La variación de uno o varios de los siguientes factores puede alterar la
condición de equilibrio:
La temperatura
La presión
El volumen
La concentración de reactantes o productos
Variación de Temperatura:
La ecuación de Van’t Hoff nos permite estudiar de forma cualitativa cómo se
desplaza el equilibrio químico con la temperatura en función de que tengamos
una reacción endotérmica o exotérmica:
Si una reacción es endotérmica, ΔH > 0, al aumentar la temperatura aumenta la
constante de equilibrio y el equilibrio se desplaza hacia la derecha (hacia la
formación de productos, aumentando el numerador). En cambio, si la temperatura
baja, también baja la constante de equilibrio y la reacción se desplaza hacia la
izquierda.
Si una reacción es exotérmica, ΔH < 0, al aumentar la temperatura disminuye la
constante de equilibrio y la reacción se desplaza hacia la izquierda, mientras que si
la temperatura disminuye, aumenta la constante de equilibrio y el equilibrio se
desplaza hacia la derecha.
Otra forma sencilla de expresar esto de forma simplificada es que un aumento de la
temperatura favorece el sentido en el que la reacción es endotérmica, y una
disminución el sentido exotérmico. Así, si tenemos el siguiente proceso:
Al aumentar la temperatura se favorece ΔH > 0, por tanto, hacia la derecha.
Al disminuir la temperatura se favorece ΔH < 0, por tanto, hacia la izquierda.
Variación de la Presión y el Volumen
Si aumenta la presión de un sistema gaseoso en equilibrio, disminuye
el volumen, entonces el sistema se desplaza hacia donde hay
menor número de moles.
