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INSTITUCIÓN EDUCATIVA DEPARTAMENTAL ARCESIO CALIZ AMADOR
EL BANCO MAGDALENA
DANE No. 14724501941
NIT. 819.005.010-
Resolución de fusión No. 0001 de 13 de mayo de 2003
Resolución de aprobación de estudio No.103 de 28 de noviembre de 2001
Secretaría de Desarrollo de Educación Departamental, Resoluciones de aprobación de
la Media Técnica No.065 de 15 septiembre de 2005 y la Resolución No. 436 de octubre
de 2007
TALLER DE QUIMICA GRADO 11
DOCENTE:SANDRA DIAZ SANTOS
ESTANDAR: Relaciono la estructura de las moléculas orgánicas e inorgánicas
con sus propiedades físicas y químicas y su capacidad de cambio químico.
COMPETENCIA: Uso de conceptos- Indagación
DBA: Comprende que los diferentes mecanismos de reacción química (oxido-
reducción, descomposición, neutralización y precipitación) posibilitan la
formación de compuestos inorgánicos.
EVIDENCIA DE APRENDIZAJE: Establece relaciones entre las propiedades y
estructura de la materia con la formación de iones y moléculas.
META DE APRENDIZAJE: Interpreta la tabla periódica y explica la organización de los
elementos químicos de acuerdo con sus características y propiedades
Metodología
1. Resolver las situaciones problemas.
¿Qué sistemas crees que rigen los niveles de organización de los elementos
químicos en la naturaleza? ¿Cómo los científicos han podido agrupar y ordenar todos
esos elementos? y ¿Qué información nos proporciona la tabla periódica?
2. suministrar información sobre generalidades de la tabla periódica y
clasificación de los elementos químicos.
¿Qué es la Tabla Periódica? Se denomina Tabla Periódica de los Elementos o simplemente Tabla Periódica a una herramienta gráfica en la que figuran todos los elementos químicos conocidos por la humanidad , organizados conforme al número de protones de sus átomos, también llamado número atómico, y tomando en cuenta también la configuración de sus electrones y las propiedades químicas específicas que presentan. De esa manera, los elementos que se comportan de manera semejante ocupan renglones cercanos , y se identifican en grupos (columnas, dieciocho en total) y períodos (filas, siete en total). En principio, toda la materia conocida del universo está compuesta por diversas combinaciones de los elementos que se encuentran en esta tabla: hasta ahora se conocen 118 elementos. Los elementos de la Tabla Periódica, además, están representados con sus respectivos símbolos químicos , y a través de un sistema de colores que indica el estado de agregación del elemento a una temperatura de 0 °C y una presión de 1 atmósfera: rojo (gaseoso), azul (líquido), negro (sólido) y gris (desconocido).
La Tabla Periódica es una herramienta fundamental para la química, la biología y otras ciencias naturales , que se actualiza con el pasar de los años, conforme aprendemos más sobre los patrones de la materia y las relaciones entre los elementos. ¿Cómo está organizada la tabla periódica? La tabla periódica actual se halla estructurada en siete filas (horizontales) denominadas periodos y en 18 columnas (verticales) llamadas grupos o familias. Los elementos químicos se ordenan de acuerdo a sus propiedades de izquierda a derecha y de arriba hacia abajo, en orden decreciente de sus números atómicos. Los dieciocho grupos conocidos son: Grupo 1 (IA) , los metales alcalinos: hidrógeno (H), litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs), francio (Fr). Grupo 2 (IIA) , los metales alcalinotérreos: berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba), radio (Ra). Grupo 3 (IIIB) , la familia del escandio (Sc), que incluye al Itrio (Y), a las tierras raras: lantano (La), cerio (Ce), praseodimio (Pr), neodimio (Nd), prometio (Pm), samario (Sm), europio (Eu), gadolinio (Gd), terbio (Tb), disprosio (Dy), holmio (Ho), erbio (Er), tulio (Tm), iterbio (Yt), lutecio (Lu); y también a los actínidos: actinio (Ac), torio (Th), protactinio (Pa), uranio (U), neptunio (Np), plutonio (Pu), americio (Am), curio (Cm), berkelio (Bk), californio (Cf), einstenio (Es), fermio (Fm), mendelevio (Md), nobelio (No) y lawrencio (Lr). Grupo 4 (IVB) , la familia del titanio (Ti), que incluye el circonio (Zr), hafnio (Hf) y rutherfordio (Rf), este último sintético y radiactivo. Grupo 5 (VB) , la familia del vanadio (V): niobio (Nb), tántalo (Ta) y dubnio (Db), este último sintético. Grupo 6 (VIB) , la familia del cromo (Cr): molibdeno (Mb), wolframio (W) y seaborgio (Sg), este último sintético. Grupo 7 (VIIB) , la familia del manganeso (Mn): el renio (Re) y los sintéticos tecnecio (Tc) y bohrio (Bh). Grupo 8 (VIIIB) , la familia del hierro (Fe): rutenio (Ru), osmio (Os) y el sintético hassio (Hs).
