Preuzmite primeri pitanja primeri i više Ispiti u PDF od Organska hemija samo na Docsity!
ISPITNA PITANJA IZ OPŠTE HEMIJE (DRUGI DEO GRADIVA)
- ukupno četiri pitanja iz drugog dela gradiva, pri čemu će 4. pitanje biti „zamena“ za nastavni kolokvijum i sastojaće se iz pet potpitanja (primeri se nalaze u drugom delu ovog dokumenta) -
HEMIJSKA VEZA
- A. Na osnovu VSEPR teorije pretpostavite molekulsku geometriju XeF 4 .*
(a) „klackalica“ (b) trigonalno-piramidalna (c) kvadratno-planarna (d) oktaedarska
B. Na osnovu VSEPR teorije pretpostavite molekulsku geometriju ClF 3 .*
(a) T-oblik (b) trigonalno-planarna (c) „klackalice“ (d) trigonalno-piramidalna
C. Koji do navedenih molekula je polaran/su polarni? Ukratko obrazložite odgovor.*
(a) NH 3 (b) CO 2 (c) CHCl 3 (d) PF 3
D. U kojem od navedenih molekula je veza ugljenik-ugljenik najkraća? Ukratko obrazložite odgovor.
(a) C 2 H 6
(b) C 2 H 4
(c) C 2 H 2
(d) Veza ugljenik-ugljenik je iste dužine u svim navedenim molekulima.
- A. Na osnovu VSEPR teorije pretpostavite molekulsku geometriju SF 4 .*
(a) „klackalica“ (b) tetraedar (c) kvadratno-planarna (d) oktaedarska
B. Na osnovu VSEPR teorije pretpostavite molekulsku geometriju PCl 3 .*
(a) T-oblik (b) tetraedar (c) trigonalno-planarna (d) trigonalno-piramidalna
C. Koji do navedenih molekula nije/nisu polaran/polarni? Ukratko obrazložite odgovor.*
(a) H 2 S (b) CH 4 (c) SF 6 (d) PCl 3
D. U kojem od navedenih molekula je veza ugljenik-ugljenik najduža? Ukratko obrazložite odgovor.
(a) C 2 H 6
(b) C 2 H 2
(c) C 2 H 4
(d) Veza ugljenik-ugljenik je iste dužine u svim navedenim molekulima.
Nacrtajte Lewis-ove strukturne formule molekula vode, metana i amonijaka. Uporedite uglove između veza u ovim molekulima i objasnite šta je uzrok ovim razlikama.
Skicirajte MO dijagrame molekula fluora, kiseonika i azota i odredite red veze u ovim molekulima. Na
osnovu toga poređajte ove veze prema dužini i prema jačini.
Predstavite Lewis-ove strukturne formule molekula vodonik-sulfida, fosfor(V)-hlorida, bor(III)-fluorida, ugljenik(IV)-oksida i odredite geometrije ovih molekula.*
Dopunite tablicu:*
Hemijska formula: PH 3 Hemijska formula: ClF 3 Lewis-ova strukturna formula: Lewis-ova strukturna formula:
Molekulska geometrija (opisati rečima, NE TREBA CRTATI):
Molekulska geometrija (opisati rečima, NE TREBA CRTATI):
Polarnost molekula (zaokružite DA ili NE): Polarnost molekula (zaokružite DA ili NE):
Ugao veze H–P–H: Ugao veze F–Cl–F:
- A. Nactrati molekulsko-orbitalni dijagram jona H 2 –^ i obeležiti sve atomske i molekulske orbitale.*
B. Zaokružite stabilne čestice (one u kojima je red veze veći od nule). (Pomoć: Pogledati MO dijagram koji ste nacratali pod a ).
i) H 2 –^ ii) H 2 +^ iii) He 2 iv) He 2 +
- Predstaviti Lewis-ove strukturne formule fosfor(III)-hlorida, ozona, azot(II)-oksida i sumpor(IV)-fluorida.
