Please in Serbian answers, Exams of Chemistry

Download Please in Serbian answers and more Exams Chemistry in PDF only on Docsity!

TEST PITANJA I

ZADACI IZ HEMIJE

Prof. dr Jadranka Kuljanin-Jakovljević

Prof. dr Nataša Milić

Dr Mila Vranješ

MEDICINSKI FAKULTET (^2024).

OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA

1. Koja od navedenih supstanci je element?

a) amonijak b) helijum c) voda d) vazduh e) kriolit

2. Element elektronske konfiguracije 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 se nalazi u periodi:

a) petoj b) četvrtoj c) prvoj d) trećoj e) drugoj

3. Element elektronske konfiguracije 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3 se nalazi u periodi:

a) prvoj b) petoj c) četvrtoj d) šestoj e) trećoj

4.U kom nizu se nalaze elementi sa najnižom energijom jonizacije?

a) C, Si, Ge, Sn, Pb

b) Be, P, Ca, S, Mn

c) N, P, As, Sb, Bi

d) Na, K, Rb, Cs, Fr

e) F, Be, As, I 2 , S

5.Ako se neki element nalazi u četvrtoj periodi i drugoj grupi njegov redni broj je:

a) 15 b) 25 c) 20 d) 18 e) 12

6. Ako su atomske mase za kalcijum 40 i za fosfor 31, molekulska masa za primarni kalcijum-fosfat iznosi:

a) 256 b) 218 c) 234 d) 236 e) 416

7. Od navedenih molekula, najveći dipolni momenat ima:

a) azot b) vodonik c) hlorovodonik d) helijum e) fluor

17. Anhidrid azotaste kiseline je:

a) NO 2 b) N 2 O 3 c) N 2 O 5 d) N 2 O e) NO

18. Zaokruži slovo ispred formule amfoternog oksida!

a) P 4 O 6 b) Li 2 O c) N 2 O 5 d) ZnO e) Na 2 O

19. Zaokruži slovo ispred formule oksida koji u reakciji sa vodom daje dvokiselu bazu!

a) CaO b) K 2 O c) Cl 2 O d) N 2 O 5 e) CO 2

20. Zaokruži slovo ispred formule oksida koji u reakciji sa natrijum-hidroksidom može da da dve vrste soli, jednu kiselu i jednu neutralnu!

a) Cl 2 O b) SO 3 c) N 2 O 5 d) N 2 O 3 e) Cl 2 O 7

21. U kom nizu se nalaze samo elementi koji mogu da grade kisele okside?

a) N, P, Cu, Hg, S b) Cl, P, C, N, B c) Ca, Sr, Cu, Hg, P

d) Cr, N, P, B, Mn e) S, Mn, Si, Mg, Li

22. U kom nizu se nalaze samo elementi koji mogu da grade bazne okside?

a) Si, B, Al, Hg, Na b) B, As, Ca, S, Cl c) F, Fe, Hg, Cu, Ca

d) Cu, Co, Hg, Na, Ca e) F, Na, Mg, Li, Pb

23. Koja reakcija je oksidoredukcija?

a) 2NH 3 + H 2 CO 3 → (NH 4 ) 2 CO 3 b) Mn 2 O 7 + 2KOH → 2KMnO 4 + H 2 O

c) SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 d) Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O

e) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2

24. Koji od navedenih oksida pri reakciji sa 0,6 mola kalcijum-hidroksida daje 0, mola neutralne soli?

a) N 2 O b) Fe 2 O 3 c) P 4 O 10 d) As 2 O 5 e) N 2 O 3

25. Koja je reakcija moguća?

a) 2Ag + H 2 SO 4 → Ag 2 SO 4 + H 2 b) Cu + 2HCl → CuCl 2 +H 2

c) Zn + 2H 2 SO 4 → ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (razblažena H 2 SO 4 )

d) Hg + 2HNO 3 → Hg(NO 3 ) 2 +H 2

e) Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2

26. U kom nizu se nalaze supstance koje se koriste samo kao redukciona sredstva?

a) H 2 S, CaH 2 , Cu, NH 3 b) H 2 S, H 2 O 2 , J 2 , Na c) Cl 2 , NaH, H 2 S, H 2 O 2

