Tensión de la superficie
. La cohesión entre las fuerzas de líquido moléculas son responsables del fenómeno conocido como
tensión superficial. Las moléculas en la superficie no tienen otras moléculas, como en todos los lados de
ellos y, en consecuencia, más que coherencia firmemente a las personas directamente relacionadas con
ellos en la superficie. Esta superficie forma una "película" que le hace más difícil de mover un objeto a
través de la superficie que para moverlo cuando es totalmente sumergidas.
Tensión superficial es típicamente medido en dynes / cm, el vigor en dynes necesaria para una película de
longitud 1 cm de. Forma equivalente, se puede afirmar que la superficie de energía en ergs por centímetro
cuadrado. Agua a 20 º C tiene una tensión superficial de 72,8 dynes / cm de frente al 22,3 para el alcohol
etílico y 465 para el mercurio.
La cohesión y la tensión superficial
Las fuerzas de cohesión entre las moléculas en un líquido se comparten con todos los átomos vecinos.
Aquellos en la superficie no tienen vecinas encima de los átomos, más fuerte y atractiva exposición a las
fuerzas de sus vecinos más cercanos en la superficie. Este aumento de la intermolecular atractivo fuerzas
en la superficie se llama tensión superficial.
La tensión superficial del agua
La tensión superficial del agua es 72 dynes / cm a 25 ° C. Se tardará una fuerza de 72 dynes para romper
una superficie película de agua 1 cm de largo La tensión superficial del agua disminuye
considerablemente con la temperatura como se muestra en el gráfico. La tensión superficial surge de la
naturaleza polares de la molécula de agua.
El agua caliente es una mejor limpieza porque la superficie inferior de la tensión le hace una mejor
"agente humectante" para entrar en los poros y fisuras, lejos de reducir la tensión superficial con ellos.
Jabones y detergentes más inferior de la tensión superficial.
Cohesión y Adhesion
Moléculas estado líquido experiencia fuerte atractivo intermolecular fuerzas Cuando esas fuerzas son
como entre las moléculas, que se conocen como fuerzas de cohesión Por ejemplo, las moléculas de una
gota de agua se mantienen unidas por fuerzas de cohesión, y sobre todo la fuerte cohesión fuerzas en la
superficie constituye la tensión superficial.
Cuando las fuerzas son atractivas diferencia entre moléculas, se dice que están las fuerzas de adhesivo. El
adhesivo fuerzas entre las moléculas de agua y las paredes de un tubo de vidrio son más fuertes que las
fuerzas de cohesión conducir a un menisco de inflexión al alza en las paredes de los vasos capilares y
contribuir a la acción.
. Las fuerzas atractivas entre las moléculas en un líquido puede considerarse como residual de las fuerzas
electrostáticas y que a veces se llama fuerzas de Van der Waals
Tensión de la superficie y las burbujas
La tensión superficial del agua proporciona a la pared de la tensión necesaria para la formación de
burbujas de agua. La tendencia a minimizar la tensión que tira de la pared de burbujas en las formas
esféricas (LaPlace la ley).
La diferencia de presión entre el interior y el exterior de una burbuja depende de la tensión superficial y
el radio de la burbuja. La relación puede obtenerse por visualizar la burbuja como dos hemisferios y
observando que la presión interna que tiende a empujar los hemisferios aparte es contrarrestado por la
tensión superficial que actúan en todo el cirumference del círculo.
Por una burbuja con dos superficies que la tensión la tensión, la presión relación es:
Bubble Pressure
La fuerza neta hacia arriba en el hemisferio superior de la burbuja es más que la diferencia de presión
veces el área del círculo ecuatorial:
