Química General
2022 -II
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Título: QUÍMICA GENERAL: Conceptos Clave y Fundamentos (Resumen Visual) Descripción: ¿Examen de Química a la vista? No te compliques. He preparado este resumen con los conceptos fundamentales que necesitas saber para aprobar. ¿Qué incluye? Definiciones básicas, estructura de la materia y las leyes principales explicadas de forma sencilla
Tipo: Diapositivas
2025/2026
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2022 - II
Enlace Químico
Objetivos
- Identificar tipos de enlace químico: enlace covalente
- Identificar la polaridad de moléculas utilizando los conceptos de electronegatividad y simetría
Enlace covalente:
Brown et al., Chemistry, The central science, 14th
edition
Etanol Ácido acético Cloroformo
1 2 3
- Gases, líquidos o sólidos con puntos de ebullición relativamente bajos.
- Sus propiedades (solubilidad, punto de ebullición y conductividad, entre otros) dependen de la polaridad de la molécula y las fuerzas intermoleculares que presentan. Propiedades de los compuestos covalentes
Enlace covalente: Enlaces covalentes apolares Enlace covalente polar
Polaridad en compuestos covalentes
Polaridad de una molécula La polaridad de un compuesto dependerá de la electronegatividad de los átomos que lo conforman. Recordar que la EN de un átomo es la capacidad de atraer los electrones en un enlace. Caso 1: Moléculas diatómicas homonucleares EN (O) = 3, EN (O) – EN (O) = 3,5 – 3,5 = 0 EN (Cl) = 3, EN (Cl) – EN (Cl) = 3,0 – 3,0 = 0 Todas los compuestos diatómicos homonucleares son apolares, es decir los electrones se encuentran distribuidos de manera simétrica.
Polaridad de una molécula Caso 2: Moléculas diatómicas heteronucleares EN (Cl) = 3,0 y EN (H) = 2, EN (Cl) – EN (H) = 3,0 – 2,1 = 0, En los compuestos diatómicos heteronucleares se pueden formar polos por la diferencia de electronegatividades. Regla Práctica: Si la diferencia de electronegatividades (∆EN) de los átomos es: ∆EN = 0 APOLAR ∆EN > 0 POLAR
Caso 3: Geometría de moléculas
Si la molécula presenta dos o más enlaces polares, no necesariamente la molécula es polar. Se debe
considerar su geometría. La representación de la densidad electrónica será una flecha de la región de
menor densidad electrónica hacia mayor densidad electrónica.
EN (C) = 2,5 y EN (O) = 3, EN (O) – EN (C) = 3,5 – 2,5 = 1, Menor densidad electrónica (menor EN) Mayor densidad electrónica (mayor EN) Analicemos el CO 2 Según la regla práctica sería polar; sin embargo, veamos su estructura
Apolar EN (C) = 2,5 y EN (Cl) = 3, EN (Cl) – EN (C) = 3,0 – 2,5 = 0, Analicemos el CCl 4 Apolar
EN (C) = 2,
EN (H) = 2,
EN (Cl) =3,
¿Polar o apolar?
EN (O) = 3,
EN (H) = 2,
¿Polar o apolar?
EN (N) = 3,
EN (H) = 2,
¿Polar o apolar?
1 2 3 Caso 3: Geometría de moléculas POLAR (^) POLAR POLAR