d) NaCl, J 2 , H 2 S, Cu e) Br 2 , KBr, H 2 S, K

27. U reakciji 0,4 mola feri-hlorida (gvožđe(III)-hlorid) sa sumpor-vodonikom dobija se:

a) 0,4 mola sumpora b) 0,8 mola sumpora c) 0,2 mola sumpora

d) 2 mola sumpora e) 0,04 mola sumpora

28. Koliko mola magnezijum-oksida nastane sagorevanjem 0,2 mola magnezijuma?

a) 0,1 b) 0,4 c) 0,2 d) 0,3 e) 0,

29. U reakciji fosfor-pentoksida (fosfor(V)-oksida) i kalcijum-hidroksida, kada nastaje neutralna so, molski odnos je:

a) 1: 2 b) 1:6 c) 1:3 d) 2: 3 e) 3: 2

39. U reakciji ugljene kiseline i magnezijum-hidroksida, gde nastaje kisela so, molski odnos je:

a) 1 : 1 b) 2 : 1 c) 1:3 d) 2: 3 e) 3: 2

40.Koja od navedenih baza nema svoj anhidrid?

a) Al(OH) 3 b) NH 4 OH c) NaOH d) CsOH e) Ca(OH) 2

41. Koja od navedenih kiselina nema svoj anhidrid?

a) HClO b) H 2 SO 4 c) HClO 4 d) HCl e) H 3 PO 4

42. Koja od navedenih kiselina neutralizacijom ne može da gradi kisele soli?

a) H 2 SO 4 b) H 2 SO 3 c) HClO 2 d) H 3 PO 3 e) H 2 CO 3

43. Koja od navedenih kiselina sa 3 mola kalcijum-hidroksida daje 1 mol neutralne soli?

a) H 2 SO 4 b) H 3 PO 4 c) HClO 4 d)H 2 CO 3 e) HNO 3

44. Najkiseliji rastvor je:

a) [H+] = 10-4^ mol/L b) [OH-] = 10-5^ mol/L c) pH = 3

d) pOH = 7 e) 6,023 x10^15 jona H+/L

45. Najbazniji rastvor je:

a) pOH = 6 b) [OH] = 1. 10 -3^ mol/L c) pH = 8

d) [H+] = 10-8mol/L e) 6,023x10^14 H+jona/L

46. Koliko iznosi pH vrijednost 0,01 mol/L vodenog rastvora kalijum-hidroksida, ako je stepen disocijacije, α=1?

a) 4 b) 6 c) 10 d) 8 e) 12

47. Koje od navedenih molekula sa natrijum- hidroksidom daje jedinjenje, koje hidrolizuje u vodenom rastvoru?

a) Cl 2 O 7 b) HCl c) CO 2 d) SO 3 e) N 2 O 5

48. Koje od navedenih supstanci u reakciji sa hlorovodoničnom kiselinom daje jedinjenje koje hidrolizuje?

a) NH 4 OH b) K 2 O c) CaO d) BaO e) NaOH

49. Koja od navedenih soli povećava pH vrijednost u vodenom rastvoru?

a) MgCl 2 b) KHSO 4 c) KNO 3 d) Al(OH) 2 Cl e) BaOHCl

50. Koja od navedenih soli zbog hidrolize u vodenom rastvoru reaguje kiselo?

a) AlCl 3 b) NaCl c) Na 2 S d) KCl e) KNO 3

51. Zaokružiti slovo ispred soli koja ne hidrolizuje!

a) NaCN b) ZnSO 4 c) CH 3 COOK d) K 2 SO 4 e) (NH 4 ) 2 SO 4

52. Koje od navedenih jedinjenja, nakon hidrolize, povećava pH vredost vodenog rastvora?

a) MgSO 4 b) NH 4 Cl c) CH 3 COONa d) KNO 3 e) NH 4 NO 3

53. Koliko se molova sumporne kiseline nalazi u 200 mL, rastvora ako je za neutralizaciju tog rastvora, do neutralne soli, potrebno 0,4 g magnezijum-oksida, Ar(Mg)=24?

a) 0,5 b) 1,2 c) 0,01 d) 0,003 e) 0,

54. Koliko treba dodati g Zn u 100 mL 0,2 mol/L rastvora CuSO 4 da bi se izgubila plava boja, Ar(Zn)=65?

a) 1,3 b) 1,5 c) 15 d) 3,6 e) 4,

63. Koliko će se dobiti molova neutralne soli dejstvom 100 mL rastvora kalijum- hidroksida koncentracije 1 mol/L na azot-pentoksid?