- De acuerdo con la información anterior, ¿cuál es el orden de los elementos de izquierda a derecha en la tabla periódica? A. Q, T, R y X. B. Q, R, T y X. C. X, R, T y Q. D. X, T, R y Q. Un estudiante cuenta con la siguiente información sobre algunos metales.
- El estudiante analiza una muestra de agua contaminada que pasa cerca de una población y que por su consumo ha causado la muerte de muchos animales. Para ello, utiliza una muestra de esta agua y la somete a un proceso de evaporación. Obtiene una sal que posteriormente reduce. Como resultado final, encuentra que hay un metal con una densidad de 11,34 g/cm3 y compara el valor con los de la tabla. A partir de estos resultados, ¿qué pregunta de investigación puede resolverse? A. ¿Cuál es el metal que está contaminando el agua? B. ¿Cuál es la solubilidad del metal en agua? C. ¿Fundir los metales permite descontaminar el agua? D. ¿La presencia de metales en el río se debe a la conductividad eléctrica del agua? 3.El trabajo de dos científicos Meyer y Medeleiev, condujo a la organización de los elementos químicos en grupos y periodos determinados, según sus propiedades físicas y químicas. Esta organización se conoce hoy como Tabla Periódica de los Elementos. Esta Tabla se basa en la ley de la periodicidad química. Con ella se pueden predecir algunas características sobre el comportamiento de átomos, moléculas, iones y compuestos, y en general de la interacción frente a sí mismos y frente a otros sistemas con distintos entornos químicos y físicos. La siguiente gráfica muestra el valor de la electronegatividad para algunos elementos químicos. El enlace que se forma entre un elemento de la región I de la tabla periódica con otro de la región III, presenta alta polaridad e incluso carácter iónico. Lo anterior es debido a: A. la diferencia en el valor de sus radios atómicos. B. la semejanza en el valor de sus radios iónicos. C. la misma naturaleza metálica de los dos elementos. D. la diferencia de electronegatividad entre los dos elementos.
- Los elementos representativos en la tabla periódica se encuentran ubicados en grupos A o familias. De acuerdo con esta afirmación puede decirse que al grupo I A pertenecen los siguientes elementos. a) Li, Na, K, Rb, Ca, Mg. b) Li, Na, Ca, Rb, Cs, Rf. c) F, Cl, Br, I, At. d) Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. e) He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
- Los elementos, pertenecen a la familia de los: f. ninguna de las anteriores a) Alcalinotérreos. b) Anfígenos. c) Alcalinos. d) De transición. e) Gases nobles.
- La configuración electrónica de un elemento es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 , esto nos permite conocer que: a) Su número atómico es 18. b) Presenta 4 electrones en el último nivel de energía. c) Pertenece al período 6 d) Se encuentra en el grupo 6. e) ninguna de las anteriores
- De acuerdo con la información anterior, dicho elemento es considerado como un: a) Metal alcalino. b) Metaloide. c) No metal. d) Halógeno.
- Los siguientes elementos se encuentran en la naturaleza en estado libre como líquidos: a) Hg y Cl b) Ag y Br c) Hg y F d) Pt y Br e) Hg y Br
9. La repetición periódica de las propiedades físicas y químicas que presentan los elementos
químicos dentro de la tabla periódica es causada por la organización de los mismos en la tabla de
acuerdo a:
a) El orden creciente de sus masas atómicas.
b) El orden de sus números atómicos.
c) El orden creciente de sus pesos atómicos.
d) El orden creciente de su número de masa.
10 Teniendo en cuenta su distribución electrónica, podemos afirmar que el elemento de número
atómico 15 se encuentra ubicado en la tabla periódica dentro del grupo:
a) I A.
b) III A.
c) V A.
d) VI A.
e) VII A.
11. Con la información anterior, puede afirmarse que el elemento se ubica en el período:
a) 5
b) 4
c) 2
d) 3
e) 1
Observaciones: si el estudiante posee textos con las temáticas (tabla periódica) o
puede hacer consultas en internet es igualmente aceptado.