Odrediti geometrije ovih molekula. Da li neke od ovih vrsta odstupaju od pravila okteta? Obrazložiti odgovor.
- A. Lewis-ovim strukturnim formulama predstaviti rezonantne strukture molekula, poznatog kao gas
smejavac, N 2 O (atomi su povezani redom N–N–O). Pripisati formalna naelektrisanja svim atomima u svakoj strukturi.*
B. Obeležiti strukturu koja najbliže reprezentuje realnu strukturu ovog jedinjenja i ukratko objasniti svoj izbor.
- A. U svakoj grupi, poređajte navedene supstance prema opadanju tačke ključanja:
(a) F 2 , Cl 2 , Br 2 ___________________________
(b) HCl, H 2 O, SiH 4 ___________________________
(c) N 2 , NO, O 2 ___________________________
(d) CH 4 , C 2 H 6 , C 3 H 8 ___________________________
MEĐUMOLEKULSKE INTERAKCIJE; FAZNE PROMENE
- A. I voda i metanol imaju tačke ključanja na čije vrednosti utiče prisustvo vodonične veze. Međutim, temperatura ključanja vode je viša, iako metanol ima veću molarnu masu. Objasnite zašto je to tako.
B. Skicirajte strukture ovih jedinjenja, uključujući slobodne elektronske parove i prikažite potencijalna mesta formiranja vodonične veze.
Za svaku od navedenih supstanci navedite najznačajniju međumolekulsku interakciju i ukratko obrazložite odgovor. a) SO 2 b) HF c) CO 2 d) CCl 4 e) CH 3 Cl
A. Na osnovu međumolekulskih interakcija objasnite sledeće činjenice: i. amonijak ima višu tačku ključanja od metana CH 4 ii. KCl ima višu tačku topljenja od I 2.
B. Hidridi 14 grupe elemenata imaju sledeće tačke ključanja: Jedinjenje Tačka ključanja (°C) CH 4 - SiH 4 - GeH 4 - SnH 4 - Objasnite prikazani trend porasta vrednosti od CH 4 ka SnH 4.
C. Za svaku od navedenih supstanci navedite najznačajniju međumolekulsku interakciju i ukratko obrazložite odgovor. i. HF ii. CH 3 Cl iii. benzen, C 6 H 6 iv. CS 2
- A. Odredite najzačajniju međumolekulsku interakciju za svaku od navedenih supstanci: CH 3 CH 3 _________________, CH 3 OH_________________, i CH 3 CH 2 OH_________________;
B. Koja od navedenih supstanci ima najvišu tačku ključanja i zašto?
Poređajte sledeće supstance po rastućoj tački ključanja: BaCl 2 , H 2 , CO, HF, i Ne. Ukratko objasnite odgovor.
A. Napišite nazive najznačajnijih međumolekulskih interakcija koje uzrokuju da navedeni molekuli budu u odgovarajućem agregatnom stanju.
i. CH 3 F (^) (l) _______________________________________
ii. H 2 O (^) (l) _______________________________________
iii. Br2 (l) _______________________________________
B. Poređajte navedene supstance prema rastućoj tački ključanja i ukratko obrazložite odgovor:*
HCl, HF, HBr ____________________________________________________________
- A. Za koji od navedenih molekula očekujete da ima NAJVIŠU tačku ključanja?*
(a) HF (b) HCl (c) HBr (d) HI (e) HAt
B. Koji će od navedenih molekula imati najveću težnju ka formiranju vodonične veze sa drugim identičnim molekulom?*
(a) C 3 H 8 (b) N 2 (c) H 2 S (d) Cl 2 (e) H 2 O
C. Koji je od navedenih molekula NAJPOLARNIJI ?*
(a) HCl (b) H 2 (c) HF (d) HBr (e) HI
D. Verovatnoća da se rastvorena supstanca rastvori u rastvaraču najveća je u slučaju kada je rastorena supstanca________, a rastvarač________.
