Universidad Católica de Santa María Tarea
EJERCICIOS DE SOLUCIONES
1. Si el solvente es 120 grs. de solución cuya concentración es 9 % m/m, ¿Cuántos grs.
de soluto se tendrá?
Solv.120g ---- 91% X= 120g * 100% 131,13 -
Solu. X ---- 100% 91% 120,00
11,13
X= 131,14g
2. ¿Qué volumen tendrá una masa de 28 grs. de una solución cuya densidad es 1.76
gr./ml?
M=28 grs D= M
D=1.76 gr/ml V
V= X 1.76=28 g
X ml
X= 15.91 ml
3. ¿Cuál es el % m/m de una solución que tiene 2 gramos de soluto en 150 gramos de
solución?
Soluto= 2 g X= 2g. 100
Solución= 150 g 150g
% m/m = X
X= 1,3
4. Se dispone de un ácido nítrico comercial del 96,73% en peso y 1,5 gr/ml densidad
¿Cuántos ml de ácido concentrado serán necesarios para preparar 0,2 litros de
disolución 1,5 molar de dicho ácido?
M=moles 1mol-----63g 96.73g de HNO3--- 100G d= M
volumen 0.3mol – Xg 18.9g----------------- Y V
m=1.5 x 0.2 X= 0.3 x 63 Y=18.9 x 100 V=19.53
1 96.73 1.5
m=0.3 X= 18.9g Y=19.53
V=13.02 mL
“Quédate en Casa” Curso: Bioquímica
El soluto tiene un peso
de 11,13 gramos
El Volumen de la masa
es de 15.91 ml
El % m/m de la
solución es de 1,3 %
Se necesitará tomar
13.02ml de la solución
concentrada y diluirla
en 0.2L de agua.
