El modelo atómico de Bohr, tenía algunas insuficiencias, ya que aunque
funcionaba perfectamente para el átomo de hidrógeno, no funcionaba de igual
manera para dar explicación a los espectros realizados para otros átomos de
otros elementos, donde se veía claramente que los electrones de un mismo
nivel energético poseían diferentes energías. Lo cual hacía evidente, que algo
faltaba en ese modelo.
Sommerfeld, llegó a la conclusión, de que este comportamiento de
los electrones se podía explicar, diciendo que dentro de un mismo nivel de
energía existían distintos subniveles energéticos, lo que hacía que hubiesen
diversas variaciones de energía, dentro de un mismo nivel teóricamente,
Sommerfeld había encontrado que en algunos átomos, las velocidades que
experimentaban los electrones llegaban a ser cercanas a la de la luz, así que
se dedicó a estudiar los electrones como relativistas.
Fue en 1916 cuando Sommerfeld perfeccionó el modelo atómico de Bohr,
intentando solucionar los dos defectos principales de ese modelo. De este
modo, hizo dos básicas modificaciones:
•Los electrones describían órbitas cuasi- elípticas.
•Velocidades relativistas.
Según Bohr, os electrones giraban exclusivamente en modo circular. Una orbita
céntrica dio lugar a un nuevo número cuántico, que se denominaría como
número cuántico Azimutal, que definiría la forma de los orbitales, y se
representaría con la letra l, tomando valores variables desde 0 hasta n-1.
Así, las órbitas con:
•l=0 serían los posteriormente conocidos como orbitales S.
•l=1 se llamaría orbital 2p u orbital principal.
•l=2 se conocería como d, u orbital diffuse.
•L=3 sería el orbital llamado f o fundamental.
Sommerfeld defendió, que el núcleo de los átomos no es permanece quieto,
sino que ya sea electrón o núcleo, ambos realizan un movimiento entorno al
centro de masas del sistema, que se encontrará cercano al núcleo debido a
que posee una masa miles de veces mayor que la masa del electrón. Esto
hacía coincidir las frecuencias calculadas con las experimentadas.
Las líneas espectrales se desdoblaban y para explicar este punto, Sommerfeld,
usando buenos espectroscopios, supuso que los electrones podían tener
orbitas tanto elípticas como circulares. Añade el número cuántico secundario
( l) e indica en la orbita del electrón, el momento angular de éste como,
hallando los subniveles de energía para cada nivel cuántico.
El modelo atómico de Sommerfeld, es una adaptación mejorada y generalizada
del modelo atómico de Bohr, dándole a éste, un punto de vista relativista, pero
aun así, no pudo explicar los modos de emisión que tenían las órbitas elípticas,
pudiendo sólo descartar las órbitas circulares.
