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Taller 2 de Química General
Prof. Rodrgo Abonia
Estudiantes: David Gallego Zuñiga, Juan Esteban Albán Laverde, Maria
Nathalia Campo Bueno.
1. (a) Indique los nombres y símbolos de dos metales, dos no metales y dos metaloides. Metales: Rubidio……...….Rb (Metal alcalino) Flerovio………...Fl (Metal de post-transición) No metales: Oxígeno………..O Selenio…………Se Metaloides: Antimonio……...Sb Polonio…………Po (b) Cuál es la configuración electrónica del elemento ubicado en el periodo 6 y grupo 13?. Elemento: Talio Ti (Metal de post-transición) Configuración electrónica: 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4p2 -3d10 - 4p6 - 5s2 - 4d10 - 5p6 - 6s2 - 4f14 - 5d10 - 6p (c) Cuál elemento es un halógeno en el sexto periodo?
- Ástato At (halógeno) RADIOACTIVO 209.9871(g/mol) grupo: 17 periodo: 6 (d) un elemento con configuración final 5S 1?,
- Rubidio Rb (metal alcalino) 85.457 (g/mol) configuración electrónica: [Kr] 5s
(e) un elemento del grupo 7?.
- Tecnecio Tc (metal de transición) 98.906 (g/mol) grupo: 7 periodo: 5 2. Considere los siguientes atomos y especies: (a) 50 122X Estaño Sn (b) 28 59X 2 Níquel Ni (c) 27 58X Cobalto Co (d) 13 27X + Aluminio Al (e) 27 59X Cobalto Co (f) 52 122X Telurio Te (i) Para cada caso, determinar los valores de: N, A, P, e- , Z. Estaño Sn: N= 122 A= 172 P= 50 e= 50 Z= 50 Níquel Ni: N= 59 A= 87 P= 28 e= 28 Z= 28 Cobalto Co: N= 58 A= 85 P= 27 e= 27 Z= 27 Aluminio Al: N= 27 A= 40 P= 13 e= 13 Z= 13 Cobalto Co: N= 59 A= 86 P= 27 e= 27
Xenón Xe: periodo 5 - grupo 18 [Kr] 4d10 - 5s2 - 5p6 = El mayor nivel (n) indica el periodo, en este caso 5, la última letra es p (grupo A) más la suma de los exponentes de su nivel (n) en este caso 8, indica el grupo (viii A o 18)
4. (a) Indique brevemente la principal contribución a la química de Erwin Shrödinger? (b) ¿Cuáles son los tres (3) principios que debía cumplir el modelo atómico moderno? (a). La mayor contribución de Schröndinger a la química fue su modelo atómico basado en su magistral ecuación: la ecuación de onda, la cual relaciona la energía de un sistema con sus propiedades de onda, y basó la ecuación en ondas estacionarias para describir el movimiento del electrón, ya que estas ondas están en movimiento perpetuo, sin perder energía. Dio así los pilares del nuevo modelo atómico. Sin embargo, Schröndinger denominó estos pilares como: mecánica cuántica o mecánica ondulatoria. b). Los tres principios que debía cumplir el modelo atómico son: 1. Cuantificación de la energía del electrón (Bohr): Las partículas subatómicas (electrones, protones, etc.) a veces pueden exhibir un comportamiento de onda debido a su alta velocidad y baja masa; están sujetos a difracción como las ondas. 2. Dualidad onda-partícula (de Broglie) : Si la luz, que se considera una onda, tiene un comportamiento de partícula bajo ciertas condiciones, entonces las partículas como los electrones también pueden satisfacer esta dualidad. 3. Principio de incertidumbre (Heisenberg) : Indica que algunos pares de variables físicas no se pueden determinar simultáneamente y con precisión, como la posición y el momento de un objeto en particular. 5. (a) Indique brevemente cuál es el origen de la tabla periódica?. (b) Cuál es su importancia en el estudio de la química?. (c) ¿Qué significa el hecho de que la energía del electrón en una capa o nivel está cuantizada? a). La tabla periódica y la ley que le da nombre fueron diseñadas por Dimitri Mendeléiev en 1869, el químico ruso distribuyó los 70 elementos conocidos en función de su peso atómico, y observó que así conseguía agruparlos en función de sus propiedades que se repetían de forma periódica. En su diseño dejó huecos en blanco que fueron rellenándose con el descubrimiento del galio o del germanio. b). El estudio de la tabla periódica es de gran importancia porque nos permite conocer las propiedades físicas y químicas de los elementos descubiertos hasta el momento. También nos permite identificar elementos que tienen propiedades similares o comunes. Asimismo, su estructura interna puede denominarse el número de partículas subatómicas que componen cada elemento. Todo esto es fundamental para el estudio de la química, porque la tabla periódica de elementos químicos es universal. c). Significa que la energía de los electrones que componen un átomo está limitada a valores característicos. En otras palabras, la energía del electrón no adquiere valores continuos, es decir, valores de energía discretos y cuantificados. Por lo tanto, no se permiten todas las órbitas atómicas, solo un número finito de ellas.
