=
=
=
=
=
= −
- 9823
1 0. 0177
=
= −
= −
d
d
d s
X
X
X i X
( )( )
T C
C C T
C T C
C T
m
m
C
C T
T T K m
f
f
f
f
f
f f f
'
'
'
'
'
'
( )( ) ( )
( )
( )( ) ( )
( )( )
5
8
2
2
2
609 10
687
009 10
578 73. 461
987 318 1000
461
987 318 1000
578
1000
=
=
=
M
R T K ( ) f
( )( )
( )
( )( )
( )( )
mol
g M
M
M
M
M
T (^) f K f m
461
0451
3131
467 0. 0965
578 0. 4372
0965
578 0. 4372
467
0965
4372
467 7. 578
=
=
=
=
=
=