Tema Química general, Diapositivas de Química

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2022 - II

Estructura atómica y configuración electrónica

Objetivos

• Usar la notación de núclidos para representar átomos e iones.
• Elaborar configuraciones electrónicas de elementos e iones.
• Representar los electrones de valencia mediante símbolos de Lewis tomando como base las configuraciones electrónicas.

Materia

Sustancias

Puras

Elementos

Compuestos

Mezclas

Homogéneas

Heterogéneas

Materia constituida por átomos de la misma clase Estructura Atómica

Estructura atómica: Modelo de Bohr La energía de un electrón en un átomo está cuantizada

Estructura del átomo actual En un átomo neutro: # Protones = # Electrones Protones (p+) = 2 Neutrones (n^0 ) = 2 Electrones (e-) = 2 Número de masa (A)

Isótopos https://www.youtube.com/watch?v=faB9Gb7bl9I

Notación de un núclido

Notación de un núclido: Símbolo del elemento X Número de masa Número atómico A= #p+^ + # nº z = #p+

K

39 19 Para un átomo neutro : En un átomo neutro: # Protones = # Electrones Z

X

A

S

32 16

• 2

Al

27 13

Átomo neutro Iones

Configuración electrónica

Es una lista secuencial de letras y números que indican la ubicación de los electrones en los orbitales de los diferentes niveles de energía. La notación incluye el nivel principal, subnivel y el número de electrones en el subnivel ¿Qué es la configuración electrónica? 1 Nivel s Subnivel 2

de electrones Nivel principal (n)

• Tamaño del orbital Subnivel (l)
• Forma del orbital

Principio de Aufbau : Los orbitales se llenan en orden de energía creciente de forma que minimice la energía del átomo

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p

6s 4f 5d 6p 7s …

1s 2 Reglas para la configuración electrónica Principio de Exclusión de Pauli : Solo dos electrones pueden ocupar el mismo orbital pero con espines opuestos Regla de Hund : Cuando hay orbitales con la misma energía (degenerados), los electrones ocupan inicialmente los orbitales de forma individual 2p 3

Identifiquen las reglas de la configuración electrónica en la animación Ejemplos de configuración electrónica H = 1s^1 He = 1s^2 Li = 1s 2 2s 1 Be = 1s^2 2s^2 B = 1s 2 2s 2 2p 1 C = 1s^2 2s^2 2p^2 N = 1s^2 2s^2 2p^3 O = 1s^2 2s^2 2p^4 F = 1s 2 2s 2 2p 5 Ne = 1s^2 2s^2 2p^6

Niveles y electrones de valencia 15 P: 1s 2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

3 Nivel de valencia Electrones de valencia Símbolo: P Electrones de valencia: 5 Notación de Lewis P

¿Qué de especial tienen los gases nobles? Ne = 1s^2 2s^2 2p^6 Ar = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 ¡8 electrones de valencia!