a) 0,1 b) 1 c) 0,2 d) 2 e) 0,

64. Koliko će se grama kalcijum-bisulfata ( kiselog sulfata ) dobiti reakcijom kalcijum-hidroksida sa 400 mL rastvora sumporne kiseline čija je koncentracija 0,2 mol/L? (Ar(Ca) = 40, Ar(S) = 32)

a) 23,40 b) 28,72 c) 9,36 d) 10,96 e) 5,

65. Koji od navedenih oksida pri reakciji sa 0,12 mola magnezijum-hidroksida daje 0,04 mola neutralne soli?

a) Na 2 O 2 b) N 2 O 3 c) Cl 2 O d) SO 2 e) P 4 O 10

66. Kiselina i baza su pomiješane u istom molarnom odnosu. Koji od navedenih rastvora hidrolizuje kiselo?

a) HCl + NaOH b) H 2 CO 3 + NaOH c) H 2 S + KOH

d) HNO 2 + KOH e) H 2 SO 4 + Cu(OH) 2

67. Koja so ne menja pH vrijednost vodenog rastvora?

a) K 2 SO 4 b) NaHSO 4 c) KCN d) CaOHCl e) NaNO 2

68. Koja so u vodenom rastvoru zbog elektrolitičke disocijacije daje bazni rastvor?

a) NaHSO 4 b) CaOHCl c) CaSO 4 d) KJ e) NH 4 NO 3

69. Koja so hidrolizuje kiselo?

a) FeCl 3 b) Ba(NO 3 ) 2 c) NaHS d) NaHSO 4 e) NaBr

70. Koja so u vodenom rastvoru hidrolizuje?

a) NaNO 3 b) KHCO 3 c) K 2 SO 4 d) CaOHNO 3 e) NaHSO 4

71. U kom od navedenih rastvora elektrolita koncentracija OH-^ jona je veća nego u vodi?

a) NH 4 Cl b) NaHSO 4 c) NaNO 3 d) KCl e) CaOHCl

72. U kom od navedenih rastvora istih koncentracija, će biti najviša pH vrijednost?

a) CaCl 2 b) NH 4 Cl c) AlCl 3 d) NaCN e) FeCl 3

73. U kom nizu se nalaze samo jedinjenja čiji vodeni rastvori reaguju kiselo?

a) KHS, H 2 SO 4 , ZnOHCl, CO 2 , NaNO 2

b) Cl 2 O 7 , H 2 S, NaH 2 PO 4 , NH 4 Cl, HNO 3

c) NH 4 Cl, Na 2 HPO 4 , HCl, N 2 O 5 , NaHSO 4

d) KHS, HBr, Na 2 O 2 , CO 2 , NaHSO 3

e) KHSO 4 , HNO 3 , N 2 O, KH 2 PO 4 , Cl 2 O 7

74. Koji rastvor dobijen miješanjem ( jednakih zapremina ) dva rastvora iste koncentracije ( mol/L ), reaguje kiselo?

a) K 2 O + H 2 SO 4 b) H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 c) CO 2 +NaOH d) NH 3 + HCl e) BaO + HCl

75. Katalizatori su supstance koje:

a) povećavaju kinetičku energiju molekula

b) smanjuju izdvojenu količinu toplote u reakciji

c) povećavaju broj sudara među molekulima d) smanjuju energiju aktivacije reakcije

e) povećavaju energiju aktivacije reakcije

76. Sa kojim od navedenih jedinjenja azotna kiselina daje so koja u vodenom rastvoru hidrolizuje?

a) Cu(OH) 2 b) BaO c) Na 2 O d) Ca(OH) 2 e) KOH

77. Sa kojim od navedenih jedinjenja natrijum-hidroksid daje so koja u vodenom rastvoru hidrolizuje?

a) HBr b) HNO 2 c) N 2 O 5 d) H 2 SO 4 e) HCl

85. Miješanjem jednakih zapremina dva rastvora iste koncentracije (mol/L), daje pH vrijednost rastvora manju od 7:

a) CO 2 + NaOH b) H 2 S + KOH c) Ca(OH) 2 + HNO 3

d) H 3 PO 4 + KOH e) KOH + HCN

86. Kolika je pH vrijednost rastvora, koji u 50 mL sadrži 3,15 g azotne kiseline, ako je ona 100% disosovana, Ar(N) = 14?