(a) nepolarna; jonska (b) jonska ili polarna; nepolaran
(c) jonska ili polarna; polaran (d) nepolarna; polaran
- A. Koja od navedenih, predstavljaju koligativna svojstva?
- osmotski pritisak 2. napon pare 3. gustina 4. sniženje take mržnjenja 5. tačka ključanja
(a) samo 1 i 2 (b) samo 1 i 4 (c) samo 2 i 4 (d) samo 2, 3, i 5 (e) samo 1, 2, i 5
B. Da li će višu vrednost tačke ključanja imati rastvor natrijum-sulfata molalnosti 0,2 mol/kg ili rastvor natrijum-hlorida molalnosti 0,2 mol/kg? Objasniti ukratko.
- Poređajte navedene supstance prema porastu tačke ključanja i ukratko obrazložite oba odgovora:
A. dimetil-etar (CH 3 OCH 3 ), etanol (CH 3 CH 2 OH), propan (CH 3 CH 2 CH 3 )
B. Br 2 , Cl 2 , I 2.
- Identifikujte najjaču međumolekulsku interakciju koja postoji između molekula navedenih supstanci.
Ukratko obrazložite odgovor.
Cl 2 CO
SO 2 PCl 3
HF CH 3 – O–CH 3
- A. Ako se sa dve strane polupropusne membrane nađu rastvori jednakih koncentracija, molekuli vode
neće prelaziti sa jedne na drugu stranu. Da li će doći do promena ako se u jedan od rastvora doda rastvorena supstanca čije čestice ne mogu proći kroz membranu? Objasnite.
B. Poređajte po porastu tačke ključanja vodenih rastvora sledećih supstanci: glukoza ( b = 0,120 molkg-1); LiBr ( b = 0,050 molkg-1); Zn(NO 3 ) 2 ( b = 0,050 molkg-1).
BRZINA HEMIJSKE REAKCIJE; HEMIJSKA RAVNOTEŽA
- A. Napišite izraze za konstante ravnoteže Kc sledećih reakcija:
2HgO (^) (s) ⇄ 2Hg (^) (l) + O2 (g)
N2 (g) + 3H2 (g) ⇄ 2NH 3 (g)
B. Sistem 2H 2 S (^) (g) + O 2 (g) ⇄ 2S (^) (s) + 2H 2 O (^) (g) se nalazi u ravnoteži. Koja/koje će od navedenih promena dovesti do povećanja ukupne količine proizvedene H 2 O?
(a) smanjenje pritiska u sudu (b) uklanjanje H 2 S (^) (g) (c) uvođenje kiseonika (d) smanjenje zapremine suda (e) svi navedeni faktori
- A. Napišite izraze za konstante ravnoteže Kc sledećih reakcija:
4NH 3 (g) + 5O2 (g) ⇄ 4NO (^) (g) + 6H 2 O (^) (l)
Mg (^) (s) + Cl2 (g) ⇄ MgCl2 (S)
B. Sistem 4NH 3 (g) + 5O2 (g) ⇄ 4NO (^) (g) + 6H 2 O (^) (g) se nalazi u ravnoteži. Koja/koje će od navedenih promena dovesti do povećanja ukupne količine proizvedene H 2 O?
