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PRÁCTICA N°
RECONOCIMIENTO DE FUNCIONES QUÍMICAS I
1. OBJETIVOS:
● Identificar las diferentes funciones químicas en las simulaciones a trabajar. ● Nombrar y formular las funciones químicas representadas. ● Determinar la importancia de las funciones químicas en la industria. ● Elaborar un reporte, siguiendo el formato establecido en la Hoja de Reporte.
2. FUNDAMENTO TEÓRICO: A. Funciones Químicas Inorgánicas: Una función química es una familia de compuestos con propiedades químicas semejantes. Las funciones químicas inorgánicas son cinco: óxidos, hidróxidos, ácidos, hidruros y sales. El grupo funcional es el átomo o grupo de átomos que identifica a cada función química. Fuente: Elaboración propia. Reglas para asignar números de oxidación: Se debe tener en cuenta:
- Todos los elementos no combinados tienen número de oxidación cero.
- El oxígeno actúa con número de oxidación 2- en casi todos sus compuestos. Con excepción de
los peróxidos donde actúa con 1-.
- El número de oxidación del hidrógeno es 1+, excepto los hidruros metálicos, los cuales trabajan con 1-.
- En toda molécula, la suma algebraica de los números de oxidación afectados por los subíndices correspondientes debe ser cero.
- Un ion poliatómico está formado por varios elementos. La carga neta es la suma algebraica del número de oxidación de los elementos que lo forman, afectados por sus respectivos subíndices. B. Nomenclatura: Al existir una gran variedad de compuestos químicos es necesario desarrollar un método que permita entenderse y evite que un mismo compuesto sea nombrado de formas distintas según el criterio personal. Por tanto, la nomenclatura química es el sistema de normas, comunes en todo el mundo, para denominar a los elementos y compuestos químicos. a. Nomenclatura tradicional, clásica o funcional : En este sistema de nomenclatura se indica el estado de oxidación del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos. De manera general las reglas son: ● Cuando el elemento solo tiene un estado de oxidación, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “ de ” y en algunos casos se puede optar a usar el sufijo –ico. Ejemplo:^ K 2 O ,^ óxido^ de^ potasio^ u^ óxido^ potásico. ● Cuando tiene dos estados de oxidación diferentes se usan los sufijos “oso” e –“ico” , “ oso” cuando el elemento usa el estado de oxidación menor, “ ico” cuando el elemento usa el estado de oxidación mayor. ● Cuando tiene cuatro distintos estados de oxidación se usan los prefijos y sufijos. Hipo …………. oso para el menor estado de oxidación …………. oso para el intermedio menor ………..... ico para el intermedio mayor Hiper/Per …………. ico para el mayor estado de oxidación ● Cuando entre los estados de oxidación se encuentra el 7 se usan los prefijos y sufijos. Per …………. ico para el estado de oxidación
de esta manera: nombre genérico + de + nombre del elemento específico + el estado de oxidación. Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, el estado de oxidación puede^ verse^ en^ el^ subíndice^ del^ otro^ elemento.^ Ejemplo :^ Fe 2 S 3 ,^ sulfuro de hierro (III). c. Nomenclatura sistemática o IUPAC: También llamada estequiométrica, se basa en nombrar las sustancias usando prefijos numéricos presentes en cada molécula; por ejemplo, el agua con fórmula H 2 O, que significa que hay un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes (^) en cada molécula de este compuesto. La forma de nombrar los compuestos en este sistema es: prefijo-nombre genérico + prefijo- nombre específico. Prefijos griegos número de átomos mono- 1 di- 2 tri- 3 tetra- 4 penta- 5 hexa- 6 hepta- 7 octa- 8 nona- 9 deca- 10 undeca- 11 dodeca- 12 Por ejemplo: ● CrBr 3 =^ tribromuro^ de^ cromo ● CO = monóxido de carbono
3. PALABRAS CLAVE: Número de oxidación, nomenclatura, nomenclatura tradicional, nomenclatura stock, nomenclatura IUPAC, óxido básico, hidróxido.