6. (a) Determine el peso atómico del elemento X conformado por los isótopos 113 𝑋 (16.09%), (39.27%) y (44.64%). (b) Un elemento hipotético J existe en forma 115 𝑋 116 𝑋 de dos isótopos y. Si el peso atómico de J es 275, cuál es el porcentaje de 268 𝐽 278 𝐽 abundancia de cada isótopo? a). PA (X) = = 115.1246 g/mol Peso atómico del elemento X. 113(16.09) + 115(39.27) + 116(44.64) 100 ⇒ El cálculo anterior se deriva de la definición del peso atómico, el cual representa el promedio de masas atómicas de los isótopos de un elemento según sus abundancias relativas. b). Para saber el porcentaje de abundancia de cada isótopo se hará el cálculo a través de una regla de tres, en la cual, en la parte superior se encontrará el número de masa de cada isótopo multiplicado por el porcentaje correspondiente al peso atómico, y en la parte inferior, se encontrará el peso atómico del elemento J (ésta operación se sacó despejando la operación para saber el peso atómico de un elemento con varios isótopos): (%)= = 97.45% 268 𝐽 268 (100) 275 (%)= = 101.09% 278 𝐽 278 (100) 275 7. (a) ¿Qué se entiende por “ley periódica”?: Dícese de la organización de los elementos en función de sus números atómicos(Z) se llama periódica porque se observa una repetición de sus propiedades fisicoquímicas. (b) Mencione 4 generalidades de la tabla periódica moderna: Se clasifican en metales, no metales y metaloides, las filas (horizontales) se llaman periodos y se enumeran del 1 al 7, las columnas (verticales) se llaman grupos o familias de elementos. (c) Indique brevemente, similitudes y diferencias entre los modelos atómicos de Bohr y Rutherford: Similitudes Diferencias Ambos situaban al núcleo en el centro y los electrones orbitando Rutherford concluyó que el núcleo estaba cargado positivamente, alrededor de este hay un espacio vacío donde orbitan los electrones. Ambos concluyeron que los electrones con carga negativa giran alrededor del núcleo en órbitas circulares. Bohr dijo que los electrones no responden a la física clásica sino a la física cuántica (Bohr la creo) También los dos indicaron que el átomo tenía una forma esférica, y que el átomo es neutro por ende divisible Bohr creía que la masa del átomo estaba dividida entre el núcleo y los electrones a diferencia de Rutherford el cual pensaba que la masa total del átomo estaba en el núcleo.
5. Energía de ionización: aumenta de izquierda a derecha y de abajo a arriba, indica la energía necesaria para desprender un electrón del último nivel de energía alterando el elemento creando un “ion”. 6. Electronegatividad: Es la medida de la fuerza o la probabilidad de un átomo de atraer un par de electrones que comparte con otro átomo.