(a) uklanjanje izvesne količine NO (b) uklanjanje O 2 (c) uvođenje NH 3 (d) smanjenje zapremine suda (e) svi navedeni faktori
3 ) A. Napišite izraz za konstantu ravnoteže K c sledeće reakcije: 4CuO (^) (s) + CH4 (g) ⇄ CO2 (g) + 4Cu (^) (s) + 2H 2 O (^) (g)
B. Za koju od navedenih reakcija povećanje pritiska pri konstantnoj temperaturi neće uticati na promenu koncentracije ni reaktanata ni proizvoda reakcije, prema Le Châtelier-ovom principu? (a) N2 (g) + 3H2 (g) ⇄ 2NH3 (g) (b) 2N2 (g) + O2 (g) ⇄ 2N 2 O (^) (g) (c) N2 (g) + 2O2 (g) ⇄ 2NO2 (g) (d) N 2 O4 (g) ⇄ 2NO2 (g) (e) N2 (g) + O2 (g) ⇄ 2NO (^) (g)
C. Sistem 2NO (^) (g) + Br2 (g) ⇄ 2NOBr (^) (g) se nalazi u ravnoteži. Koja/koje će od sledećih promena dovesti do smanjenja količine azot(II)-oksida u sistemu? I. dodatak broma II. smanjenje zapremine suda III. smanjenje pritiska IV. uklanjanje Br 2 iz sistema V. sve navedene promene
- A. Napišite izraze za konstante ravnoteže K c sledećih reakcija: 3C (^) (s) + O2 (g) + 4H 2 O (^) (g) ⇄ 3 CO2 (g) + 4H 2 (g)
2HgO (^) (s) ⇌ 2Hg (^) (l) + O2 (g)
RAVNOTEŽE U RASTVORIMA ELEKTROLITA
- A. Napisati formule konjugovanih kiselina sledećih baza: HS–^ , HCO 3 –^ , CO 32 –^ , H 2 PO 4 – , HPO 42 – , PO 43 – , HSO 4 – , SO 42 – , OH–, CH 3 COO–.*
B. Napisati formule konjugovanih baza sledećih kiselina: HIO 4 , H 3 PO 4 , H 2 PO 4 –^ , H 2 SO 3 , HSO 3 –^ , NH 4 +^ , HOCl, CH 2 ClCOOH, HS–, H 2 SO 4 .*
- A. Odgovarajućim jednačinama hemijskih reakcija objasnite šta se dešava po dodatku NaOH u pufer sastavljen od CH 3 COOH i CH 3 COO–?
B. Odgovarajućim jednačinama hemijskih reakcija objasnite šta se dešava po dodatku HCl u isti pufer?
Označite Brønsted–Lowry-jeve kiseline i baze s leve strane, kao i konjugovane kiseline i konjugovane baze s desne strane u sledećim jednačinama: (a) NH 4 +^ (aq) + CN–^ (aq) ⇌ HCN (^) (aq) + NH 3 (aq) (b) HCOOH (^) (aq) + PO 43 –^ (aq) ⇌ HCOO–^ (aq) + HPO 42 –^ (aq) (c) HBrO (^) (aq) + H 2 O (^) (l) ⇌ H 3 O+^ (aq) + BrO–^ (aq) (d) HSO 4 –^ (aq) + HCO 3 – (aq) ⇌ SO 42 - (aq) + H 2 CO 3 (aq)
Označite najvažniji faktor koji utiče na jačinu kiseline u: A. grupi Periodnog sistema elemenata B. periodi Periodnog sistema elemenata Ukratko obrazložite odgovore.
A. Poređajte sledeće kiseline prema porastu jačine i ukratko obrazložite odgovor: HClO, HBrO, HIO.
B. Poređajte sledeće kiseline prema porastu jačine i ukratko obrazložite odgovor: HClO, HClO 2 , HClO 3 , HClO 4.
U svakom od navedenih parova zaokružite onu so za koju pretpostavljate da će u vodi proizvesti kiseliju reakciju i objasnite odgovor: (a) KCl ili Cu(NO 3 ) 2 (b) FeCl 2 ili FeCl 3 (c) CuCl ili Cu(NO 3 ) 2 (d) KClO ili KClO 2
