Soluciones preparación, Diapositivas de Química

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¿Qué es una solución?

• Mezcla homogénea de dos o mas sustancias

en cualquier estado de agregación

• La sustancia que se encuentra en mayor

cantidad se denomina solvente y el

componente minoritario soluto.

Ejemplos:

Solvente universal: Agua

• El agua es el disolvente más universal, es decir,

el líquido que más sustancias disuelve y ello

hace que sea una de las sustancias más

importantes en el ámbito de las disoluciones.

• Soluto polar:

Si se disuelve en agua.

• Soluto Apolar:

No se disuelve el agua, pero sí

en disolventes no polares.

Clasificación de soluciones

Concentraciones

• Un soluto y un disolvente pueden mezclarse

en varias proporciones

• La CONCENTRACIÓN de una solución es la

cantidad de soluto presente en una cantidad

dada de solución.

• Concentración es una propiedad intensiva

Unidades de Concentración

• Unidades químicas
• Molaridad (M): número de moles de soluto en volumen de solución (L)

M= n° moles soluto volumen de solución (L)

• Molalidad (m): número de moles de soluto en masa de solvente(Kg)

m = n° moles soluto masa solvente (Kg)

• Fracción molar (X): la fracción molar de un componente de una solución, por ej. el componente A, se representa como XA y se define como la relación del numero de moles de A al numero de moles totales XA = n°A

n (^) totales

Unidades de Concentración

• Unidades químicas:

• Normalidad: es el numero de equivalentes de soluto por volumen de solución (L).

Es una forma de medir la concentración de un soluto en un disolvente.

N = n° Eq volumen de solución (L)

Materiales a utilizar

Experiencias a realizar:

• Experiencia Nº 1:
• Preparar una solución a partir de un soluto

sólido

• Preparación de solución acuosa de NaCl concentración 1M
• Pesar con un vidrio de reloj una determinada cantidad NaCl en la balanza analítica y trasvasar cuantitativamente a un matraz de 250,0 mL usando embudo, varilla de vidrio y piseta. Agregar agua destilada con piseta hasta aproximadamente 1/3 del volumen y homogeneizar. Finalmente enrasar con pipeta.
• Actividades:
• Calcular (en clase) cuanto debo pesar de soluto para obtener una solución de NaCl 1M en 250 ml, en 500 ml y en 100ml.

Ej. Experiencia 2:

HCl

Solución HCl 1 M

Solución diluida de HCl

Toma de un volumen de 25 ml