l'equilibrio chimico, Appunti di Chimica

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Reazioni (^) a stadi^ Atb (^) f- AD Ata (^) Ct intermedio in^ =^ ke^ CAJCA]^ va =^ K> E)[int]

intermedio +^ B^ Dta V3^ =^ Ks^ [int][B]^ V4^ =^ ke^ [DIA]

All' (^) equilibrio viva e = V4 [int]^ uguale nei^ due^ stadi vi. Ke^ (A)[A]^ =^ V2 =^ Kz Crimi]^ [int) = LE H}§→ V3 =^ K} [In- ☐[B] = (^) va = Kit [DIA] k3.kj.lt#j-B ] (^) = (^) ka [ATCD] CHI (^) = KIKI = K

(A)[B]^ Kaka

Generalizzazione a^ reazioni^ qualsiasi

• A^ +^ BB^ CC^ +^ OID LEGGE all' (^) equilibrio vale^ KC^ =^ E]

[D]

DELL' (^) AZIONE [A]?^ [B) b (^) DI (^) MASSA ke (^) funziona solo ed^ esclusivamente della^ temperatura Equilibri tra^ sostanze^ gassose kp =^ PÉ^ -^ PD " con (^) p pressioni parziali PAZ.^ all'^ equilibrio ☒ pob anche (^) Kp e' funziona solo (^) ed esclusivamente della (^) temperatura < (^) + d-a- (^) b = Dn ( variazione del numero di molecole (^) gassose che (^) si (^) verifica nel corso della reazione) KC - Kp - (RT)

• D"

Considerazioni su (^) Kp , KC :

• (^) Se Dh KC = Kp
  • K (^) Alto concentrazioni elevate dei (^) prodotti (^) equilibrio spostato verso (^) destra
• K^ basso concentrazioni elevate dei (^) reagenti

equilibrio spostato

verso (^) sinistra velocita ' di (^) reazione in (^) sistemi eterogenei

dipende

• dalla^ concentrazione che^ ogni sostanza^ presenta nella^ sua^ fase
• dall'^ ampiezza della^ superficie di^ contatto^ tra^ le^ fasi^ reagenti
• (^) dalla velocità con cui i (^) prodotti di (^) reazione si (^) allontanano e le^ sostanze (^) reagenti affluiscono alla superficie di^ contatto. Equilibri eterogenei NIOCS)^ +^ Ha^ (g) Nils) +^ Hzocg) 3 fasi Evi) @ [NIO] essendo (^) costanti a (^) temperatura costante (^) possono essere inglobato nella^ costante^ di^ equilibrio kc =^4 ¥^ Kp = Ha]^ jY¥ Origine termodinamica^ dell'^ equilibrio

DS =D^ → DG =D^ EQUILIBRIO CHIMICO

Dgreaz =^ EIG^ prodotti - { (^) i (^) Guagenti G =^ H^ -^ TS^ =^ E^ +^ pv - TS^016 -^ VoIP^ =^ RT 0 ¥ G- Got RT In^ ¥

Principio di^ le^ Chateliev^ : principio dell'^ equilibrio mobile ogni sistema^ che^ si^ trova^ in^ condizione^ di^ equilibrio reagisce ad una sollecitazione esterna mediante (^) uno (^) spostamento

dell' equilibrio che si oppone a tale sollecitazione .

aumento di^ Ae^ / 0 B (^) spostamento a^ destra^ →

diminuzione di celo D^ spostamento a destra →

aumento di^ celo D^ spostamento a^ sinistra^ ←

diminuzione di Alto^ B^ spostamento a^ sinistra^ ←

Effetto delle variazioni di^ pressione

AUMENTO DI^ pressione^

• il sistema^ si^ oppone^ al^ cambiamento
• l'^ equilibrio si^ sposta^ a^ destra

DIMINUZIONE DI^ PRESSIONE • •^ il^ sistema^ si^ oppone^

al cambiamento

• l'^ equilibrio si^ sposta^ a^ sinistra (atb) > (Cto) (^) spostamento a destra Catto)^ <^ (Cto^ ) (^) spostamento a sinistra

(atb) =^ Cctd)^ nessuno spostamento

A- (Bicid sono solidi , liquidi o saluti nessuno spostamento

eseuipio : Na +^ 3ha^ ZNH} kp = ÀNH} (^) = É/?NH (^) = È} PNA - p>^ Ha^ p.xwa.pro/13H,^ ✗^ Na^ -^ ✗% ¥ Variazioni di Volume (^) Nzoq (^) (g) 2h02^ (g) KC =^ [NO,] ' [ (^) Nao,] = =^ INNO>) ' r.

(^) =

h !:%÷

Neal

Influenza della^ temperatura

approccio cinetico

μ ke = (^) sai.^ e-^ E^ Ka = (^) aa.^ e-^ EÀÉ Keq =

Kiki

E"È (^) a p costante (^) f- al

• È E = I.e da approccio termodinamico DGO =^ -^ RT^ In^ kp DGO = DHO^ -^ TDÉ Kp,^ g-^

ÈÈ

DI In (^) Kp = -^ DG ' R RT = -

LÌ +^ DI

DH> o^ →^ K^ aumenta cont regola pratica^ DHCO^ →^ Kdinrinuisce^ cont

• Se (^) si (^) aumenta T (^) , l' (^) eh si (^) sposta dalla (^) parte in cui la (^) reazione avviene (^) con assorbimento di calore
• Se (^) si diminuisce T (^) , e' aq si (^) sposta dalla (^) parte in cui la

reazione avviene^ con^ sviluppo di^ calore.

Resa e (^) temperatura velocità aumenta

• (^) Reazione (^) ESOTERMICA aumento T : < (^) resa diminuisce velocita' aumenta
• (^) Reazione ENDOTERMICA aumentati (^) ✗ resa aumenta