Practica N°5
Cinética Química
Objetivos específicos.
• Demostrar que tipo de orden es la reacción que se está elaborando, usando las gráficas y
conceptos de pendiente.
• Identificar el tiempo que se necesita en cada reacción para comprender la rapidez de cada
concentración.
• Demostrar cual es la cantidad necesaria (ml) de Ácido clorhídrico y de agua destilada para
que tenga la concentración estimada.
• Demostrar si la concentración respecto al tiempo hace más rápida la reacción para ver si se
cumplen conceptos de cinética química.
Cálculos
Tabla. Resultaos del ensayo
Grupo Tiempos [C]acido (M) Ln[C]acido 1/[C]acido
A 905.5 1/2 -693/1000 2
B 113 1 0 1
C 47.78 3/2 2/5 2/3
D 33.95 2 693/1000 2/3
E 35 5/2 916/1000 2/5
F 30.63 3 109/100 1/3
G 27.5 7/2 5/4 2/7
H 20.78 4 69/50 1/4
Observaciones
• La concentración era de 0.5M, la velocidad de reacción demoro 905.5s, fue el que más
demoro de todas las reacciones.
• El magnesio (cinta) no reaccionaba con rapidez con los 0.5M de ácido clorhídrico.
• En los últimos minutos el magnesio (cinta) se fragmentó, lo que hizo más difícil ver el
momento en que acabaría la reacción.
• Al comienzo de la reacción, el magnesio (cinta) estaba flotando en la solución, tuvimos que
moverlo bien para que se sumerja y así pueda reaccionar y también registrar bien el tiempo
final de reacción.
• La cantidad de ml del ácido clorhídrico era de 0.83ml, esto hace poco posible agregar los
0.03ml para la reacción, así mismo con el agua destilada con sus 19.17ml.
Recomendaciones
• Al obtener la muestra del ácido clorhídrico, deben protegerse con el equipo de protección
personal ya indicado porque este acido puede ocasionar danos en la piel y ojos.
