Equilibrio chimico
È un equilibrio dinamico, permette la vita, soprattutto in soluzione acquosa (acqua =
solvente universale)!
Un sistema viene definito all’equilibrio quando non cambiano le sue proprietà
macroscopiche osservabili !
L’equilibrio dinamico è il risultato di due processi opposti che avanzano ad uguale
velocità ➜ queste situazioni non sono frequenti in natura perchè richiedono sistemi chiusi !
REAZIONI COMPLETE: sono reazioni che procedono con la scomparsa di uno o " "
""" entrambi i prodotti ( ➜ )!
REAZIONI REVERSIBILI: sono reazioni che non arrivano a compimento, i reagenti e i " "
""" prodotti non si esauriscono (⇆)!
Nelle condizioni di equilibrio le concentrazioni di tutte le specie chimiche restano costanti
nel tempo!
CoAn Di EqLiIo!
Relazione che lega le concentrazioni dei prodotti e quelle dei reagenti !
Generica reazione: aA + bB ⇆ cC + dD, !
Kc = [C]c [D]d
————
[A]a [B]b
Nelle reazioni eterogenee non è necessario riportare la concentrazione di solidi e liquidi
puri in quanto essi sono costanti.!
Se il valore di Kc è >>>>>>>>>>>>>> 1, l’equilibrio è verso i prodotti;!
Se il valore di Kc è <<<<<<<<<<<<<< 1, l’equilibrio è verso i reagenti.!
Se il valore di Kc è "circa 1, non vengono favoriti nè i reagenti nè i prodotti !
Le Chatelier: un sistema all’equilibrio, perturbato da un’azione esterna, reagisce in
modo da ridurre o annullarne l’effetto, ristabilendo l’equilibrio.
