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La cinética quimica lo que hace es medir la velocidad de las reacciones químicas.
VELOCIDAD DE REACCIÓN QUIMICA
La velocidad de una reacción indica como varia la concentración de reacctivos en
funcion del tiempo. Siempre es mol/ lxs
Concentraciones siempre irán en mol/l
CONCENTRACIÓN MOLAR (MORALIDAD)
M=
moles
Volumen l
A +
B
C
D
V= K x
[
A
] x
B
]
[
TERORIA DE COLISIONES
Indica que la velocidad de una reaccion quimica depende de los choques que se
produzcan entre las sustancias de la reacción y estos choques tienen que ser efectivos,
para que sean efectivos se tienen que cumplir dos condiciones.
1 .Que choquen con una energia cinetica determinada.
2 .Que tengan un orientación adecuada.
La temperatura siempre a mayor temperatura mayor velocidad ,mayor movilidad molecular,
mayor probabilidad de choques y mayor probabilidad de que sean efectivos, es decir que
tenga orientación adecuada y una energia cinética determinada.
El volumen y la presión están relacionados, siempre a mayor volumen menor presión, menor
probabilidad de choque y por tanto menor choque efectivo, es decir, que tengan la energia
cinetica determinada y una orientación adecuada y menor velocidad de reaccion.
TEMA 7: CINETICA MOLECULAR
2 B
CATALIZADOR
Un catalizador es una sustancia que se añade en una reacción química sin consumirse y
provoca un aumento de la velocidad de reacción sin modificar la entalpía de la reacción
química.
Según las teorías de colisiones el catalizador aumenta la velocidad de reacción debido a
que facilita los coches de las partículas, aumentando la probabilidad de coches
efectivos, es decir, que tengan una orientación adecuada y una energía cinética
determinada.
TEORÍA DEL ESTADO DE TRANSICIÓN
Explica la velocidad de las reacciones químicas analizando el perfil energético de las
reacciones químicas, siempre va a ir acompañada de un gráfico.
Una reacción es endotérmica cuando absorbe calor
Una reaccion es exotérmica cuando libera o desprende
AH > O (POSITIVA)
AH<O (NEGATIVA )
Siempre en eje horizontal habrá la reacción química
Y en la zona vertical habrá la energia
Endotérmica la energia de los
reactivos es menor a la de los
productos.
Exotérmica la energia de los
reactivo es mayor a la delos
productos.
Productos
Reactivos
Reactivos
Productos
AH
AH
Ea
Ea
Ca
Ca
CATALIZADOR
Cuando tenemos etapas se produce los intermedios de reacción, es una sustancia
que se forma en una de las etapas y que rápidamente reacciona en la siguiente
etapa ya que es muy reactivo y nunca aparece en la reacción global.
2 NO2 sera una catalizador y un intermedio de reacción porque no sale en la reacción
global.
CÁLCULOS
Página 86 ejercicio 5.
(Se explica los cálculos a realizar)
Velocidad de una reaccion
V=
K
x
[
A
]
x B
[ ]
Orden total = alfa + beta
El valor de la constante de la velocidad
Disminuye la energía de activación como más pequeña sea, más fácil es superarla, y por lo
tanto mayor rapidez.
Con catalizador Sin catalizador
V=
K
x
[
A
]
x B
[ ]
Página 46 ejercicio 1
Productos
Reactivos
Reactivos
Productos
2 B
2 B
