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UNIVERSIDAD CIENTÍFICA DEL SUR
CARRERA(S): Nutrición y dietética
PRÁCTICA DE LABORATORIO
CURSO: Química general
PROFESOR(A): Curihuamán Rojas, José Carlos
INFORME DE PRÁCTICA
PRÁCTICA Nº: Práctica Nº
TÍTULO: Transiciones Electrónicas
INTEGRANTES:
HORARIO DE PRÁCTICA
FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 30 de abril del
FECHA DE ENTREGA DEL INFORME: 2 de Mayo del
LIMA ,
PERÚ
TRANSICIONES
ELECTRÓNICAS
I. INTRODUCCIÓN:
Las transiciones electrónicas describen el cambio de un electrón entre distintos niveles de energía dentro de un átomo. Cuando un electrón pasa de un nivel más alto a uno más bajo, libera energía en forma de radiación, generalmente visible como luz. La cantidad de energía emitida depende de la diferencia entre los niveles involucrados. Por ejemplo, una transición desde un nivel más elevado hacia uno inferior no produce el mismo color que otra entre niveles más cercanos, ya que cada nivel posee una energía específica. Por ello, cada color en el espectro visible corresponde a una cantidad definida de energía liberada por el electrón.
II. : Objetivos de las prácticas:
Distinguir la presencia de metales en muestras desconocidas a partir del color que generan al ser sometidas a la prueba de la llama. Obtener la frecuencia y la energía de la radiación emitida por cada elemento, empleando la velocidad de la luz y la constante de Planck en los cálculos. Interpretar la relación entre el color observado y la energía emitida, considerando las transiciones electrónicas que ocurren en los átomos al ser excitados. Analizar la emisión de luz producida por electrones al cambiar de nivel energético en átomos que han sido excitados eléctricamente.
CONCLUSIÓN: El color observado en la llama está directamente relacionado con el espectro de emisión de los átomos presentes en la muestra. Cuando los átomos absorben energía, sus electrones se excitan y pasan a niveles de energía más altos; posteriormente, al regresar a su estado fundamental, liberan esa energía en forma de luz con longitudes de onda específicas. Estas longitudes de onda corresponden a colores determinados, lo que permite identificar de manera cualitativa a ciertos elementos, ya que cada uno posee un espectro de emisión característico. Sin embargo, la observación de un color particular, como el violeta, no garantiza con total certeza la presencia de un solo elemento como el potasio. Esto se debe a que pueden existir mezclas de sustancias cuyos espectros se superponen, generando colores similares o alterados, además de que la intensidad de la llama o la presencia de impurezas puede influir en la percepción del color. Por otro lado, el uso de materiales adecuados en la práctica es fundamental para evitar interferencias en los resultados. En este caso, el nicromo, que es una aleación de níquel y cromo, se emplea debido a su alta resistencia al calor y a la oxidación, lo que le permite soportar las altas temperaturas de la llama sin degradarse. Además, no emite colores intensos que interfieran con la observación del espectro de los elementos analizados, lo que lo convierte en un material ideal para este tipo de ensayos. En conjunto, estos aspectos evidencian que, aunque la prueba de la llama es útil para identificar elementos de manera preliminar, es necesario considerar sus limitaciones y la posibilidad de obtener resultados más precisos mediante técnicas complementarias. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
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- S.A. Barcelona. España.
- Blanco, A. (2006). Química biológica. Editorial El Ateneo. Buenos Aires. Argentina.
- Harris, D. (2007). Análisis químico cuantitativo. Editorial REVERTE. Barcelona. España.
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