Prepara tus exámenes y mejora tus resultados gracias a la gran cantidad de recursos disponibles en Docsity
Gana puntos ayudando a otros estudiantes o consíguelos activando un Plan Premium
Prepara tus exámenes
Prepara tus exámenes y mejora tus resultados gracias a la gran cantidad de recursos disponibles en Docsity
Prepara tus exámenes con los documentos que comparten otros estudiantes como tú en Docsity
Encuentra los documentos específicos para los exámenes de tu universidad
Estudia con lecciones y exámenes resueltos basados en los programas académicos de las mejores universidades
Responde a preguntas de exámenes reales y pon a prueba tu preparación
Consigue puntos base para descargar
Gana puntos ayudando a otros estudiantes o consíguelos activando un Plan Premium
Comunidad
Pide ayuda a la comunidad y resuelve tus dudas de estudio
Ebooks gratuitos
Descarga nuestras guías gratuitas sobre técnicas de estudio, métodos para controlar la ansiedad y consejos para la tesis preparadas por los tutores de Docsity
se trata de sustancias solubles en quimica
Tipo: Guías, Proyectos, Investigaciones
1 / 7
Esta página no es visible en la vista previa
¡No te pierdas las partes importantes!
La solubilidad se puede definir considerando dos maneras; la primera es cualitativamente que es la facilidad con que dos o más sustancias se mezclan para formar una mezcla homogénea, es decir, una solución; la otra manera es cuantitativamente y ésta es la máxima cantidad de soluto que un disolvente puede disolver. La solubilidad depende de 4 factores, estos son: factores estructurales, efectos del PH, el peso molecular y la temperatura; en los factores estructurales está la solvatación que se refiere a la facilidad con que las moléculas del soluto se separan y quedan rodeadas por las moléculas del disolvente, también en estos factores estructurales se encuentran los tipos de fuerzas intermoleculares. Los efectos del PH se ven reflejados en las sustancias orgánicas con cadena hidrocarbonada mayor de cuatro átomos de carbono, todo dependerá de los grupos funcionales. Los efectos del peso molecular es que este es inversamente proporcional a la solubilidad; es decir, a mayor peso molecular, menor solubilidad y a menor peso molecular, mayor solubilidad. Y por último, los efectos de la temperatura, generalmente la temperatura es directamente proporcional a la solubilidad, al aumentar la temperatura, se aumenta la solubilidad de la sustancia. OBJETIVOS Examinar la solubilidad de algunos solutos en diferentes solventes. Analizar las causas que expliquen la solubilidad de los compuestos orgánicos en diferentes solventes. Clasificar algunos compuestos orgánicos en uno de los grupos de solubilidad. RESULTADOS
Agua: Polar Cloruro de sodio: Polar Éter: Medianamente polar Sacarosa: Polar Hexano: Apolar Ciclohexeno: Apolar HCl (10%) : Polar Anilina: Polar NaOH (10%) : Polar Aceite: Apolar NaHCO 3 (10%) : Polar Ácido Acetilsalicílico : Polar B-Naftol: Apolar Se pudo observar que los datos obtenidos para el cloruro de sodio, la sacarosa, el ciclohexeno y el aceite cumplen lo que se había dicho de que moléculas semejantes, disuelven moléculas semejantes; ahora para la anilina se observa que la anilina al ser un compuesto polar se debería solubilizar en el agua ya que también es polar pero en la práctica esto no ocurre, lo cual indica que no siempre lo que afecta la solubilidad es la naturaleza de la sustancia sino también otros factores como las fuerzas presentes. La anilina en HCl (10%) se solubiliza pero acá depende mayormente de que la anilina es una base y el solvente es un ácido, lo cual ocurre una reacción de neutralización y se forma una sal que es soluble, ahora la anilina con NaOH (10%) y NaHCO3 (10%) no se solubilizan ya que ambas son bases. En el ácido acetilsalicílico se cumple lo que se había dicho de semejantes disuelven a semejantes, solo se encontró una irregularidad en la práctica y ésta es que con el HCl(10%) debería ser soluble por ser ambas polares pero esto no ocurre ya que tanto el soluto como el solvente al ser ácidos, no se solubilizan. En el B-naftol solo ocurre una irregularidad respecto a la teoría de semejantes y esta es con el NaOH (10%) ya que el B-naftol es un ácido, entonces reacciona con NaOH (10%) que es una base y por tanto se da una sal que es soluble. En la segunda parte de la práctica, clasificación por solventes, se hizo el procedimiento indicado en los resultados y se llegó a la conclusión de que la muestra #58 podía pertenecer al grupo 1 A, donde el grupo funcional posible son los ácidos carboxílicos con menos de 4 átomos de carbono; en el laboratorio, el profesor dio cuatro compuestos que eran los posibles de las muestras, de estos cuatro compuestos, la muestra #58 corresponde al ácido acético ya que este tiene por fórmula C2H4O2,
por lo que se ve que cumple con los resultados obtenidos, tiene dos átomos de carbono y tiene un ácido carboxílico. **PREGUNTAS
d.Etil benceno: El grupo funcional es un aromático que es un grupo completamente apolar, por lo que no se solubiliza en el agua ya que es polar, al igual que tampoco se solubilizaría en la mayoría de compuestos inorgánicos porque son polares, además en su estructura no hay nitrógenos, entonces esto nos permite clasificarlo en el grupo 8. e. Ácido acético: El grupo funcional es un ácido carboxílico que es completamente polar, por lo tanto se solubiliza en el agua, y tiene menos de cuatro carbonos en su estructura, por lo tanto se clasifica en el grupo 1 A. f. Hexanamida: El grupo funcional es una amida y éste es un grupo medianamente polar, no se disocia en ácidos inorgánicos poco concentrados porque tiene un alto peso molecular por lo tanto se necesita de un ácido concentrado para que la pueda solubilizar, esto nos permite clasificarla en el grupo 6. g. Propanal: El grupo funcional es un aldehído, este grupo es polar, por lo tanto es soluble en el agua que también es polar, en su estructura tiene tres átomos de carbono y esto nos permite clasificarla en el grupo **1C.
