Solució Exercici – TEMA 5
1.- Actualment s’està estudiant la utilització del triòxid de sofre gas, SO3, per l’emmagatzemen d’energia solar. El
SO3, situat en una càmera tancada, es dissocia a alta temperatura quan l’energia solar incideix sobre el gas,
d’acord amb el següent equilibri:
SO3(g) SO2(g) + O2(g)
A una certa temperatura el, el SO3es troba dissociat en un 52% i la pressió total que s’assoleix dins la càmera és
de 2,8 atm. Determineu el valor de KPi de KCa aquesta temperatura.
2.- Si es coneixen les constants d’equilibri KC, corresponents a les reaccions de formació del SO3i del SO2, en
condicions estàndard, d’acord amb els equilibris:
S(s) + O2(g) SO2(g) KC= 4,2·1052
S(s) + 3/2O2(g) SO3(g) KC= 1,0·1065
Calculeu les constants d’equilibri KCi KPper a la reacció de l’apartat 1 en condicions estàndard.
3.- Si la ΔH0per a la reacció de l’apartat 1 val +198,06 KJ, determineu a quina temperatura s’ha realitzat la
reacció de l’apartat 1.
2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)
1.- En primer lloc cal escriure la recció de dissociació igualada amb coeficients estequiomètrics enters:
52% dissociació →= 0,52
2
3
SO
2
O
2
2
SO
p)P(
P)P(
K
Per tant, necessitem saber les pressions parcials dels tres gasos en
l’equilibri. Sabem que:
2,22
1,26
2,8
x2,80,26x0,52x0,48xPPPP T
2
O
2
SO
3
SO
x → pressió inicial de SO3
x (1 - ) xx/2
x (1 – 0,52) 0,52x 0,26x
