Tipos de elementos quimicos, Diapositivas de Química

¡Descarga Tipos de elementos quimicos y más Diapositivas en PDF de Química solo en Docsity!

ENLACE METÁLICO

Grupo^ Grupo 11

Universidad Nacional Autónoma de Honduras en Valle de Sula Catedrático :Marina Sánchez Tema: Enlace Metálico Presentado por: Andrea Valeria Acuña G. 20212020076 Denia Micaela Morles G. 20182001810 Mónica Sahallely Mata P. 20212020686 Susana María Argueta C. 20192031062 Alex Jahaziel Ferrera E. 20202000256 Asignatura: Química Inorgánica I Lunes 25 de Julio del 2022

Objetivos  (^) Conocer como se produce el enlace metálico.  (^) Conocer las propiedades y características del enlace metálico.  (^) Reconocer a los electrones de valencia como los responsables del enlace.  (^) Estos eletrones forman una nube electrónica que está débilmente unida al núcleo.

Qué son los Metales? En el ámbito de la química, se conocen como metales o metálicos a aquellos elementos de la Tabla Periódica que se caracterizan por ser buenos conductores de la electricidad y del calor. Estos elementos tienen altas densidades y son generalmente sólidos a temperatura ambiente excepto el mercurio.

Ubicación en la Tabla Periódica Un tercer tipo importante de enlace químico es el enlace metálico. Mientras que los enlaces iónicos unen metales con no metales y los enlaces covalentes unen no metales entre sí, los enlaces metálicos unen la mayor parte de los átomos metálicos Los metales tienden a tener puntos de fusión y puntos de ebullición altos, lo que sugiere fuertes enlaces entre los átomos.

Los enlaces metálicos se forman cuando la carga se distribuye en una distancia mayor en comparación con el tamaño de los átomos individuales en los sólidos. Principalmente, en la tabla periódica, los elementos de la izquierda forman enlaces metálicos, por ejemplo, zinc y cobre. Debido a que los metales son sólidos, sus átomos están estrechamente empaquetados en un arreglo regular. Ubicación en la Tabla Periódica

Propiedades físicas del enlace metálico  (^) El punto de ebullición y fusión de los enlaces es muy variado, esto porque los enlaces son muy fuertes.  (^) Tienen la propiedad de tener un brillo metálico.  (^) Suelen ser encontrados como sólidos a temperatura ambiente.  (^) Son bastante solubles en estado fundido.  (^) Maleabilidad y ductilidad se explican por la ausencia de enlaces direccionales  (^) La posibilidad de sinterización de los metales se debe a la facilidad de formación de los enlaces metálicos  (^) Los enlaces metálicos se conservan en estado líquido

Estructura del enlace metálico En los enlaces metálicos cada átomo se encuentra divididos en doce átomos, seis de ellos se encuentran en el mismo plano, tres están ubicados por encima y tres por debajo. Los electrones son extraídos de sus orbitales por la baja electronegatividad que poseen. Es un enlace de consistencia fuerte, que se forma entre elementos que pertenecen a la misma especie.

Propiedades del Modelo de Mar :  (^) El brillo y las propiedades eléctricas derivan de la movilidad que poseen dichos electrones.  (^) La alta conductividad térmica observada en un metal es también una consecuencia de la movilidad electrónica.  (^) La facilidad con la que los metales pueden ser deformados es otra de las consecuencias de la movilidad de los electrones. Modelo de mar de electrones del enlace metálico

Modelo de mar de electrones del enlace metálico Desventajas :

• (^) En consecuencia, a la minúscula cantidad de electrones de valencia, se desarrolla una cantidad superior de estados de energía libres.
• Hay una firme deslocalización a nivel electrónico, lo que ocasiona que las bandas energéticas se ocupen de manera arbitraria
• (^) Las partículas ejercen movimiento por medio de un sistema de tejido.
• El movimiento se impone ante la presencia de un campo eléctrico que desciende de la zona externa, trae como resultado la composición de un océano de moléculas

MODELO DEL ORBITAL MOLECULAR PARA LOS METALES Existen dos tipos de Orbitales Moleculares: 1.Orbitales Sigma ( σ ): se produce al fusionar orbitales atómicos en la dirección del enlace: o (^) Orbital Molecular σs-s → se forma al enlazar dos orbitales atómicos s Orbital molecular σ entre orbitales atómicos s

MODELO DEL ORBITAL MOLECULAR PARA LOS METALES o (^) Orbital Molecular σs-p → se forma al enlazar un orbitales atómicos s y p : Orbital molecular σ entre orbitales atómicos s y p o (^) Orbital Molecular σp-p → se forma al enlazar dos orbitales atómicos p : Orbital molecular σ entre orbitales atómicos p

MODELO DEL ORBITAL MOLECULAR PARA LOS METALES Teoría de bandas: Representa un modelo más elaborado para explicar la formación del enlace metálico; se basa en la teoría de los orbitales moleculares. Esta teoría mantiene que cuando dos átomos enlazan, los orbitales de la capa de valencia se combinan para formar dos orbitales nuevos que pertenecen a toda la molécula, uno que se denomina enlazante de menor energía y otro anti enlazante de mayor energía.

Conductores, Semiconductores, y Aislantes Conductores Los conductores son generalmente sustancias que tienen la propiedad de pasar diferentes tipos de energía. A continuación, la conductividad de la electricidad es el valor de interés.