A. Koja/koje od navedenih soli pokazuje/pokazuju BAZNU REAKCIJU u vodenom rastvoru?
(1) KNO 3 (2) KCH 3 COO (3) NH 4 NO 3 (4) KBr
(5) (NH 4 ) 2 SO 4 (6) NaCl (7) NaCN (8) KNO 2
B. Koja/koje od navedenih smeša PREDSTAVLJA/PREDSTAVLJAJU puferski sistem? (a) HNO 3 i NaNO 3 (b) H 2 PO 4 -^ i HPO 42 –^ (c) HBr i KBr (d) NH 3 i (NH 4 ) 2 SO 4 (e) NH 3 i NH 4 Br
C. Koji od navedenih iskaza je ISTINIT za rastvor koji sadrži CH 3 COOH, koncentracije 0,10 moldm-3^ i NaCH 3 COO koncentracije 0,20 moldm–^3? (a) Dodatak male količine NaOH dovodi do malog opadanja pH vrednosti. (b) Ako se navedenom rastvoru doda NaOH, OH–^ joni će reagovati sa CH 3 COO–^ jonima. (c) Dodatak male količine HCl dovodi do malog opadanja pH vrednosti. (d) Ako se navedenom rastvoru doda HCl, H 3 O+^ joni će reagovati sa CH 3 COOH. (e) Naknadni dodatak CH 3 COOH dovodi do porasta pH vrednosti.
D. Izračunajte pH vrednost rastvora dobijenog mešanjem 50,0 cm^3 rastvora NaOH koncentracije 0,030 moldm-3^ i 40,0 cm^3 rastvora HNO 3 koncentracije 0,050 moldm-3. (a) 1, (b) 1, (c) 11, (d) 2, (e) 7,
- A. Prikazana je shema reakcije PCl 4 +^ sa Cl–. Nacrtati Lewis-ove strukturne formule reaktanata i proizvoda i obeležiti Lewis-ovu kiselinu i bazu.
B. Sledeća reakcija predstavlja hidrolizu hidratisanog jona metala. Kako se menja ravnotežna konstanta ove reakcije ako se naelektrisanje katjona poveća? Objasnite ukratko.
- A. Izračunajte pH vrednost u rastvoru NaOH koncentracije 0,029 moldm-3.
B. Izračunajte koncentraciju rastvora Ca(OH) 2 u kojem je izmerena pH vrednost jednaka 11,68.
- A. Na osnovu vrednosti konstanti jonizacije navedenih kiselina, poređajte njihove konjugovane baze prema smanjenju baznog karaktera. HF ( K a = 7,2 · 10 –^4 moldm–^3 ; HNO 2 ( K a = 4,5 · 10 –^4 ); HCN ( K a = 6,2 · 10 –^10 )
B. Da li će so Na 2 HPO 4 formirati kiseli ili bazni rastvor kada se rastvori u vodi? Konstante jonizacije fosforne kiseline iznose: K a1 = 7,5 · 10 –^3 moldm–^3 K a2 = 6,2 · 10 –^8 moldm–^3 K a3 = 4,2 · 10 –^13 moldm–^3
- A. Hemijskim jednačinama predstavite disocijaciju sumporne i ugljene kiseline. Ukoliko je neka od ovih kiselina slaba, napišite izraz za njenu konstantu kiselosti.
B. Da li je vodeni rastvor hrom(III)-hlorida kiseo ili bazan? Objasnite odgovor odgovarajućim jednačinama hemijskih reakcija.
MEĐUMOLEKULSKE INTERAKCIJE, FAZNE PROMENE
- U kojoj od prikazanih supstanci nije moguće formiranje vodonične veze između molekula?
- Koje od navedenih jedinjenja će imati najvišu tačku ključanja? (a) H 2 (b) BaCl 2 (c) CO (d) HF (e) Ne
- U kojoj od navedenih supstanci postoje i disperzione i dipol-dipol interakcije? (a) HCl (b) BCl 3 (c) Br 2 (d) H 2 (e) CO 2
- Interakcije tipa dipol-dipol, dipol-indukovani dipol i trenutni dipol-indukovani dipol se često nazivaju
zajedničkim imenom ____________________ interakcijama i predstavljaju interakcije ________ dometa.
- Poređajte sledeće supstance po porastu temperature ključanja: Cl 2 , Br 2 , I 2. _______<_______<_______.
