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Asignatura: Quimica, Profesor: , Carrera: Ingeniería de los Materiales, Universidad: URJC
Tipo: Apuntes
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+ Proton^
Neutron
Elect
ron
http://www.mbe.doe.gov/me70/manhattan/1890s-1939.htm
Tema 1. Estructura Atómica
Catión + electrón
El protón es una partículafundamental
de^
signo contrario al electrón.
En el^ modelo de Thomson la^ carga^
positiva^ estaba distribuida igualmente portodo^ el^
átomo^ y^
los electrones embebidos en elátomo como las pasas enun bizcocho.
En 1910^ Rutherford
, realiza una serie de experimentos. Bombardea una lamina muy delgada de oro con partículas
α^ procedentes de
una fuente radioactiva, partículas emitidas con alta energía cinética.Tras la lamina de oro se coloca una pantalla fluorescente de ZnS para observarla dispersión de las partículas por la pantalla de oro.
A partir de este experimento Rutherford propuso un nuevo modelo^ El átomo contiene un núcleo atómicodonde se concentra la carga positiva, lamayoría de las partículas pasan a travésde la lamina de oro porque los átomosson^ fundamentalmente
espacio^
vacío,
ocupados sólo por los electrones.Las pocas partículas que son desviadasson las que pasan próximas a los pesadosnúcleos altamente cargados.
Fuera del núcleo existen tantos electrones comounidades de carga positiva hay en el núcleo. Elátomo es eléctricamente neutro.
predijo^ también
la^ existencia
de^ partículas
fundamentales
eléctricamente neutras. Fue
Chadwick
en 1932 quien demostró la existencia
de los^ neutrones,
partículas neutras con masa.
AEZ^
El electrón es la unidad de carga negativa y el protón la unidad de cargapositiva.El número de protones en el núcleo recibe el nombre de número atómico
Puesto que el átomo es eléctricamente neutro el número atómico o número deprotones coincide con el número de electrones.El número total de protones y neutrones se denomina número másico
El número de neutrones será por tanto
Cada elemento químico tiene un nombre y un símbolo químico.La mayoría de los elementos consisten en átomos de masas diferentesllamados isótopos.Los isótopos de un elemento dado contienen el mismo número de protones yelectrones. Tienen el mismo número atómico Z y difieren sin embargo en Aporque tienen distinto número de neutrones.
12 H^11
(^3) D T^1 hidrógeno, deuterio y tritio
La escala de masas atómicas se basa en la masa del isótopo de carbono-12por convenio internacional, al que se le asigna una masa de 12 unidades demasa atómica.Es decir^ una uma
(unidad universal de masa atómica) se define como
parte^ de la masa de un átomo de carbono-12.
Un mol de átomos contiene exactamente^23 6,022·^
átomos (número Avogadro). La masa de 1mol de átomos de cualquierelemento^
en^ gramos
es^ numéricamente igual al peso atómico del elemento.Puesto^ que
la^ masa^
de^ un^ átomo
de
carbono-12 es exactamente
12 umas
, la
masa de un mol de átomos de carbono-12es exactamente
12g.
M=^ r^
:^ átomo constituido por 1 diminuto núcleo positivo, que concentracasi toda la masa del átomo, alrededor del cual orbitan los e
-^ a
gran velocidad. Inconveniente
: según las leyes del electromagnetismo, cualquier cuerpo cargadoeléctricamente y en movimiento acelerado desprende energía enforma de radiación. Por tanto el e
-^ en su movimiento alrededor
del núcleo, emitirá energía radiante a costa de su energíacinética y terminaría colapsándose contra el núcleo.
BOHR :Bohr imaginó el átomo de H como un núcleo con carga + alrededor del cualorbita el e
-^ con carga - en órbitas circulares y cumpliendo 3 hipótesis: 1) HIPÓTESIS DE LOS ESTADOS ESTACIONARIOS:- (^) El egira alrededor del núcleo solamente en un conjunto fijo de órbitas permitidas quese llaman estados estacionarios. En ellas gira sin absorber ni emitir energía. 2) CONDICIÓN DE CUANTIZACIÓN
:
De las infinitas órbitas posibles para la física clásica, sólo son aceptables comoestados estacionarios unas órbitas determinadas que cumplen unas condiciones deenergía determinadas. 3)^ HIPÓTESIS DE LOS SALTOS ELECTRÓNICOS
:
-^ Los epueden saltar de una órbita permitida a otra también permitida, absorbiendoo emitiendo energía.
Existen 4 tipos de números cuánticos: 1) NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL (n):
n = 1, 2, 3, 4,...
Representa el nivel de energía o la capa electrónica de un orbital o de un e
-^ en un átomo.
Determina la distancia del e
-^ al núcleo. 2) Nº CUÁNTICO SECUNDARIO O DEL MOMENTO ANGULAR (l)
: l = 0, 1, 2,..., (n-1)
Representa los subniveles de energía o las subcapas electrónicas que forman parte de cadanivel de energía o capa electrónica en un átomo.Determina el tipo de orbitales en los niveles de energía. 3) NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO (m
):^ m^ = -l,..., 0,..., +lll^
Representa las posibles orientaciones espaciales que puede tomar un orbital dado.Determina el número de orbitales que hay de un tipo determinado dentro de un subnivel. 4) NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO DE SPIN (m
):^ m^ = -1/2 o +1/2ss^
Representa las dos únicas posibles orientaciones que puede adoptar el campo magnéticointerno del e
-^ en presencia de un campo magnético externo.1 orbital atómico -^ eque ocupa 1 orbital
(n, l, y m^ )^ l^
(n, l, m^ y ml^
)s
ocupa el electrón, puede ser cualquier número entero positivo.^
