ORGANSKA HEMIJA, Vežbe od Organska hemija

Preuzmite ORGANSKA HEMIJA i više Vežbe u PDF od Organska hemija samo na Docsity!

Hemija sa poznavanjem pomoćnih materijala

UVOD U ORGANSKU HEMIJU

Struktura i vezivanje u organskoj hemiji

Pre nego što počnemo da proučavamo organsku hemiju, podsetićemo se nekih elementarnih principa vezivanja. Ovi koncepti koristiće razumevanju i predviđanju osnovne reaktivnosti i fizičkih osobina organskih molekula.

Coulomb-ove sile: uprošćeno viđenje

vezivanja

Kako se atomi približavaju jedan drugome, suprotne šarže se privlače silom obrnuto proporcionalnom kvadratu rastojanja njihovih centara.

E 0

apsorbovana

oslobođena dužina veze međuatomsko rastojanje

Coulomb-ove sile: uprošćeno viđenje

vezivanja

Energija privlačenja prouzrokuje oslobađanje energije međusobnim približavanjem atoma.

Kada se atomi približe na određeno rastojanje, više se ne oslobađa energija.

Rastojanje između centara takva dva jezgra naziva se dužina veze.

Veće približavanje atoma rezultuje naglim povećanjem energije sistema. Zašto?

Vezivanje prikazano elektronskim

formulama: Lewis-ove strukture

Strukture jedinjenja prikazanih elektronskim formulama u kojima su elektroni prikazani tačkama nazivaju se još i Lewis-ove strukture.

 Lewis-ove strukture slede prosta pravila:

_1. Nacrtajte molekulski skelet

2. Odredite broj valencionih elektrona
3. Oktetno pravilo- nacrtajte kovalentne veze pomoću dva deljena elektrona, pripisujući_ što većeme broju atoma elektronski oktet sa izuzetkom H, kome je potreban dublet. Elementi na desnoj strani PS mogu imati valencione elektrone koji ne učestvuju u vezivanju, slobodne elektronske parove. 4. Odredite šarže u molekulu=broj val.el. Na slobodnom, neutralnom atomu-broj nedeljenih elektrona na atomu u molekulu-1/2 broj vezivnih elektrona oko atoma u molekulu

Vezivanje prikazano elektronskim

formulama: Lewis-ove strukture

Strukture jedinjenja prikazanih elektronskim formulama u kojima su elektroni prikazani tačkama nazivaju se još i Lewis-ove strukture.

 Lewis-ove strukture slede prosta pravila:

Rezonantne strukture

U organskoj hemiji srećemo se i sa molekulima za koje postoji nekoliko ispravnih Lewis-ovih struktura.

Razmotrimo karbonatni jon,. Sve tri strukture su ekvivalentne i zovu se rezonantne strukture.

Ove strukture imaju karakteristiku da se mogu međusobno pretvarati jedna u drugu samo premeštanjem elektronskih parova, ne pomerajući jezgra atoma u molekulu

CO 3 2-

• ---

   - 

Rezonantne strukture

Negativno naelektrisanje je ravnomerno raspoređeno- delokalizovano (acetatni jon).

Jedinstvena , prosečna, struktura

koja se zove rezonancioni hibrid.

Atomske orbitale su karakterističnog

oblika

Grafički trodimenzionalno prikazane, talasne funkcije imaju oblik sfere ili gimnastičkih tegova sa zaravnjenom površinom ili površinom oblika suze.

s orbitala (^) p orbitala

Elektroni se pripisuju orbitalama pomoću

Aufbau principa

Tri pravila:

1. Prvo se popunjavaju orbitale niže energije.
2. Na osnovu Paulijevog principa isključenja , u nekoj orbitali ne mogu se nalaziti više od dva elektrona. Štaviše, ova dva elektrona moraju se razlikovati u orijentaciji svog ugaonog momenta, tj.spina. 3. Hundovo pravilo govori kakvim se redosledom popunjavaju degenerisane, recimo p-orbitale: svaku prvo zauzima po jedan elektron istog spina, a zatim sledeća tri elektrona suprotnih spinova.

Molekulske orbitale i kovalentna veza

Preklapanjem atomskih orbitala nastaju sigma (σ) i pi-veze (π)

Preklapanjem AO nastaju MO: čeonim preklapanjem nastaju  MO

Molekulske orbitale i kovalentna veza

Preklapanjem atomskih orbitala nastaju sigma (σ) i pi-veze (π)

Preklapanjem AO nastaju MO:

bočnim preklapanjem nastaju π MO

Hibridne orbitale: vezivanje u složenim

molekulima

 Kombinovanjem orbitala jednog atoma dobivaju se hibridne orbitale.

 sp2 - hibridi imaju trigonalnu strukturu

Hibridne orbitale: vezivanje u složenim

molekulima

 Kombinovanjem orbitala jednog atoma dobivaju se hibridne orbitale.

 sp3 - hibridi imaju tetraedarsku strukturu (atom ugljenika)