- Koje od prikazanih interakcija predstavljaju klasične vodončne veze?
- Temperatura klučanja metana je znatno niža od temperature ključanja HF zbog _______________________________________________.
- Koji tip međumolekulskih interakcija drži na okupu molekule u tečnom N 2?
(a) jonska veza (b) Londonove sile (c) vodonična veza (d) dipol-dipol interakcije (e) kovalentna veza
- Koja je od navedenih međumolekulskih interakcija posledica privlačenja između trenutnih dipola i njima
indukovanih trenutnih dipola?
(a) metalna veza (b) Londonove sile (c) vodonična veza (d) jonska veza (e) kovalentna veza
- Koja supstanca najverovatnije ima najnižu tačku ključanja na p = 1,00 atm? (a) HF (b) HCl (c) HBr (d) HI (e) H 2 SO 4
RASTVORI, KOLIGATIVNA SVOJSTVA RASTVORA, JONSKE REAKCIJE
Koja kombinacija reaktanata DOVODI do taložne reakcije? (a) Ba(OH) 2 i H 2 SO 4 (b) NaOH i HCl (c) HNO 3 i KOH (d) Zn i HCl (e) nijedna navedena
Razmotrite skraćenu jonsku jednačinu: 2H+^ (aq) + Fe(OH) 2 (s) ⇄ Fe2+^ (aq) + 2H 2 O (^) (l) i zaokružite slovo/slova ispred TAČNOG/TAČNIH iskaza: (a) Navedena kiselina je jaka. (b) Baza je jak elektrolit. (c) Dobijena so je nerastvorna. (d) Navedena je oksido-redukciona reakcija. (e) Svi navedeni odgovri su tačni.
Koja od navedenih jednačina ne predstavlja reakciju oksido-redukcije? (a) 3Al + 6HCl → 3H 2 + AlCl 3 (b) 2H 2 O → 2H 2 + O 2 (c) 2NaCl + Pb(NO 3 ) 2 → PbCl 2 + 3NaNO 3 (d) 2NaI + Br 2 → 2NaBr + I 2 (e) Cu(NO 3 ) 2 + Zn → Zn(NO 3 ) 2 + Cu
U KOJEM/KOJIMA od navedenih jedinjenja azota je pripisano netačno oksidaciono stanje atomu azota? (a) N 2 (0) (b) NaNO 3 (+5) (c) HNO 2 (+3) (d) N 2 H 4 (+2) (e) NH 3 (+3)
Koji od navedenih gasova će se najbolje rastvarati u vodi? (a) NH 3 (b) N 2 (c) CH 4 (d) CO 2 (e) Cl 2
Svaku od navedenih reakcija klasifikujte kao: taložnu ili kiselo-baznu ili oksido-redukcionu.
HEMIJSKA REAKCIJA TIP REAKCIJE
i. 2 Na 3 PO4 (aq) + 3 Pb(NO 3 )2 (aq) → Pb 3 (PO 4 ) 2 (s) + 6 NaNO3 (aq) taložna ii. H 2 SO4 (aq) + 2 NaOH (^) (aq) → Na 2 SO4 (aq) + 2 H 2 O (^) (l) kiselo-bazna iii. C 6 H 12 O6 (s) + 6 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 6 H 2 O (^) (g) oksido-redukciona iv. CuCl 2 (aq) + Zn (^) (s) → Cu (^) (s) + ZnCl2 (aq) oksido-redukciona
- U svakom od navedenih jedinjenja/jona pripišite atomu azota odgovarajuće oksidaciono stanje (oksidacioni broj).
a. N 2 H 4 ______ b. N 2 O 3 ______ c. Na 3 N ______ d. NO 3 – ______ e. NH 3 ______
- Odredite stehiometrijske koeficijente u sledećoj oksido-redukcionoj jednačini hemijske reakcije.
