Pobierz Energia jonizacji pierwiastków grup głównych i więcej Streszczenia w PDF z Chemia tylko na Docsity! Zadanie 1.
Poniżej przedstawiono fragment uproszczonego układu okresowego pierwiastków.
1
H 2 13 14 15 16 17
Li | Be B|C|N|O F II
Na | Mg Al|Si| P | s | Cl
K | Ca Ga | Ge | As | $e | Br
I
Oceń prawdziwość poniższych informacji w odniesieniu do pierwiastków znajdujących
się w tym fragmencie układu okresowego. Zaznacz P, jeżeli informacja jest prawdziwa,
albo F — jeżeli jest fałszywa.
1 | Strzałka I wskazuje kierunek wzrostu elektroujemności pierwiastków
Zadanie 2.
leżących w tym samym okresie. p F
2 Strzałka II wskazuje kierunek wzrostu elektroujemności pierwiastków P F
"_ | leżących w tej samej grupie.
Cechy pierwiastków należących do tego samego okresu zmieniają się
3. | stopniowo od aktywnego niemetalu do aktywnego metalu zgodnie ze P F
| zwrotem strzałki I.
4. Rozmiary atomów pierwiastków należących do tej samej grupy maleją P F
zgodnie ze zwrotem strzałki II.
5 'W grupie 2. aktywność chemiczna metali rośnie zgodnie ze zwrotem P F
7 | strzałki IT.
6 W grupie 17. aktywność chemiczna pierwiastków w stanie wolnym rośnie p F
" | zgodnie ze zwrotem strzałki IL.
Pierwsza energia jonizacji E; to najmniejsza energia potrzebna do oddzielenia pierwszego
(o najwyższej energii) elektronu od atomu. Poniższy wykres przedstawia zależność pierwszej
energii jonizacji atomów pierwiastków z czterech pierwszych okresów układu okresowego
od liczby atomowej Z tych pierwiastków.
EpeV 24,00
*
19,00 M
+
[1 t
1400 J—; Pe fi 4
i p i + 7
i p I ma +
ow a 1 33 | 7
7 i z : +
9,00 R I i h 7
ir 7 27 %33%
H) AC j a wj
i WY bę7 X
4,06 +
1 6 11 16 21 26 31
36 Z
Na podstawie: W. Mizerski, 7ablice chemiczne, Warszawa 1997.
b) Uzupełnij zdanie. Wybierz i podkreśl numer grupy pierwiastków spośród podanych
w nawiasie.
W danym okresie układu okresowego największą wartość pierwszej energii jonizacji E; mają
pierwiastki (pierwszej / trzeciej / siedemnastej / osiemnastej) grupy.
Zadanie 3. Najmniejszą porcję energii jaka jest potrzebna do tego, by oderwać elektron od atomu nazywa się energią jonizacji (Ej). Według kolejności odrywania elektronów rozróżnia się pierwszą energię jonizacji, drugą i kolejne. Dla atomu danego pierwiastka wartość E j(1) jest zawsze mniejsza od wartości E j(2). Na wartość energii jonizacji ma wpływ m.in. odległość elektronu od jądra atomowego oraz efektywny (uwzględniający ekranujące działanie elektronów) ładunek jądra. Tabela 1. Wartości pierwszej energii jonizacji wybranych pierwiastków grup głównych. Na podstawie: Chemia nieorganiczna, red. L.Kolditz, Warszawa 1994 Zadanie 3.1. Oceń poprawność poniższych zdań opisujących zmiany Ej(1) na tle układu okresowego. Zaznacz odpowiednio P, jeśli zdanie jest prawdziwe, lub F –jeśli fałszywe. Zdanie Ocena Wartość energii jonizacji w grupach głównych układu okresowego maleje wraz ze wzrostem liczby atomowej pierwiastka, czego przyczyną jest zwiększająca się odległość odrywanego elektronu od jądra atomowego. P F W obrębie danego okresu wraz ze wzrostem liczby atomowej rośnie ładunek jądra atomowego, dlatego każdy kolejny pierwiastek w okresie ma Ej(1) większą od poprzedniego. P F Największą wartość energii jonizacji mają gazy szlachetne, w przypadku których następuje oderwanie elektronu od całkowicie obsadzonej powłoki walencyjnej P F Zadanie 3.2. Jonizację atomów potasu i wapnia można zapisać w następujący sposób: K E j(1) → K+¿+ e−¿ ¿¿ K +¿E j(2) → K2+¿+e−¿¿¿¿ CaE j (1 ) → Ca+¿+e−¿¿ ¿ Ca +¿ E j ( 2) → Ca2+¿+e−¿ ¿¿ ¿ Określ, która z wartości E j(2) zapisanych w poniższej tabeli odpowiada drugiej energii jonizacji atomu wapnia, a która musi być doprowadzona aby mógł powstać jon K 2+¿ .¿Wpisz nazwy pierwiastków w komórki tabeli. Uzasadnij swój wybór. Uzasadnienie:................................................ Zadanie 4. Zadanie 5. Wartość E j(2) 11,87 eV 31,45 eV Nazwa pierwiastk a