a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 0

87. Kiseo rastvor je:

a) [OH-] = 10-4^ mol/L b) pH = 7 c) [H+] = 10-8^ mol/L

d) pOH = 5 e) 6,023 x 10^20 H+^ jona/L

88. Amfolit je:

a) HCO 3 -^ b) NH 4 +^ c) NaCl d) NaOH e) CO

89. Reakcija u kojoj je došlo do oksidacije hlora je:

a) SnCl 2 + Cl 2 →SnCl 4 b) NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 c) MnO 2 + 4HCl → Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O d) HClO →HCl + O e) KIO 3 + 5KI + 6KCl → 6KCl + 3J 2 + 3H 2 O

90. Teško rastvorljivo jedinjenje u vodi je:

a) HBr b) LiOH c) NH 4 Cl d) AgCl e) NaNO 3

91. Konjugovana kiselina baze H 2 PO 4 -^ je:

a) PO 4 3-^ b) H 3 PO 4 c) HPO 4 2-^ d) H 3 O+^ e) H 2 O

92. Kojoj grupi periodnog sistema pripada element, ako ima konfiguraciju 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2?

a) prvoj b) šestoj c) drugoj d) sedmoj e) trećoj

93. Kod kojih je jedinjenjazastupljena jonska veza.

a) KCl, MgCl2, CaBr 2 , LiCl b) H 3 PO 4 , CO 2 , Cl2, HNO 3 c) H 2 SO 4 , N2, Cl 2 O, NH 3 d) AgJ, HCl, KBr, CaC 2 e) AlH 3 , NH 3 , H 2 S, CuCl

94. Zaokružiti niz elementa sa najvećim elektronskim afinitetom!

a) Be, Mg, Ca b) Sr, Ba, Li c) Na, K, Rb d) Cs, B, Al e) F, Cl, S

95. Zaokružiti formulu jedinjenja koje ne gradi vodoničnu vezu:

a) NH 3 b) CH 4 c) HF d) HCOOH e) H 2 O

96. Rastvorima kiselina dodate su baze u istom molskom odnosu (1:1). Koji će od dobijenih rastvora imati pH vrijednost manju od 7?

a) HCl + NaOH b) H 2 SO 4 + NaOH c) CH 3 COOH + NaOH d) KNO 3 + HCl e) HNO 2 + Ca(OH) 2

97. U jednačini oksido-redukcije KMnO 4 + HCl  MnCl 2 + Cl 2 + KCl + H 2 O molski odnos KMnO 4 i HCl je:

a) 2 : 6 b) 1 : 3 c) 2 : 10 d) 3 : 7 e) 2:

98. Izračunati zapreminu 5 g azota pod normalnim uslovima (Ar(N) =14).

a) 6,0 b) 4,0 c) 5,6 d) 2,6 e) 7,

99. Koje jedinjenje ima jonski tip veze?

a) O 2 b) CaCl 2 c) NH 3 d) CO e) HCl

107. Koje od navedenih jedinjenja predstavlja sekundarni kalcijum-fosfat?

a) Ca(H 2 PO 4 ) 2 b) CaHPO 4 c) Ca 3 (PO 4 ) 2 d) CaPHO 3 e) Ca(HPHO 3 ) 2

108. Zaokružite slovo ispred formule kiselog oksida :

a) Cs 2 O b) N 2 O 3 c) CO d) Mg(OH) 2 e) ZnO

109. Koliko se mililitara rastvora natrijum-sulfata, koncentracije 1 mol/L može dobiti od 28,4 g te soli (Ar(Na)=23; Ar(S)=32)?

a) 240 b) 200 c) 24 d) 20 e) 220

110. Koliko se mililitara rastvora natrijum-karbonata, koncentracije 2 mol/L može dobiti od 31,8 g te soli? (Ar(Na) = 23)