_____KMnO 4 + _____HCl → _____Cl 2 + _____MnCl 2 + _____KCl + _____H 2 O
Ravnotežni napon pare iznad razblaženog rastvora koji sadrži neisparljivu rastvorenu supstancu je___________u odnosu na napon pare čistog astvarača (na istoj temperaturi). Temperatura ključanja razblaženog rastvora koji sadrži neisparljivu rastvorenu supstancu stoga će biti _______ u odnosu na temperaturu ključanja čistog rastvarača (pri istom pritisku).
Koji od navedenih rastvora ima najniži osmotski pritisak? (a) 0,15 M NaCl (b) 0,10 M CaCl 2 (c) 0,15 M Ba(NO 3 ) 2 (d) 0,20 M NH 3 (e) 0 ,10 M Al(NO 3 ) 3
RAVNOTEŽE U RASTVORIMA ELEKTROLITA
- Koji od navedenih parova predstavlja konjugovani kiselo-bazni par? (a) NH 3 i NH 4 +^ (b) H 3 O+^ i OH–^ (c) NH 2 -^ i NH 4 +^ (d) H 2 O i O^2 –^ (e) NaF i F–
- Koji od navedenih parova ne predstavlja konjugovani kiselo-bazni par? (a) NH 3 i NH 2 –^ (b) HNO 3 i HNO 2 (c) HI i I–^ (d) H 2 PO 4 –^ i HPO 42 –^ (e) H 2 O i OH–
- Koji od navedenih parova NE SADRŽI jednu jaku i jednu slabu kiselinu? (a) H 2 SO 4 i H 2 CO 3 (b) HNO 3 i HNO 2 (c) HBr i H 2 PHO 3 (d) HI i HCN (e) HClO i H 2 S
- Koja je od navedenih supstanci slab elektrolit? (a) HCl (b) KOH (c) NaClO 4 (d) NaF (e) CH 3 COOH
- Razmotrite reakcije neutralizacije između navedenih kiselina i baza u razblaženim vodenim rastvorima: (1) CH 3 COOH + NaOH → (2) HNO 3 + Mg(OH) 2 → (3) H 2 SO 4 + Ba(OH) 2 → (4) HNO 3 + KOH → (5) H 2 CO 3 + LiOH →
Za KOJU/KOJE od navedenih reakcija, skraćena jonska jednačina glasi: H+^ (aq) + OH-^ (aq) → H 2 O? (a) 1, 4, 5 (b) 2, 3 (c) 1, 3 (d) 1 (a) 4
Prema Brønsted-ovoj teoriji konjugovana baza jona HPO 42 – je: (a) H 2 PO 4 –^ (b) PO 43 –^ (c) H 3 O+^ (d) H 2 O (e) H 3 PO 4
U sistemu: HOCl + OH–^ ⇄ H 2 O + OCl–^ Brønsted bi klasifikovao kao bazne čestice: (a) H 2 O i HOCl (b) HOCl i OH–^ (c) OCl–^ i HOCl (d) OH–^ i OCl–^ (e) H 2 O i OH-
Koja od navedenih soli NE NASTAJE iz jake kiseline i jake rastvorne baze? (a) MgCl 2 (b) Ba(NO 3 ) 2 (c) LiClO 4 (d) KBr (e) NaI
Koji od navedenih rastvora ima najnižu pH vrednost na 25 ᴼC? (Nije potrebno računati!) (a) 0,3 M rastvor gvožđe(III)-hlorida (b) 0,3 M rastvor natrijum-hlorida (c) 0,3 M rastvor natrijum-hidroksida (d) 0,3 M rastvor kalijum-acetata (e) čista voda
Koja/koje od navedenih kombinacija PREDSTAVLJA(JU) pufersku smešu? (a) HNO 2 i KNO 2 (b) H 2 PO 4 -^ i HPO 4 2-^ (c) HCl i NaCl (d) NH 3 i NH 4 NO 2 (e) NH 3 i NH 4 Cl