4. MATERIALES E INSTRUMENTOS:
a) Hardware:
- CPU (Unidad central de procesamiento), Monitor y Teclado, Laptop o Tablet con acceso a
internet
- Memoria USB
- Mouse
- Dispositivo de audio
b) Software:
Navegador Google Chrome
5. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL 5.1 Completar la tabla N°1, identificando si en la simulación se utilizará un instrumento, material o reactivo de laboratorio. 5.2 FORMACIÓN DE ÓXIDOS BÁSICOS 1. Ingresar al Laboratorio virtual con el siguiente enlace: https://chemcollective.oli.cmu.edu/vlab/vlab.ph p 2. Abrir la pestaña FILE (carpeta). 3. Elegir el desplegable Load an assignment (cargar una tarea). 4. En el cuadro que aparece, dirigirse y dar clic a la sección Redox 1 , luego dar clic en la flecha que aparece en el siguiente cuadro : 5. El docente explicará todas las secciones a las que puedes acceder en el laboratorio virtual. 6. Escoge los materiales que utilizarás en la presente práctica solo haciendo click en Solutions
Colo ca el teléfono en horizontal para ver la reacción
5.3 FORMACIÓN DE HIDRÓXIDOS
- A continuación, veremos la reacción de Na o Mg frente H 2 O.Para poder realizar la reacción te (^) invitamos a descargar la aplicación “ Beaker mix chemical ”. Enlace: https://play.google.com/store/apps/details? id=air.thix.sciencesense.beaker&hl=es_PE&gl=US
- Para escoger el reactivo seleccionamos, con el dedo, el círculo.
- Deslizamos en la pantalla hasta encontrar el reactivo indicado (Na o Mg). Para utilizar el reactivo mantenemos presionado en el reactivo y esperamos a que caiga.
- Para hacer reaccionar deslizamos nuestro dedo sobre la pantalla y presionando acercamos el dedo (se generará una llama) en el reactivo para iniciar el proceso. NOTA: Cuando haya terminado la reacción en la pantalla aparecerá la ecuación (revisa si está correctamente balanceada)
- Según las observaciones realizadas completa la tabla N° 4. Para la formación de los hidróxidos generalmente se producirán por la reacción química del agua con los óxidos básicos o por la reacción directa de un metal alcalino o alcalino térreo con el agua.
- Para observar el hidróxido hacer clic en Burner (quemador).
- Luego escoger el reactivo haciendo clic en. Se observará una lista de sustancias, deslizar hasta encontrar Water (agua). Solo presionar el nombre y cae automáticamente.
- Observa la reacción generada y completa la tabla N° 5. 6. RESULTADOS TABLA N° 1 MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS
IDENTIFICA CLASIFICA
Balan za EQUIPO Pb REACTIVOS Cu REACTIVOS Mg REACTIVOS Espát ula MATERIAL Soporte para pesar MATERIAL
TABLA N° 4
Elemento metálico Oxigeno Producto Ecuación Química
Na
O
− 2
Na2O
Color que manifiesta
amarillo incoloro blanco
Estado Físico solido gaseoso solido
Nombre sodio oxigeno Oxido de sodio
Función Química: Oxido básico
TABLA N° 5
Oxido básico Ag ua Producto Ecuación Química
Na2O H 2 O NaOH
Color que manifiesta
blanco incolora blanco
Estado Físico solido liquido Solido
Nombre Oxido de
sodio
agua Hidróxido de
sodio
Función Química: Oxido básico
7. CUESTIONARIO
- ¿Cuáles son las semejanzas y diferencias entre los óxidos ácidos y los óxidos básicos? Explique. las semejanzas son que ecuaciones para su obtención se parecen y la nomenclatura también. Las diferencias son que los óxidos ácidos se forman por la reacción de un no metal y oxígeno y cuando reaccionan con agua forman ácidos mientras que los óxidos básicos se forman por la reacción entre un metal y el oxígeno y cuando reaccionan con agua forman bases o hidróxidos.
- ¿Qué tipo de reacción se presenta cuando reacciona el sodio con el agua? Explique. Se forma una disolución incolora, que consiste en hidróxido de sodio (sosa cáustica) e hidrógeno gas. Se trata de una reacción exotérmica. El sodio metal se calienta y puede entrar en ignición y quemarse dando lugar a una característica llama naranja
- Detalle la importancia de las funciones químicas en la industria y en la vida cotidiana.
la química es importante para estudiar porque, en nuestras actividades cotidianas, la química nos muestra cómo podemos manejar las cosas. Así como también el agua, sustancia esencial para todo ser vivo, gracias a la química la potabilizamos, y la hacemos de uso cotidiano.
- ¿Qué óxidos que sean de uso común en la vida cotidiana conoces? Mencione 5 ejemplos.
- ¿Cuál es el producto obtenido de la reacción entre un óxido básico y el agua? Indique 5 ejemplos.
