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Transiciones Electrónicas: Laboratorio de Física, Diapositivas de Química
Diapositivas base, para practicar sobre este tema.
Tipo: Diapositivas
2020/2021
1 / 23
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TRANSICIONES
ELECTRÓNICAS
LABORATORIO
SEMANA 4
Transiciones electrónicas
Las transiciones electrónicas se refieren a los “saltos” de los
electrones entre niveles de energía de un átomo. Cuando un electrón
“salta” de un nivel superior a un nivel inferior pierde energía, esta
energía perdida se manifiesta como luz. Un salto del quinto nivel al
tercer nivel desprende un color de luz diferente a un salto del cuarto
nivel al tercer nivel - ¿Por qué la diferencia?: porque la energía de los
electrones en los niveles son diferentes. Esto significa que cada color
de la luz visible está asociado a una determinada energía.
https://www.youtube.com/watch?v=r6jlDM1xulo
Fundamento teórico
Los electrones de los átomos tienen dos estados
de energía, estas son:
Estado basal o fundamental
Estado excitado, los electrones son excitados
por las siguientes fuentes:
- Calor de la llama de combustión o un plasma
iónico
Arco eléctrico
Chispa eléctrica
Otra luz o radiación específica
https://www.youtube.com/watch?v=r6jlDM1xulo
La luz visible y la radiación electromagnética
La luz visible es una radiación electromagnética de longitud de onda (ʎ)
comprendida entre 380 y 780 nm, es tan sólo una pequeña parte del
espectro electromagnético. Cuando la luz blanca de una bombilla
incandescente se hace pasar a través de un prisma, se produce un
espectro continuo, o arcoiris de colores. Lo mismo ocurre cuando la luz
del sol atraviesa una gota de lluvia. Los diferentes colores de la luz
representan longitudes de onda distintas.
https://www.youtube.com/watch?v=DE2_sES1Ozk
https://www.youtube.com/watch?v=zQcbLwGT8w
PARTE EXPERIMENTAL
Emisión en átomos de carbono:
- (^) Encender el mechero Bunsen como
fuente de calor para la excitación de los
electrones de los átomos de carbono que
provienen de la combustión incompleta.
- (^) Verificar que se está produciendo átomos
de carbono en la llama, por el hollín
generado, sobre una cápsula o cualquier
superficie metálica adecuada expuesto en
la parte superior.
EMISIÓN POR EXCITACIÓN TÉRMICA
Emisión en átomos contenidos en sales
Limpiar el alambre de nicrom en una
solución de HCl 10% para eliminar la
presencia de cualquier sal contaminante.
Exponer el alambre a la llama hasta que
presente un color permanente, con el
alambre de nicrom tomar una pizca de la
sal de la muestra correspondiente y
exponerla a la región de mayor
temperatura de la llama.
LOS FUEGOS ARTIFICIALES
https://youtu.be/oFoKtRTK5YI
El espectro a la llama de los
compuestos de los metales
alcalinos es un espectro atómico
de emisión y se representan como
líneas espectrales discretas.