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Chapitre 1. Les transformations
acide-base.
2.Questions. *Que s’est - il passé pour la molécule d’ammoniac au cours de la réaction? *Même question pour la molécule d’ HCl.
II.Théorie des acides et des bases de Bronstëd.
1.Définitions de Bronstëd. *Un acide est une espèce chimique capable de céder au moins un ion hydrogène H
. Les acides sont souvent notés HA. *Une base est une espèce chimique capable d’accepter au moins un ion hydrogène H
. Les bases sont souvent notés A
ou B. Exemples à connaitre : acides *: l’acide éthanoïque ou acétique CH 3 CO 2 H *le chlorure d’hydrogène HCl bases *: l’ammoniac NH 3 *l’ion hydroxyde : HO
(que l’on trouve dans la soude ou la potasse)
2.Couple acide-base. a.Définition. *Deux espèces HA et A
- qui se transforment l’une en l’autre par transfert d’un ion hydrogène H
sont dites conjuguées et forment un couple acide base noté HA/A
. *La demi-équation acido- basique s’écrit : HA (aq) ⇄ A
(aq)
- H
Remarques : *la double flèche indique que la réaction peut se faire simultanément dans les deux sens. *certains couples s’écrivent sous la forme BH
/B BH
(aq) ⇄ B (aq)
- H
3.Réaction acide base. Une réaction acido- basique est un transfert d’ion hydrogène H
entre l’acide d’un couple acide - base et la base d’un autre couple acide-base pour former les espèces conjuguées.
Exemple : réaction entre l’acide éthanoïque et
l’ammoniac
III.Les espèces amphotères. 1.Définition. Une espèce amphotère (ou ampholyte) est une espèce qui peut se comporter comme un acide ou comme une base. Elle appartient donc à deux couples acide base.
- Les couples de l’eau. *Couple H 2
O
(l)
/ HO
- (aq) L’eau est un acide, elle peut céder un H
: H 2
O
(l)
⇄ HO
- (aq)
+ H
*Couple H 3
O
(aq)
/ H
2
O
(l) L’eau est une base, elle peut accepter un H
: H 2
O
(l)
+ H
⇄ H 3
O
(aq) L’eau est à la fois un acide et une base : c’est une espèce amphotère.
IV.Structure des acides carboxyliques et des
amines.
1.Les acides carboxyliques. *Un acide carboxylique de formule générale R-COOH (ou R-CO 2 H) cède un ion H
pour former un ion carboxylate R-COO
- (ou RCO 2 - ) associé à la demi-équation : R-COOH (aq)
⇄ R-COO
- (aq)
+ H
. R- est un groupement alkyle (chaîne carbonée) *Le nom de l’ion carboxylate (base conjuguée de l’acide carboxylique) s’obtient en supprimant le mot acide et en remplaçant la terminaison - oïque par la terminaison - oate.
*Formule de Lewis du couple acide-base : L’hydrogène lié à l’oxygène porte une charge partielle d
( due à la différence d’électronégativité) et peut facilement partir. Un acide carboxylique est donc un acide.
*Formule de Lewis du couple acide base : Le doublet non liant sur l’azote va venir combler la lacune électronique de l’ion hydrogène H
. Les amines sont des bases.
Exercice 1.