a) 150 b) 190 c) 175 d) 19 e) 15

ORGANSKA HEMIJA

1. Koje ime po IUPAC-ovoj nomenklaturi ima ugljovodonik koji ima jedan tercijarni atom i molekulsku formulu C 4 H 8?

a) 2-metil-1-butan b) 2-metil-1,3-butadien c) 2-metilpropen

d) 2-metilpropan e) 1-butin

2. Koliko sekundarnih C-atoma sadrži molekul 2-metil-4-etilheksana?

a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 1

3. Koja od navedenih molekulskih vrsta spada u elektrofilne reagense?

a) H 2 O b) NH 3 c) OH-^ d) CN-^ e) NO 2 +

4 Koliki je oksidacioni broj C-atoma u metanu?

a) 0 b) -4 c) +4 d) +2 e) -

5. Koji od navedenih gasova (pod istim uslovima) ima najveću gustinu?

a) C 3 H 8 b) C 2 H 2 c) C 2 H 6 d) CO e) C 2 H 4

6. Koji od navedenih gasova (pod istim uslovima) ima najmanju gustinu?

a) C 3 H 8 b) C 2 H 2 c) C 2 H 6 d) CO e) C 2 H 4

7. Koliko se može dobiti monohlornih derivata hlorovanjem 2-metil-propana?

a) jedan b) dva c) tri d) četiri e) nijedan

8. Broj mogućih izomera 2,2- dimetilbutana je:

a) 4 b) 2 c) 6 d) 3 e) 1

9. Kod kog od navedenih ugljovodonika postoji optička izomerija?

a) 2-metilpentan b) 3-metilpentan c) 2,2-dimetilpentan

d) 2,3-dimentilpentan e) 2,4-dimetilpentan

10. Koje od navedenih jedinjenja je izomerno sa vinil-alkoholom?

a) alil-alkohol b) acetaldehid c) divinil-etar

d) akrolein e) vinil-sirćetna kiselina

11. Kod kog od navedenih jedinjenja se javlja geometrijska (cis-trans) izomerija?

a) 1-buten b) 2-buten c) 1-penten d) eten e) propen

20. U reakciji ciklopropana sa bromom dobija se:

a) 1,2-dibromciklopropan b) 1,3-dibromciklopro c) 1,3-dibrompropan

d) 1,2-dibrompropan e) 1,1-dibromciklopropan

21. Oksidacijom propilbenzena sa jakim oksidacionim sredstvom dobija se:

a) mravlja kiselina b) propionska kiselina c) salicilna kiselina

d) benzoeva kiselina e) 1,4-dioksan

22. Ako se dehidrogenovanjem jedinjenja molekulske formule C 3 H 8 O dobije proizvod koji redukuje Tollensov reagens, polazno jedinjenje je:

a) primarni alkohol b) keton c) aldehid d) sekundarni alkohol e) etar

23. Koji alkohol oksidacijom daje 2-metilpropansku kiselinu?

a) 2-metil-1-propanol b) 2-butanol c) 2-metil-2-propanol

d) fenol e) 1-butanol

24. 2-metilpropen nastaje dehidratacijom:

a) butanona b) 2-butanola c) 1,2-propandiola

d) 2-metil-2-butanola e) 2-metil-2-propanola

25. Koje od navedenih jedinjenja je enol?

a) vinil-alkohol b) fenol c) alil-alkohol d) 1,2,3-propantriol e) krezol

26. Koliko grama fenola je potrebno za reakciju sa 0,02 mola natrijum-hidroksida?

a) 7,52 b) 5,64 c) 4,70 d) 3,76 e) 1,

27. Koji od navedenih iskaza nije tačna za fenole?

a) sa FeCl 3 daju obojene komplekse

b) polihidroksilni fenoli se lakše oksiduju od fenola c) mogu da grade etre

d) fenolna grupa se lako može zameniti sa halogenom

e) grade estre

28. Kod kog od navedenih jedinjenja ne dolazi do supstitucije – OH grupe pod standardnim uslovima?

a) metanske kiseline b) jabučne kiseline c) benzil-alkohola

d) katehola e) 2-metil-2-propanola

29. Koje od navedenih jedinjenja sadrži nitro-grupu?

a) hloramfenikol b) guanin c) bilirubin d) holin e) timin

30. Pri dobijanju nitrofenola iz fenola, mesto – NO 2 grupe određeno je prisutnom – OH grupom. Nitro-grupa u odnosu na –OH grupu može se vezati:

a) samo u o- položaju b) samo u p- položaju c) samo u m- položaju

d) u o- i p- položaju e) u o- i m- položaju

31. U nizu jedinjenja, zaokružiti tačnu formulu akroleina:

a) CH 2 =CHCHO b) CH 2 CH(OH)CHO c) CH 2 (OH)COCH 2 OH

d) CH 2 =CHCH 2 OH e) CH 2 (OH)CH(OH)COOH

32. Akrolein nastaje iz glicerola reakcijom:

a) dehidratacije b) oksidacije c) hidrogenizacije

d) redukcije e) dehidrogenizacije