Carmen Sherlyn Estrada Ayón 1-2BG
Solubilidad
La solubilidad es la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un
determinado medio (solvente)formando una sustancia homogénea(Puede expresarse en
moles por litro, en gramos por litro, o en porcentaje de soluto) y la concentración es la
proporción entre la cantidad de soluto y disolvente de una disolución se clasifica en:
• Solución saturada, no se puede disolver más soluto en la solución.
• Solución sobresaturada, la solubilidad supera el máximo permitido de la
disolución.
• Solución insaturada, la solución admite más soluto.
Se clasifica a los disolventes en:
Solventes polares:
Son sustancias en cuyas moléculas la distribución de la nube electrónica es
asimétrica; por lo tanto, la molécula presenta un polo positivo y otro negativo
separados por una cierta distancia. Hay un dipolo permanente. El ejemplo clásico de
solvente polar es el agua y los alcoholes de baja masa molecular .
Solventes apolares:
En general son sustancias de tipo orgánico y en cuyas moléculas la distribución de
la nube electrónica es simétrica; por lo tanto, estas sustancias carecen de polo
positivo y negativo en sus moléculas. No pueden considerarse dipolos permanentes.
Esto no implica que algunos de sus enlaces sean polares. Todo dependerá de la
geometría de sus moléculas. Si los momentos dipolares individuales de sus enlaces
están compensados, la molécula será, en conjunto, apolar. Algunos solventes de
este tipo son: el dietiléter, cloroformo, benceno, tolueno, xileno, Un caso especial lo
constituyen los líquidos fluorosos, que se comportan como disolventes más apolares
que los disolventes orgánicos convencionales
https://www.quimica.es/enciclopedia/Xileno.html
https://www.ub.edu/talq/es/node/197
https://www.quimica.es/enciclopedia/Solubilidad.html
