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l'
equilibrio chimico
- in alcune (^) reazioni i reagenti si^
trasformano completamente in
prodotti
, R^ e^ P^ sono^ contento.^ presenti^
nel recipiente , ma la
trasf. si arresta
→ la^ reazione^ non arriva a^ compimento perché
raggiunge
uno
stato di equilibrio chimico
→ (^) A (^) -113 C + D
→ i processi , diretto o inverso
avvengono
con uguale velocita'
1-12+12 21-11^ →^ neaz^.^ di^ sintesi^ →^ diretta
(^2) HI (^) = (^) Ha + (^) la → (^) reaz. di (^) decomposizione→ inversa a Te^ p costanti, un sistema chiuso e '
in equilibrio se la
concentrazione (o la pressione) dei R e dei P è costante nel tempo
legge
dell'azione di^ massa
considerando una reazione in stato^ di^ equilibrio
a 1-^ + b.^ B CC +^ DD
R P la costante di (^) equilibrio e ' :
[c]
'
. [ D)
d → P
Keq =
¥ 137 →^ R
posizione
dell'
equilibrio
keq molto^ grande →^ PJR^ →^ eq s^ post -^ a^ destra^ (verso^ i^ prodotti)
Keq =^1 →^ PER^ →^ so
% Keq molto^ piccola^ →^ R^ >^ P^ →^ eq^.^ sposti^ a^ sinistra^ (verso^ i^ reagenti)
Keq in^ fase^
gassosa
→ Kc (^) e (^) Kp
Kc → relativa alla concentrazione molare
Kp →^ relativa^ alla^ pressione parziale da (^) + BB CC (^) + dd
kp =^ È
(p A)^
" ( (^) p B) b Kc e^ Kp sono^ in^ relazione^ tra^ loro^ perché la^ pressione parziale (^ p )^ di^ un^ gas dipende dalla^ sua^ concentrazione molare KP =^ kc^
. ( RT )
ftp.jla-ib/sesn--
0 Kp =^ KC
come determ. le (^) conc. di (^) equilibrio (^2) Br CI (^) Bra + ( (^) la
KC = 32 ( 500K)
1,0 M^ Br^ CI
determina le^ concentrazioni^ all'^ equilibrio
ZBRCI Bra + ( 12
inizio (^) 1,0 (^0 0) (moli iniziali (^) ) varia^2. -2^ ✗ +^ ✗^ +^ ✗ eq.^ 1,0^ -^ 2x^ +^ ✗^ +^ ✗^ (moli^ al^ termine^ della^ reazione) Kc =/
Bra] [^ ( 121
=
✗.^ ✗
[ Brcl ] '^ → (1,0-2×^12 → (^) V32 →^ ✗^ =^ 0,
(1.0-2× 1
la (^) conc. molare all' (^) eq. del Bredal CI (^) e ' 0,46M
la conc. di Bret e
' [ Brcl]^ eq =^ 1,0^ -2^ ✗^ =^ (1,0-20,46)^ M^ =^ 0,080M Keq e^ la^ temperatura all' aumentare di^ t^ : nelle r. endotermiche→^ K aumenta → (^) aum. di (^) prodotto
nelle r . esotermiche → K diminuisce
principio di^ te^ (^ hotel
/ (^) ier
un sistema all' equilibrio, perturbato da^ un'^ azione esterna,
reagisce in modo da^ ridurne^ o allunnarne^ l'^ effetto, ristabilendo l'^ equilibrio
- variazione della^ concentrazione aggiungendo
un R , l' eq. si sposta nella direz . Che consente
la scomparsa di^ una parte del R^
aggiunto e la^ forma (^2).
del
prodotto. aggiungendo
un P^ , avviene la^ reaz . opposta
sottraendo un R
, il sistema (^) tende a (^) riprodurlo
- varia2.^ della^ pressione e del^ volume
aum P^ = dim^ V
reazioni che^
riguardano liquidi^
e solidi sono in
genere
insensibili a vari az.^ di^ P^ e V^ , che possono però
condizionare reazioni i^ cui componenti sono in fase
gassosa
- varia2. della (^) temperatura se (^) si riscalda un sistema → (^) si favorisce la (^) reaz. endotermica se (^) si (^) raffredda un sistema → (^) si favorisce la (^) reaz. (^) esotermica
4. catalizzatore
non influenza la^ posiz.^ dell'^ equilibrio e (^) keq agisce sulla velocita ' di (^) reazione
